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参考答案绪论一、是非题: 1.(非) 2.(是) 3.(是) 4.(是) 5.(是) 二、选择题: 1.C 2.D 3.B第一章 原子结构和元素周期系一.是非题:1.非 2.是 3.是 4.非 5.非 6.是 7.非 8.非 9.非 10. (非) 二.选择题:1.(D) 2.(C) 3.(D) 4.(C) 5.(A) 6.(B) 7.(B) 8.(C) 9.(D) 10.(A) 11.(A)12.D 13.D 14 D 15.A三.填空题:1.薛定谔方程; 2. 4; 16. 3.E4s E3d; E4s E3d4.1(或0); 0,或+1,或-1(或0) 5.Sc. 6.量子化; 波粒二象性; 光电效应实验; 电子衍射实验.7.表征微观粒子运动状态的函数式; 主量子数(电子层); 角量子数(电子亚层); 磁量子数(电子云的空间伸展方向); 波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态).8.n(主量子数); n(主量子数)和l(角量子数). 9.3d54s2; 略. 10.a; b,d,e,g; c,f.11.Fr; He; Cr和Mn; As; Cs和F,; He. 四.简答题:1、114号元素的电子排布式为:1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第A族.2、在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大 ,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定.3、气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题:1.(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.(1).33个 33As: Ar3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; A; 非金属; 最高化合价为+53.24Cr:Ar3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章 分子结构一.是非题:1.非 2.非 3.非 4.是 5.是 6.非 7.非 8.是 9.是 10.是 二.选择题:1.(B) 2.(A) 3.(D) 4.(D) 5.(D) 6.(D) 7.(B) 8.(B) 9.(C) 三.填空题:1. sp3,三角锥形,不为02,H2O,CO,H2O,CO,HBr,CO3.晶格能,键能四.简答题:1.由分子轨道法,N2KK(2s)2(2s*)2(2p)4(2p)2,而O2KK(2s)2(2s*)2(2p)2(2p)4(2p*)2,N2分子中无成单电子而O2分子中两个三电子键中各有一个成单电子,因而N2是抗磁性的,而O2是顺磁性的.2.这是因为P与B价电子数目不同,杂化方式也不同,因而分子结构不同所致.PF3中P采取sp3杂化方式,分子构型为不对称的三角锥形,键的极性不能抵消,因而分子有极性;而BF3中B采取sp2杂化方式,分子为对称的平面正三角形,键的极性完全抵消,因而分子无极性.3.杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组合成一组新轨道的过程.原子轨道之所以杂化,是因为: (1) 通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多的共价键; (2)杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性,更利于轨道的重叠;(3)杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小,从而分子构型更稳定.五.计算题参考答案：rH=rH1+rH2+rH3+rH4+rH5+rH6= -348 (KJ/mol)第三章 晶体结构一.是非题 1.非 2.非 5.是 二.选择题 2.D 6.B三. 根据晶体结构理论和化学键理论,试比较下列各组物质熔点的高低:(1).CaCl2 KCl ZnCl2(2).NaF NaCl NaBr NaI(3).MgO NaF KF SiCl4 SiBr4第四章 配合物一、是非题:1 非 2 是 3 是 4 是 5 是 6 是 二、选择题:1 C 2 A 3 D 4 B 5A 6A 7 C 8 B 9 D 10 B 三、填空题:1 、Co2+； NH3，H2O，Cl-； 6； +2； 0；Co(NH3)3H2OCl2；无。2、 配键(或配键和反馈配键)3、 3；共价键，配位键，离子键.4、 四氢合铝()酸 四氯合铂()酸四氨合铂()5 、K3Fe(CN)6； Co(H2O)2(NH3)4Cl3；四、简答题:1 要点：Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3 Ag+与I-结合生成比Ag(NH3)2+更稳定的AgI沉淀. 但Ag(CN)2- Ag+ + 2CN- 电离出的Ag+浓度较小使QAgI Ksp(3).pH减小,由于Mg(OH)2的生成使OH-离子的浓度减小2.由于 Zn2+ + H2S ZnS + 2H+ 溶液酸度增大,使ZnS沉淀生成受到抑制,若通H2S之前,先加适量固体NaAc,则溶液呈碱性,再通入H2S时生成的H+被OH-中和,溶液的酸度减小, 则有利于ZnS的生成.四.计算题:.A.H+=0.0574M HSO4-=0.0426M SO42-=0.0074MB.s=2.4310-6M第十一章 电化学基础一、是非题:1 非 2 非 3 是 4 是 5 是 6 是 7 是 8 非 9 非 10 是 二、选择题:1C 2B 3C 4B 5C 6B 7C三、填空题:1 (-)ZnZn2+(1M)Zn2+(1M)Cu(+)2 K Na Li； Li K Na3 负极； 阴阳极. 4 阴离子； 阳极； 阳离子；阴极.5 3、28、4H2O、6、28、9. 6 5、2、3、2、5、1、8. 四、简答题:1 A 锂的熔点比钠高与水反应所产生的热量不足以使锂熔化，但能使钠熔化, 致使固体锂同水的接触面不如液态钠大，故反应速度锂比钠慢。B 反应产物LiOH溶解度较小，覆盖在锂表面阻碍反应的继续进行，故反应锂比钠慢.2 H+参与了重铬酸根的电极反应生成水，出现在氧化型中 = + (0.0592/6)lg(Cr2O72-H+14/Cr3+2) 如果将Cr2O72-和Cr3+都固定为1M，只改变H+，当H+=1M时， = = 1.33V, 当H+=0.001M时,=0.916V。可见，由于H+的指数高，其微小变化，的值产生很大变化成为控制该的主要因素，即在酸性介质中Cr2O72- 有较强的氧化能力以致能使浓盐酸中的Cl-氧化，在中性或碱性溶液中氧化能力较弱不能使浓NaCl溶液中的Cl-氧化.五、计算题 1 A (-)CuCu2+(0.5M)Ag+(0.5M)Ag(+)B 电极反应式： (-) Cu2+ + 2e- Cu (+) Ag+ + e- Ag电池反应式： Cu + 2Ag+ 2Ag + Cu2+C 电动势： E = E - (0.0592/2)Lg(Cu2+/Ag+2)第十二章 配位平衡 一、是非题:1 是 2 是 3 是 二、计算题 1、 rG -112KJ/mol Ksp 有AgCl 白色沉淀产生.五.计算题: Ksp = K = 1.510-12六.综合题:(有关反应式略) A:CuO B:CuCl2 C:HCuCl2 D:CuCl E:Cu(NH3)2+ F:Cu(NH3)42+ G:Cu(CN)42- H:Cu I:Cu(NO3)2 J:Cu(OH)2 第二十三章 d区金属(一) 一、是非题： 1非 2是 3是 4是 5非 6是二、选择题： 1D 2D 3D 4B 5D 6B 7C 三、填空题：1 PbCrO4, KMnO4, FeOCr2O3. 2 难, KMnO4、(NH4)2S2O8、NaBiO3、H2O2、Cl2、Na2O2。(后三种在碱性介质)任选.3 Cr(H2O)6Cl3、Cr(H2O)5ClCl2H2O、Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O；紫色、蓝紫色、绿色。四、综合题：(反应式略)A：K2Cr2O7 B：Cl2 C：CrCl3 D：Cr(OH)3 E：KCrO2 F：K2CrO4 第二十四章 d区金属(二) 一、是非题 1.是 2.是 3.非 4.非 5.是二、选择题 1C 2D 3C 4A 5C 6B 7B 三、填空题 1 Fe(H2O)63+, Fe(H2O)4(OH)2+2 CoCl2, 粉红色, Co(H2O)6Cl2或CoCl26H2O, 39