溶液中离子浓度大小的比较.doc

溶液中离子浓度大小的比较考点1.判断单一溶液中各粒子浓度 一：弱酸弱碱溶液中微粒浓度大小的比较二、弱酸盐及弱碱盐溶液考点2.判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小 三、不同溶液中同一离子浓度比较考点3判断两种溶质溶液中各粒子浓度 四、混合溶液中练习：1.水解规律：“谁强显谁性，等强显中性”。在弱酸碱盐的溶液中取决于弱酸弱碱的相对强弱。如：NH4CN 碱性 CH3COONH4 中性 NH4F酸性2.常见酸式盐溶液的酸碱性：酸性的有NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO43.浓度为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KClNH4Cl溶液pH由小到大的顺序是（填写编号）_.答案：。4.相同条件下，测得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三种溶液的pH相同。那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_.5.在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+).将0.1mol/L的H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列c(H+ )c(HCO3- )c(CO32- )c(OH-).将0.1mol/L的H3PO4溶液中各离子的浓度由大到小排列c(H+ )c(H2PO4- )c(H PO42- )c(PO43-).NaHSO3溶液中各离子的浓度由大到小排列 6.在0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的A.Na+S2-H+HS-OH- B.OH-=H+HS-+2H2SC.Na+H+=1/2S2-+HS-+OH- D.S2-+HS-+H2S=0.1mol/L7.物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO38.物质的量浓度相同的四种溶液NaHSO4NaHCO3 Na2CO3Na2SO4,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是 9.同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是A.PO43-: Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 B.CO32-: (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.NH4+: (NH4)2SO4(NH4) 2CO3NH4HSO4NH4Cl D.S2-: Na2SH2SNaHS(NH4)2S10.Na2CO3溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)Na2CO3溶液中物料守恒：2【c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)】=c(Na+)Na2CO3溶液中质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)各种离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)11.NaHCO3溶液中电荷守恒：c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)NaHCO3溶液中物料守恒： c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)NaHCO3溶液中质子守恒：c(H2CO3) +c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-)各种离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-) c(H+)c(CO32-)12.NH4Cl溶液中电荷守恒：c(NH4+ )+c(H+) =c(OH-)+c(Cl-)NH4Cl溶液中物料守恒：c(Cl-)=c(NH4+ )+c(NH3.H2O)NH4Cl溶液中质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)各种离子浓度大小顺序为：c(Cl-)c(NH4+ )c(H+)c(OH-)13.Na2S溶液中电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)Na2S溶液中物料守恒：c(Na+)=2 c(S2)+2c(HS-)+ 2c(H2S)Na2S溶液中质子守恒：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)各种离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(S2)c(OH-)c(HS)c(H+)14.CH3COONa溶液中电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)CH3COONa溶液中物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)CH3COONa溶液中质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)各种离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)15.比较下列各混合溶液中离子浓度的大小：.等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合1. c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-) c(H+).PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合2. c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-).向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性3.c(CH3COO-)= c(Na+) c(H+)= c(OH-)16.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)一、几个常见的热点问题1阿伏加德罗常数（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol PP键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol CC键）、晶体硅及晶体SiO2（60 g二氧化硅晶体含4 mol SiO键）、Cn（1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键）等。（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HN