2.5酸、碱、盐及化肥专题练习(有解析).docx

2.5酸、碱、盐及化肥学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（题型注释）1在PH=1的溶液中，下列离子能共存的是 （ ）AOH- 、Na+ 、K+ 、SO42- BNH4+ 、K+ 、SO42- 、Cl- CCO32- 、K+ 、NO3- 、Na+ DBa2+ 、K+ 、SO42- 、Cl- 2下列属于钾肥的是 A NH4Cl BK2CO3 CNH4H2PO4 DCa3 (PO4)23农业生产离不开化肥下列关于化肥的说法不正确的是（ ）A铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用B水体中氮磷元素含量过多会导致“水华”或“赤潮”发生C尿素CO（NH2）2中氮元素的质量分数约是46.7%D硝酸钾属于钾肥4现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A 4个 B 5个 C 6个 D 7个二、填空题（题型注释）5已知A元素常见的原子里不含中子；B元素的单质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，其产物在空气中较多时会导致酸雨现象；C是氧化物中必含的元素；D是一种金属元素，含D元素的某种盐既为人的生理活动所必需，也是厨房里一种重要的调味品。（1）由上述某几种元素组成的一种常见的酸叫_（写名称）；一种常见的碱是_（写化学式）。（2）上述酸、碱在溶液中反应的化学方程式为_，利用此原理，人们常在酸性土壤中加入_中和其酸性，以利于作物生长。6下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)根据曲线判断，该反应是将_滴入_中，理由是_。(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为_(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显_色。721世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 (1)制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 -(填字母)。(2)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下： 完成图中“( )”的内容： ； ； 。(3)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。8（5分）氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的碱，它们既有共性，也有个性。（1）它们都能与二氧化碳发生反应，写出其中能大量吸收二氧化碳的化学方程式 。 （2）它们都能与酸发生中和反应，但能改良酸性土壤的是 （填化学式）。（3）两者溶于水显著放热的是 （填俗称），微溶于水的是 （填俗称）。（4）氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是 。三、简答题（题型注释）9化学是一门实用性很强的科学。请用化学方程式解释下列生活现象。（1）用适量的稀盐酸可以除去铁锈，其原因是：_；（2）生活中铝制品通常具有很好的耐腐蚀性,其原因是：_ _；(3) 乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料，其原因是： 。10（10无锡34）请根据题意回答下列同题：(在下列(1)(2)两小题中任选一题回答，若两小题都回答则以第(1)小题的答案评定分数。) (1)请你分别提出防止铁制门窗和铁锅生锈的方法。(各写出一种即可) (2)请你用厨房用品除去热水瓶中的水垢。(写出操作方法)11（09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：海水粗盐溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤沉淀滤液盐酸蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl2（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。四、探究题（题型注释）12(7分)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习，请你一起来解决下列问题：（1）小红同学从某农田里取回一份土壤样品，经检测呈酸性。从经济和可行方面考虑，要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 (填化学式)。（2）小红同学用下图总结了氢氧化钠的四条化学性质(即氢氧化钠与四类物质能够发生化学反应)。I为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变成 色。II依据反应说明氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。III为了验证反应能够发生，你选择的物质是 aNa2SO4 bHCl cFeCl3 dBa(NO3)2;其化学反应方程式为： 。13（10分）某同学把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入铁粉中（如图实验一），实验结束后，把、试管内的物质集中倒进一个烧杯中（如图实验二）。请你回答下列有关问题：（1）实验一：发生反应的化学方程式是 ，从该实验可以得出三种金属的活动顺序从强到弱顺序是 。（2）为探究实验二烧杯中物质的成分，该同学又进行如下实验过程：A的化学方程式是 。B若现象a产生气泡，则固体A是 ，溶液A的溶质是 ；若现象a无气泡，则固体A是 ，溶液A的溶质一定含有 ，可能含有 。14小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：【提出问题】小何要探究的问题是 。【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显 性。 若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是 (填写离子符号)。为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，你认为处理的方法是 。【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是 。为了进一步确定溶液的酸碱性 ，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是 (溶于水的二氧化碳忽略不计)。A.取样，滴加硫酸钠溶液，观察现象B.取样，加入锌粒观察现象C.取样，通入二氧化碳，观察现象D.取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象【交流拓展】第二天，小明也做同样的实验。当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，你认为原因是(用化学方程式表示) 。15实验课上，张影同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”（1）余承骏同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。”他做了如下实验：实验步骤实验现象实验结论用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液无色酚酞试液变红无色溶液中含有氢氧化钠宋楷认为余承骏的实验方案不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是： 。（2）宋楷设计了另一个实验：实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成无色溶液中确实含有氢氧化钠（3）宋楷的实验可靠性高的原因是 。 五、信息分析题（题型注释）16硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。(1) B的化学式为 ，操作a的名称是 。(2)的反应基本类型为 ；反应、的化学方程式分别为 ； 。(3)已知：。从环保和经济的角度分析，对比途径I、，途径I的优点有：不产生有害气体和 。17（2011年江苏盐城，18题）4月26日，全省最大的啤酒生产企业重啤集团盐城公司20万千升重啤项目正式投料生产。公司花园式的厂区里飘溢着阵阵麦芽香味。能闻到香味说明 。A分子很小 B.分子间有间隙 C.分子在为断运动 D.分子可以分成原子啤酒酿造过程中，酵母是“魔术师”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳。该变化属于 变化（选填“物理”或“化学”），酵母的作用是 。啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水。实验室常用 试剂区别软水和硬水。啤酒呈微酸性，过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉。测定啤酒的酸碱度可用 。啤酒贮存和运输时要防止阳光暴晒，原因是 。去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1：1浸种56小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。欲配制20kg0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙 kg。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 ，向溶液B中加入稀盐酸的作用是 。18（8分）海水是巨大的资源宝库。下图是综合利用海水制备的一些产品的流程：（1）操作a 的名称是 ，在实验室中完成此项操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（2）步骤中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是 。（3）步骤应加入的物质是 。（4）请写出步骤、发生反应的化学方程式： ， 。19（6分） 构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于X物质化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，X的水溶液遇硝酸钡溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，D是生活中常见金属，与X反应产生气泡，溶液变浅绿色，A、B、C、D属于不同类别的物质。完善这个知识网络：ACBXEFD（1） 写出A、B的化学式： A ；B 。 （2） 根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式： （3）写出E与F反应的反应化学方程式：_六、计算题（题型注释）20（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7的KNO3。请回答下列问题： （1）KNO3属于 （选填“氮肥”、“钾肥”、“磷肥”或“复合肥料”）。 （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。21碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究。【查阅资料】 碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。碳酸钠溶液呈碱性。【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有_。（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：_。（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。他们的依据是_。兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：实验实验现象结论实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液溶液变成红色固体产物是NaOH，而不是Na2CO3实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入氯化钙溶液_固体产物是Na2CO3，而不是NaOH实验三：_产生大量气泡固体产物是Na2CO3，而不是NaOH【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是_。【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_。（4）某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质），取样品100 g逐滴加入稀盐酸，所得气体的质量为44 g。求：样品中碳酸氢钠的质量分数。七、推断题22(6分) 下图中A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物，其中甲、乙、丙物质的类别相同，甲、丙和足量的A反应能生成相同的生成物。A、B均含两种元素，其混合物有挥发性，挥发出的气体能使湿的蓝色石蕊试纸变红色。丙中含氧45.3%，广泛应用于玻璃、纺织的生产等。 图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。 (1)写出甲的化学式 。 (2)写出丙和A反应的化学方程式 ，反应类型为 。 (3)写出丙乙反应的化学方程式 。23（6分）海水蕴藏着丰富的资源。（1） 海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。（2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的 。（3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。已知: CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl 过程中分离操作I的名称是 。 溶液B中含有的溶质是 。 在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的的化学方程式为 。24（4分）氢氧化钴Co(OH)2 可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴(CoCl2)，再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴。查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体。请回答：（1）金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为 。（2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是 ，化学方程式为 。（3）下列说法正确的是 。A钴的金属活动性比铜的强B氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C氯化钴溶液也能和石灰水反应25（5分）A、B、C、D、E、F、G、H之间的相互转化关系如图，它们均是初中化学中常见的物质，其中A 常用作酒精灯的燃料；B、C是气体，且B是单质；E是含钠元素的化合物，H的固体曝露在空气中容易潮解。（1）A的化学式是 ，反应属于 反应；（2）写出反应的化学方程式 ；（3）AH中能使酚酞试液变红的有 种；26（6分）AH都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如下图所示。A、B均为黑色粉末；D、F均为红色固体，且D为单质；C能使澄清石灰水变浑浊。请回答：（1）反应的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 反应。（2）反应所属基本反应类型为 反应。（3）反应的化学方程式为 ，在该反应中E表现出 性。（4）请写出一个能实现反应的化学方程式 。试卷第11页，总12页 参考答案1B【解析】试题分析：PH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下，不能共存OH-、 CO32-，所以A、C都不能共存；Ba2+ 和SO42- 生成碳酸钡沉淀，所以D 不能共存，NH4+ 、K+ 、SO42- 、Cl-能共存，所以选B。考点：离子之间的反应。 2B【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥NH4H2PO4、NH4Cl只含有N、P、K三种元素中的氮元素；Ca3 (PO4)2只含有N、P、K三种元素中的磷元素；K2CO3只含有N、P、K三种元素中的钾元素故选B3D【解析】试题分析：A、铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，因为二者反应生成氨气，会降低肥效，故A说法正确；B、水体中氮磷元素含量过多会导致“水华”或“赤潮”发生，B说法正确；C、尿素CO（NH2）2中氮元素的质量分数100%46.7%，故C说法正确；D、硝酸钾中含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥料，故D说法错误考点：铵态氮肥的检验；常见化肥的种类和作用；元素的质量分数计算；富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用。4B 【解析】 试题分析：在所提供的物质中氧化铁能与硫酸反应、硫酸能与氢氧化钠溶液反应、与氯化钡溶液反应、与碳酸钾溶液反应；氯化钡溶液能与碳酸钾溶液反应，故答案选择B 考点：物质之间的转化 5（1）硫酸（1分）；NaOH（1分）；（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（1分）；熟石灰（或氢氧化钙、Ca(OH)2）（1分）【解析】不含中子的原子是氕，故A元素是氢元素；硫单质空气中燃烧产生淡蓝色火焰，二氧化硫会导致酸雨现象，故B为硫元素；氧化物中必含的元素是氧元素，故C为氧元素；氯化钠既为人的生理活动所必需，也是厨房里一种重要的调味品，故D为钠元素。 上述可以形成的酸有：氢硫酸、硫酸、亚硫酸，初中阶段最常见的为硫酸（写名称）。可以形成的碱只有氢氧化钠，NaOH（写化学式）。酸碱中和生成对应的盐和水，所以硫酸与氢氧化钠的反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。酸性土壤中可以加入碱来中和其酸性，常用的碱为氢氧化钙。6(1)等于 (2)氢氧化钠溶液盐酸随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大(3)NaCl、HCl红【解析】试题分析：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7，故答案为：等于；（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，酸性溶液；（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：NaCl、HCl；红考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系点评：酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广7 1)蒸发结晶 bdace(过滤可重复使用)(2)NH3 CO2 加热(或热解)（4）【解析】试题分析：（1）从卤水中提取粗盐用的结晶方法是蒸发的方法；除去泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质时即是要除去硫酸根离子、镁离子和钙离子。硫酸根离子用Ba(OH)2溶液除去，过量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀，钙离子与Na2CO3溶液生成碳酸钙沉淀，镁离子和Na2CO3溶液反应生成碳酸镁沉淀；在利用过量的方法把沉淀和泥沙除去。过量的碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠。（2）氯化钠变成氨盐水，增加了氮元素和氢元素，那么通入的是氨气，氨盐水与CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；（3）以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，要先出杂质再制取。考点：粗盐提纯、氨碱法制纯碱、制镁8(每空1分，共5分) （1）2NaOH+ CO2 Na2CO3+ H2O（2）Ca(OH ) 2 （3）火碱（或烧碱、苛性钠）、熟石灰（消石灰） （4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH【解析】（1）氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水与二氧化碳反应生成碳酸钠，放出大量的热（2）氢氧化钠具有很强烈的腐蚀性，氢氧化钙，是一种碱性的物质可用于中和酸性土壤改良土壤结构（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH9（1）Fe2O3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O；(2) 4Al + 3O2 = 2Al2O3(3) C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O【解析】：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物会溶于酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故答案为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，（2）铝会与空气中的氧气反应生成了致密的氧化物薄膜，阻碍了氧化反应的继续进行具有很好的耐腐蚀性，故答案为：4Al+3O2=2Al2O3，（3）乙醇（化学式为C2H5OH）燃烧生成水和二氧化碳，其化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2 +3H2O故答案为：（1）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，（2）4Al+3O2=2Al2O3，（3）C2H5OH+3O22CO2 +3H2O10（1）涂油、刷漆、制合金等（2）食醋浸泡，清洗【解析】（1）钢铁的生锈是氧气与水共同作用的结果，所以防止生锈，就得控制生锈的条件，所以防止铁制品生锈的措施有：保持表面洁净干燥，杜绝与酸碱接触，涂一层保护膜，镀上一层不活泼金属，制成合金等解答问题时，还应当根据实际情况，因此选择铁制门窗：喷涂漆；铁锅：涂一层植物油是比较合适的方式 （2）暖水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，但能够与厨房中的食醋反应，形成可溶性物质，用水冲洗即可除去 故答案为：（1）铁制门窗：喷涂漆；铁锅：涂一层植物油；（2）将适量食醋装入暖水瓶中，振荡后放置一段时间等固体完全脱落后，倒掉食醋，用水冲洗干净即可11（1）CaO + H2O = Ca(OH)2（2）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡（3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠【解析】（1）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2（2）在制备精盐的过程中，由于加入的氯化钡和碳酸钠都是过量的，加入碳酸钠一方面是除去Ca2+，同时还除去多余的氯化钡故填：不可以；碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡（3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠故填：除去多余的氢氧化钠和碳酸钠12)（1）Ca(OH)2/CaO（2）I红；II2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；IIIcFeCl3； FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3+3NaCl【解析】试题分析：从经济和可行方面考虑，要改良此土壤的酸性，应向农田里施加熟石灰或者生石灰，化学式为Ca(OH)2或者CaO，将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变成红色，酚酞在碱性条件下呈红色，氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中要变质，会和空气中的二氧化碳反应成碳酸钠和水，其化学反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应是氢氧化钠和盐的反应，所以要选择一种盐，a,c,d都是盐，但只要c能和氢氧化钠反应，所以选择c，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3+3NaCl。考点：气体的制取，实验装置的选择13（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Mg 、Fe、Cu（或用名称） （2）A：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B：Cu和Fe（有错、漏不得分） MgSO4、FeSO4（有错、漏不得分） Cu MgSO4、FeSO4 （有错、漏不得分） CuSO4【解析】试题分析：把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入铁粉中，铁只能和硫酸铜反应，方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，从该实验可以得出三种金属的活动顺序从强到弱顺序是镁铁铜，是黑色固体和足量硫酸反应生成硫酸铜，所以C为氧化铜，反应的方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，现象a产生气泡，所以固体中有铁，有铁存在时，溶液中就不存在硫酸铜，所以固体A是铜和铁，溶液A是硫酸镁和硫酸亚铁，若现象a无气泡，则固体中没有铁，但是肯定有铜，溶液A中一定有硫酸镁，硫酸亚铁，因为一定发生的反应是铁和硫酸铜的反应，所以产物一定有硫酸亚铁，然后，硫酸铜可能还要，也可能已经被完全反应，所以是可能有硫酸铜。考点：实验探究题，溶液成分的分析14【提出问题】盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性【猜想与假设】中性 OH 滴加氯化镁溶液至无沉淀生成，然后过滤【实验与分折】盐酸过量时，试液也不变色。 B、D【交流拓展】Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2【解析】分析：根据题干中的一些话就可以判断出实验探究的问题，溶液的酸碱性有三种情况：酸性、碱性、中性，显碱性的离子是氢氧根离子，避免碱性溶液污染，主要是把氢氧根离子沉淀出来即可，滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，说明该溶液可能显中性或酸性，再通过加试剂看是否含有酸就可以了，第二天，小明再做同样的实验时一部分氢氧化钠已经变质，再考虑冒气泡的原因解答：解：根据“为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究”这一句话可判断小何要探究的问题是盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性；氢氧化钠中滴加盐酸，如果滴加的盐酸量少，溶液显碱性，如果滴加的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，如果加入的盐酸过量，溶液显酸性，有这三种情况；因为电离出来的阴离子全部为氢氧根离子的化合物属于碱，所以溶液中使其显碱性的离子是氢氧根离子；为避免碱性溶液污染环境就是将氢氧根离子沉淀出来，加入氯化镁，氢氧化镁属于沉淀，并且氯化镁过量也不会污染环境；由于酸性溶液、中性溶液都不能使酚酞试液变红，所以滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，不一定显中性，也有可能显酸性；由于如果溶液显中性说明溶液中的溶质是氯化钠，如果显酸性溶液中的溶质是氯化钠和盐酸，所以关键看是否含有盐酸就可以判断溶液是显中性还是酸性了，加入锌粒如果有气泡冒出说明含有盐酸，溶液显酸性，如果没有气泡冒出说明溶液显中性；第二天，小明再做同样的实验时一部分氢氧化钠已经变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，所以加入盐酸有气泡说明盐酸与碳酸钠反应故答案为：【提出问题】盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性【猜想与假设】中OH-滴加氯化镁溶液至无沉淀生成，然后过滤【实验与分折】盐酸过量时，试液也不变色B【交流拓展】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO215（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红 （2）有白色沉淀生成 （3）排除了碳酸钠溶液的干扰，加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成，证明溶液中一定有氢氧化钠【解析】试题分析：（1）用无色酚酞来检验氢氧化钠是否存在，显然不够合理，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红（2）取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液，如果有碳酸钠存在，那发生了这样的反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，有白色沉淀碳酸钙生成生成（3）当加入了足量的CaCl2溶液后，溶液中存在的碳酸钠全部被反应完全，即排除了碳酸钠溶液的干扰，加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成，证明溶液中一定有氢氧化钠，故宋楷的实验可靠性高 考点：氢氧化钠和碳酸钠的化学性质CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O (3分) (3) 硫酸的利用率高 (1分) (合理16均给分)【解析】（1）黑色固体为金属铜在加热条件下与氧气化合产生的氧化铜；操作a为过滤操作，把不与稀硫酸反应的金属铜与硫酸亚铁溶液分离开来；故答案为：CuO；过滤；（2）反应，加热条件下金属铜与氧气化合生成氧化铜；反应则是铁与稀核酸反应生成硫酸亚铁和氢气；反应为黑色氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；故答案为：化合反应；Fe+H2SO4=FeSO4+H2；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）途径II产生的二氧化硫既会污染环境，又使硫酸不能全部转化为产品硫酸铜而形成浪费；故答案为：硫酸的利用率高17C；化学；催化剂；肥皂水；PH试纸；阳光暴晒温度升高，会使啤酒罐内气压升高，可能引起爆炸。2；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2;中和溶液中的Ca(OH)2【解析】分析：（1）从分子的基本性质入手，分子是构成物质的一种粒子，它的体积很小，分子在不断运动，分子间有一定的间隔当我们嗅到香味，主要是因为分子运动的结果此变化有新物质生成；根据“酵母”在此变化中“魔术师”的作用能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳来判断；肥皂水和用来区分软水和硬水；PH试纸可用来测定溶液的酸碱度；从啤酒中溶有二氧化碳，二氧化碳气体溶解度温度升高减小考虑；（2）根据公式：溶液的溶质质量分数= 100%计算即可；根据碳酸钙与稀盐酸反应可生成氯化钙、水、二氧化碳，写出化学反应式；溶液B可除去过剩的氢氧化钙解答：解：（1）嗅到香味说明分子在不断运动，麦芽香分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，使人感觉到了香味，说明分子的不断运动故选C；此反应中麦芽汁转化为酒精和二氧化碳，有新物质生成，是化学变化；“酵母”在此变化中是“魔术师”，它的作用是将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳，而它本身在化学反应前后并没发生变化，所以它是催化剂；故答案为：化学、化学催化；硬水加入肥皂产生的泡沫很少，还会形成白色的垢状物；而软水加入肥皂产生的泡沫多，所以可以肥皂水来区分软水的硬水故答案为：肥皂水；用PH试纸可测定溶液的酸碱度，所以测定啤酒的酸碱度可用pH试纸故答案为：pH试纸；啤酒中含有二氧化碳，二氧化碳的溶解度度随温度升高减小啤酒在贮存或运输过程中如果暴晒，会使二氧化碳溢出，使瓶内压强变大，导致瓶子爆裂所以要防止暴晒故答案为：防止温度升高，气体溶解度减小，CO2气体溢出，使瓶内压强变大，导致瓶子爆裂（2）配制20kg0.1%的氯化钙溶液需要氯化钙：200.1%=0.02kg故答案为：0.02碳酸钙与稀盐酸反应可生成氯化钙、水、二氧化碳，化学反应式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；根据图示可知向溶液B中加入稀盐酸的作用是：除去过剩的Ca（OH）2并转化为CaCl2故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、除去过剩的Ca（OH）2并转化为CaCl218（1）过滤 漏斗 （2）氯化钠的溶解度受到温度的变化影响不大 （3）HCl（或盐酸） (4) 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 (条件可用通电) MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 【解析】试题分析：蒸发结晶之后得到固体和液体的混合物，所以操作为过滤，在实验室中完成此项操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，步骤中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度随温度变化较小，步骤中是氢氧化镁转化为氯化镁，所以加入的为稀盐酸，步骤中是电解饱和食盐水，方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，步骤中是氯化镁和氢氧化钙反应，方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2。考点：工业流程题19（1）A 碱、金属氧化物、碳酸盐等合理均可；B HCl 或HNO3 （2）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O等合理均可（3）CO2 + H2O = H2CO3【解析】试题分析：根据题意：X的水溶液遇硝酸钡溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，所以X为硫酸，D是生活中常见金属，与X反应产生气泡，溶液变浅绿色，D为Fe，A、B、C、D属于不同类别的物质。所以A可以为碱、金属氧化物、碳酸盐等，B为HCl 或HNO3，E与F反应的反应化学方程式为：CO2 + H2O = H2CO3。考点：物质的推断、酸碱盐的化学性质20（4分）（1）复合肥料（2）10.5（每小题2分）【解析】分析：同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥知道溶液的质量和质量分数，可以求出溶质的质量解：硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥故填：复合肥料配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为：150kg7.08%=10.62kg故填：10.62点评：本题主要考查化肥的分类和相关方面的计算，解答时要理解溶质质量分数的含义21【进行实验】（1）水珠（2）CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+ H2O（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。产生白色沉淀 ；取少量反应后的固体产物溶于水，加入稀盐酸；【讨论与评价】碳酸钠溶液呈碱性，也能观察到溶液变成红色的现象；【总结】2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2（4）84%【解析】试题分析：依据题中所提供的资料可知（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠出现；（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。该反应的化学方程式：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+ H2O；（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3他们的依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验的现象及操作为；产生白色沉淀 ；取少量反应后的固体产物溶于水，加入稀盐酸；【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能观察到溶液变成红色的现象； 【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2(4) 设样品中碳酸氢钠的质量为x2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2168 44X 44g168：44=X：44gX=84g84g/10g100%=84%答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%考点：成分探究及根据化学方程式的计算22（1）NaHCO3(2)Na2CO3+2HCl 2NaCl +CO2+ H2O 复分解反应（3）Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3【解析】试题分析：此题属于框图推断题，解题时，找到题目中的“题眼”，即抓住特征现象，比如:特征颜色、特征离子的颜色，常见物质的相互转换等，然后顺藤摸瓜，逐一推断出来，此题突破口在丙中含氧45.3%，广泛应用于玻璃、纺织的生产等，可以推出丙为碳酸钠，是盐，说明甲、乙也都是盐，A、B均含两种元素，其混合物有挥发性，挥发出的气体能使湿的蓝色石蕊试纸变红色，可以推断A、B可能分别为氯化氢和水，其中A要能与盐反应，所以可断定A为盐酸，B为水，甲、丙和足量的A反应能生成相同的生成物，所以可推出甲应为碳酸氢钠，最后不难推出乙为碳酸钙（1）甲为碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3 （2）丙为碳酸钠，A为盐酸，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl 2NaCl +CO2+ H2O，反应类型为：复分解反应（3）丙为碳酸钠，乙为碳酸钙，丙乙反应的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3考点：框图推断题，碳酸盐的化学性质，浓盐酸的挥发性，