九年级化学下册_第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示同步课件 （新版）粤教版

7 3溶液浓稀的表示 常考透视 第七章溶液 常考透视 常考1能说出溶质的质量分数的计算方法 并会进行溶质质量分数的简单计算 出题角度 考查根据溶质质量分数公式的基本计算或溶液的稀释计算 或结合化学方程式考查溶质质量分数的计算 典例1向95g10 的NaOH溶液中 加入5gNaOH固体 完全溶解后 所得溶液中溶质的质量分数为 A 5 B 10 C 14 5 D 15 C 解析原溶液中溶质的质量为95g 10 9 5g 所得溶液中溶质的质量为9 5g 5g 14 5g 所得溶液的质量为95g 5g 100g 故所得溶液中溶质的质量分数为 100 14 5 典例2为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数 用溶质质量分数为7 3 的稀盐酸进行滴定 现取待测液50 0g 滴定过程如图7 3 7所示 滴定反应为 AgNO3 HCl AgCl HNO3 Ag的相对原子质量为108 计算结果均保留1位小数 1 AgNO3的相对分子质量为 2 计算AgNO3溶液的溶质质量分数 170 解 设50 0g待测液中含AgNO3的质量为x AgNO3 HCl AgCl HNO3170143 5x2 87gx 3 4gAgNO3溶液的溶质质量分数 100 6 8 答 AgNO3溶液的溶质质量分数为6 8 解析根据图像可知 恰好完全反应时生成沉淀的质量为2 87g 消耗盐酸的质量为10 0g 利用沉淀氯化银的质量可计算反应消耗硝酸银的质量 根据溶质质量分数公式可计算硝酸银溶液中溶质的质量分数 方法透视根据溶质的质量分数公式可知 已知溶质质量 溶液质量和溶质的质量分数中任意两个量 可以计算第三个量 通过改变溶剂的量来改变溶质的质量分数时 因为溶质的质量不变 要使溶质的质量分数加倍 则蒸发溶剂的质量为原溶液质量的一半 若要使溶质的质量分数减半 则加入溶剂的质量为原溶液质量的一倍 试题链接 小试身手1 2 3 6 直击中考7 9 常考2会配制一定量一定溶质质量分数的溶液 典例图7 3 8是配制溶质质量分数为10 的NaCl溶液的实验操作示意图 出题角度 考查配制一定量一定溶质质量分数溶液的实验仪器 操作步骤 操作要点以及误差分析等 1 配制溶液的正确操作顺序是 2 图 中 有一种塑料仪器 其名称是 3 称量NaCl时 天平平衡后的状态如图 所示 游码标尺示数如图7 3 9所示 则称取的NaCl质量为 药匙 18 2g 解析 1 配制溶液的基本步骤为计算 称量 量取 溶解 装瓶贴标签 根据图示可知为 2 取用固体试剂的药匙是用塑料制作的 3 砝码的质量为15g 游码所示的质量为3 2g 则氯化钠的质量为18 2g 因配制的是10 的氯化钠溶液 故溶液的质量为18 2g 10 182g 则需要水的质量为182g 18 2g 163 8g 即需要量取水的体积为163 8mL 4 根据计算需要量取水的体积是 水的密度为1g mL 量取水读数时 图7 3 10中视线角度正确的是 填字母标号 163 8mL D 解析读取量筒内液体的体积时 视线应与凹液面的最低处保持水平 即D的视线角度正确 5 称量NaCl质量完毕放回砝码时 发现有一个砝码缺损了一个小角 若其他操作步骤正确 则所配溶液的溶质质量分数 填 大于 小于 或 等于 10 小于 解析砝码缺损一角 说明砝码质量偏小 则称量的氯化钠偏少 导致溶质的质量分数偏小 方法透视对配制溶液应明确常考查的四个方面 所需仪器 实验步骤 操作要点以及误差分析 如称量固体时左物右码 量取液体时视线与凹液面的最低处保持水平 不能仰视或俯视 溶解时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解 试剂瓶上的标签应标明试剂名称和溶质的质量分数 等等 试题链接 小试身手5 直击中考8 常考3能说出溶解度与溶质质量分数的区别和联系 出题角度 通过溶解度曲线考查溶解度与溶质质量分数的关系 或给出物质的溶解度 计算配制溶液所需溶质的质量等 典例图7 3 11为甲 乙两物质的溶解度曲线 下列说法中正确的是 A 甲的溶解度大于乙的溶解度B t1 时 甲 乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为15 C 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液 可以采用蒸发溶剂的方法D t2 时 将50g甲物质放入100g水中 得到溶液的质量为150g C 解析温度高于t1 时 甲的溶解度大于乙的溶解度 t1 时甲 乙两物质的溶解度均为15g 则饱和溶液中溶质的质量分数为 100 13 小于15 不饱和溶液转化为饱和溶液 可以采用蒸发溶剂的方法 t2 时甲物质的溶解度为30g 即该温度下100g水中最多溶解30g甲物质 得到130g溶液