九年级化学下册_第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第2课时）高效课堂课件 （新版）新人教版_第1页
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第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱 第2课时 学习目标 能够归纳出酸的主要化学性质 学习重难点 有关盐酸 硫酸化学性质的化学方程式的书写 胃酸的主要成分是盐酸 其生理作用主要有以下几点 杀菌 食物中 生长在口腔 水中的细菌很难闯过这道 酸防线 大都在胃中 全军覆没 初步消化蛋白质 胃内的胃蛋白酶 只有在盐酸的作用下才能初步消化蛋白质 促进胰液 胆汁分泌 胃酸进入小肠后会间接地促进胰液和胆汁这两种消化液分泌 促进铁和钙的吸收 只有在酸性条件下 二者才能较好地被吸收利用 酸还有哪些性质呢 让我们从今天的学习中找到答案吧 探究问题 酸 盐酸 硫酸 的化学性质完成课本P54 探究 的实验 并记录现象 完成化学方程式 1 盐酸 硫酸可以与酸碱指示剂发生反应 盐酸 硫酸可使紫色石蕊溶液变色 不能使无色溶液变色 红 酚酞 2 盐酸 硫酸可与某些活泼金属发生反应 2 1 Fe HCl 现象 铁钉表面有冒出 且铁钉逐渐变小 溶液由无色变为色 FeCl2 H2 气泡 浅绿 2 Zn HCl 现象 3 Fe H2SO4 现象 4 Zn H2SO4 现象 反应的条件 金属活动性顺序一定要排在H的前面 2 ZnCl2 H2 固体逐渐消失 有气泡产生 FeSO4 H2 铁钉表面有气泡产生 溶液变为浅绿色 ZnSO4 H2 反应剧烈 有气泡产生 固体逐渐消失 3 盐酸 硫酸可与某些金属氧化物反应 1 Fe2O3 HCl 现象 色的铁锈逐渐 溶液由色变为色 2 Fe2O3 H2SO4 现象 6 2FeCl3 3H2O 红 消失 无 黄 3 Fe2 SO4 3 3H2O 红色铁锈消失 溶液由无色变为黄色 交流讨论 1 利用稀酸除去金属表面的锈 能否将金属制品长时间浸泡在酸中 为什么 2 猜想氧化铜 氧化镁能与盐酸或硫酸反应吗 通过实验证明你的猜想 如果能反应 请你观察并描述实验现象 写出反应的化学方程式 3 盐酸的下列用途中 不能用硫酸代替的是 A 金属除锈B 制造药物氯化锌C 实验室制取二氧化碳 BC 学习小结 误区警示1 铁与稀酸反应的生成物是亚铁离子 铁锈和稀酸反应的生成物是铁离子 铁和稀酸之间发生的是置换反应 铁在化合物中显 2价 铁锈与稀酸之间发生的反应属于相互交换成分 化合价不变 2 酸的通性是指一般的稀酸具有相似的化学性质 浓硫酸和硝酸还有一些特殊的性质 如浓硫酸和
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