高二化学竞赛模拟六.doc

竞赛模拟练习六1“神舟六号”飞船用铝粉与NH4ClO4的混合物为固体燃料进行太空姿态调整,点燃时铝粉氧化放热引发下面反应: 2NH4ClO4(s)=N2(g)+4H2O(l)+Cl2(g)+2O2(g); HO,下列叙述错误的是(B) A. NH4ClO4的分解反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞船飞行 B. Cl2是氧化产物, N2和O2是还原产物 C.从能量变化上说反应主要是化学能转变为热能和动能 D.每分解1mol NH4ClO4,转移7mole-2超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是( B ) A.超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同 B.超临界二氧化碳可能是一种原子晶体 C.用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想 D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏3有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是( D ) A.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种 B.环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物C.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D.环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内4CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到.现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液.电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是( C )A. 2I2e-=I2 碘遇淀粉变蓝 B. Cu2e-=Cu2 Cu2 显蓝色 C. 2Cu+4I-4e-=2CuI+I2 碘遇淀粉变蓝D. 4OH 4e-=2H2O+O2 O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝52006年12月，第三届能源与环境材料国际研讨会在中山大学召开。记者从会议上了解到，中山大学能源与环境材料研究所通过负载化技术，将二氧化碳制成聚合塑料并达到量产水平。下列相关说法正确的是CA二氧化碳塑料与干冰是同一种物质B二氧化碳塑料与干冰都是纯净物C用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应D二氧化碳塑料能在空气中燃烧6下列说法不科学的是BA臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质B变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应C实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法因为产生的有害气体并没有得到转化或吸收D“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故7下列操作或实验数据记录正确的是BA在量筒中加入40mLH2O，然后缓慢加入10mL浓硫酸并搅拌，配制稀硫酸B用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mLC用pH试纸测得氯水的pH为2D用100mL量筒量取9.3mL蒸馏水8有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时,乙池的阴极上析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是ANH4NO3 BAl(NO3)3 CCu(NO3)2 DMg(NO3)2 9用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。下列说法正确的是A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B还原剂是S2，氧化剂是Fe3+C氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+ D当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应10能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是ANa+、H+、Cl、NO3 BK+、Ba2+、OH、ICNa+、Mg2+、Cl、SO42 DCu2+、S2、Br、ClO11液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂碳层间化合物LixC6（0x1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法错误的是ALiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2OCo2O3B该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性C该电池充电时的阴极反应为：Li+6C+xe=LixC6+（1-x）Li+D放电时电解质中PF6和AsF6等离子向负极移动1225时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y，则x为 A2 B4 C3 D513、下列说法中，正确的是DANO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为10928C(NH4)2SO4晶体中只有离子键 D由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度14设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NAB常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NAC2 molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2NAD1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA15下列离子方程式正确的是A60 mL 1 molL1 氢氧化钡溶液与15 mL 2 molL1明矾溶液混合：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3B60 mL 1 molL1纯碱溶液与20 mL 2 molL1胆矾溶液混合（无气体放出）： 3CO32+2Cu2+2H2O=2HCO3+Cu2(OH)2CO3CH2O中投入Na218O2固体：2H2O218O22418OHO2D、0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S16一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) HKsp(AgCl)B所得溶液中形成了更难电离的物质BC上述实验说明Cl-与NH4间有很强的结合力D上述过程中NH3H2O的电离程度增大20某些烃的燃烧热（kJ/mol）如下表，下列表示正确的是AB化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3乙烯1411.0乙炔（C2H2）1300.0A热稳定性：正丁烷异丁烷B乙烷燃烧的热化学方程式C2H6(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；H=-1560.8kJ/molC等物质的量的乙烯和乙炔（C2H2）完全燃烧，乙烯放出的热量多，故用氧烯焰来切割或焊接金属比氧炔焰好D相同质量的烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多21、在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A溶液中一定存在Br-、CO32- B溶液中可能存在NH4+C溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- D溶液可能呈酸性22下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 A 2 mol H2（g）和2 mol I2（g）与4 mol H2 （g）和4 mol I2（g）分别充入两个 恒温恒容的容器中反应达到平衡时H2的转化率B 物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4溶液和 (NH4)2CO3溶液中NH4+ 的浓度C 用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数D 物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度23下列离子方程式书写正确的是A小苏打中加入过量的石灰水Ca2+2OH-+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O B氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe3+ +Cu=2Fe2+Cu2+24一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是A负极反应为14H2O7O228e=28OHB放电一段时间后，负极周围的pH升高C每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 molD放电过程，电池中KOH的物质的量逐渐减小25中国四川盛产五倍子,五倍子在药物合成上有很大的作用,以五倍子为原料可制得化合物X。X的结构简式如右图所示：下列叙述中错误的是AX分子中至少含有4种官能团B1 mol X最多能与4 molBr2反应、最多能与6 mol NaOH溶液反应C1mol X水解后能生成2mol相同的有机物DX是一种易溶于水的芳香族有机化合物26在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。通过这个实验可以说明的是（ ）AI的还原性比Cl的强 BCl的半径比I的小CAgI的溶解度比AgCl的大 D实验过程中，溶解平衡AgCl(s) Ag+ Cl不断向右移动27已知反应（1）2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2和反应（2）2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2均可得到I2，下列有关说法正确的是ANaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 B氧化性：MnO2IO3I2SO42Mn2 C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等DI2在反应中是氧化产物，在反应中是还原产物28利用相关数据作出的推理或判断不正确的是A用键能大小的数据，可判断分子的稳定性B用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价C用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来D用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 29、对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）A、Br B、SO42 C、H2SO3 D、NH430、阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是A常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为106.021023B室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023D标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.02102331、一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照， 生成的卤代烃的种类共有（ ）A2B4C5D632、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 ( )A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c()c(OH-)B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c()c(OH-)c(H+)D. 与CO2含相等电子数33、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+34、下列离子反应方程式正确的是（ ） A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32+SO2+H2O =2HCO3+SO32 B二氧化硫气体通入到过量Ca（ClO）2溶液中： SO2H2OCa2+2ClO-=CaSO32HClO C在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液 NH+H+2OH NH3H2O+H2O DKHS的水解：HS-H2O H3O +S2-35、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（） A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2O CNH4Cl + 2H2ONH32H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O36、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 （ ） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g37、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a %的是 （ ） A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C38、含ng HNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，nm可能是 51 92 31 21 41 （ ）A B C D 39、化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是( A )A用聚乙烯塑料作食品包装袋BSiO2是制备光纤导线的主要材料C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以延长货架期D民间用明矾作净水剂除去水中的悬浮物40、下列离子方程式正确的是( C )A向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液Ba22OHNH4H= BaSO4NH3H2OH2OB向漂白粉溶液中通入过量的SO2气体ClOSO2H2O= HSO3HClOC向偏铝酸钠溶液中通入CO2气体AlO2CO22H2O= Al(OH)3HCO3D海水中的Fe2 在铁细菌的催化下被氧化成Fe2O34Fe28OHCO2=2Fe2O3HCHO3H2O41、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H = 92.4 kJmol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器实验1实验2实验3反应物投入量 始态1mol N2、3mol H2 2mol NH34mol NH3NH3的平衡浓度/molL-1cl c2 c3 反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强( Pa)p1 p 2 p 3 反应物转化率1 2 3 下列说法正确的是 （ BD ）A2 cl c3 Ba + b = 92.4 C2 p2 p3 D（1 + 3） 142、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( A )A室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)=c(H)B25时，pH =4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)C25时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(CHCOO)c(H)c(Na)c(OH)D0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3 (CO32)3 (HCO3)3 (H2CO3)=2 (Na)43、现有3.5t质量分数为70%的硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱（杂质不参加反应），足量的铝屑。用上述原料最多生产Al(OH)3的质量是 ( C )A1.3tB2.6tC5.2tD6.5t44、军事上的“地表伪装是军事上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是新型红外伪装还原染料，为橄榄色或黑色。其化学结构如下：1mol该物质与钠在一定条件下反应，产生氢气量以及在催仁剂作用下加成所需氢气物质的量，最大值分别为 ( C )A1 mol，7 mol B2 mol，10 mol C1 mol，14 mol D2 mol，14mol45、由于碳碳双键（）中的键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有 (D)A 4种 B 5种 C 6种 D 7种44、无色浓HNO3和金属反应后不久，溶液呈现蓝色时，速率增快。目前认为，这是浓HNO3被还原形成HNO2之故，HNO2的氧化性、氧化反应速率均强于HNO3。现作以下两个实验并请解释现象。（1）取50 mL浓NH3H2O两份，一份加10 mL H2O，另一份加10 mL 3% H2O2，再同时加入Cu。发现加H2O2溶液的反应快.写出原因和反应方程式。（1）H2O2氧化Cu，Cu（II）和NH3配位Cu + H2O2 + 4 NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 2 OH + 4 H2O （3分）（2）取50 mL浓HNO3两份，一份加10 mL H2O，另一份加10 mL 3% H2O2，再同时加入Cu。发现加H2O2溶液的反应慢.写出原因和反应方程式。（2）形成的HNO2被H2O2还原2 HNO2 + H2O2 = 2 NO + O2 + 2 H2O 45、请你给出化合物AK的结构简式。其中D的相对分子质量为100。46、次磷酸（H3PO2）是一种强还原性的弱酸，它能发生下列反应：CuX的主要性质如下：CuX是一种红棕色、难溶于水的物质；CuX不稳定，温度超过60时分解成金属铜和一种气体；在氯气中能燃烧；Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+ = Cu2+ + Cu。根据以上信息，结合所学知识，回答下列问题：（1）CuX中X是表示一种元素，这种元素是_。（2）反应(a)的化学方程式为_。（3）反应(c)的离子方程式为_。（4）反应(b)中，当有1molCuX被氧化时，转移的电子数目为_个。（5）如果把CuX溶解在足量的稀硝酸中产生的气体只有NO，则有关反应的离子方程式为_。46、近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中的应用迅猛发展。（1）新型镁合金可被大量应用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这是由于镁合金具有_等优异性能。（2）某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池（如右图所示）时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。开始阶段，负极发生的反应是_，原因是 。随后阶段，铝片发生的电极反应式是_；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O + 2e = H2+ 2OH，则镁电极发生的主要反应的电极反应式为_。（3）经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg(NO3)2、NH4NO3和H2O。某同学拟用1.2g镁与100mL硝酸反应制取二氧化氮，硝酸的物质的量浓度至少为_。960mgMg能在1L4mol/L的HNO3中完全溶解，并可收集到224mL（标准状况下）气体，有关反应的化学方程式为_。47、氯酸是一种强酸，其浓度若超过40%就会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出两种气体的混合气体，该气体干燥后的平均相对分子量为45.57，它可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝后又褪色。试写出（1）氯酸分解的方程式 。（2）气体与淀粉KI试纸反应的化学方程式 。47、(1)26HClO3=15O2+8Cl2+10HClO4+8H2O (2)Cl2+2HI=2KCl+I2. I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl48、某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。（1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是。（2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。根据C、S、N