九年级化学第八单元导学设计.doc

九年级化学组 学案导学 助你成功 主备：尹刚 陈志雄 审核：杨翠荣课题1金属材料（第1课时）导学案【学习目标】1、了解常见的金属和有关金属的使用情况。2、了解常见金属的物理性质。3、了解物质的性质与物质的用途之间的关系。【探究归纳】探究活动1：几种重要的金属1、金属材料包括 纯金属 和 合金。2、我知道的金属金属名称铁铜铝镁化学式FeCuAlMg3、金属材料的发展和使用几种重要的金属我国人民在商代开始就使用青铜 ；到了春秋战国时期，就会使用铁 ，人类使用铁铜铝的先后顺序是 铜、铁、铝。4、现在世界年产量最高的金属是铁 ，由于铝 具有密度小，抗腐蚀性强等优良性能，现在世界上铝的产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。钛 和钛合金 被称为21世纪最重要的金属材料。探究活动2：金属的物理性质1、金属物理性质的共性：常温下绝大多数金属都是固 体（除 汞 外），有金属 光泽，大多数是电 和 热的良导体，有延展 性，密度大，熔点高等。2、物理性质的差异性：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁铝等大多数金属都呈银白色(铁在粉末时呈黑色)，但铜呈 红色，金呈 黄 色；常温下，大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体；铁 能被磁铁吸引，其他金属一般不能，另外各种金属的硬度，密度，熔点，导电性和导热性等物理性质也有很多差别。3、金属之最：地壳中含量最高的金属元素是铝；人体中含量最高的金属元素是钙 ；目前世界年产量最高的金属是铁 ；导电导热性最好的金属是银 ；硬度最高的金属是铬 ；熔点最高的金属是钨 ；熔点最低的金属是汞；密度最大的金属是锇 ；密度最小的金属是锂 。探究活动3：决定物质用途的因素1、金属的物理性质的应用金属的应用说明理由1、为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？铁比铅的硬度大2、为什么电线一般用铜而不用银？铜的价格低产量高3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？钨的熔点高4、为什么铁制水龙头要镀铬而不镀金？价格便宜且硬度大结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的因素还要考虑价格，资源，是否美观，以及废料是否易于 回收 和 环境影响 等多种因素。探究活动4： 典题解析掌握基本技能我最捧例1、下列性质中，铁、铜、铝三种金属均具有的性质是 （ B ）白色金属 延展性 导热性 导电性 被磁铁吸引A、 B、 C、 D、 解析：金属的共同物理性质是：铁铝等大多数金属是银白 色，但铜是红色，铁被磁铁吸引，其他金属一般不能。例2、金属钨广泛用于制成灯丝，有“光明使者”的美誉，这是因为钨能导电且 （ C ）A、 密度大 B、 硬度大 C、熔点高 D、延展性好例3、1989年时间卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而应加以控制使用，铝在下列应用时应该加以控制的是（ D ）.制铝合金 制导线 制炊具 银色漆涂料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 包装糖果和小食品A、 B、仅 C、仅 D、解析：解此题关键是要抓住铝是食品污染源，所以应该加以控制的就是不与食品及口腔接触。例4.废旧干电池应该回收利用，右图是某型号干电池的剖面图。（1）、据剖面图，你认为可以回收的金属材料有 铜和锌 ；糊状物质A和水（2）、从环境资源方面来讲，你认为回收废旧干电池有什么实际作用？达标测评基础训练基本题型我过关111111、日常生活中下列物质的主要成分不属于金属的是 ( B )A、锅 B、碗 C、钥匙 D、防盗门2、下列不是金属元素的是 （ D ）A、Al B、 Fe C、Cu D、S3、物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质不一致的是 ( D )A、铜导电性好作导线 B、铝密度小作飞机材料C、金延展性好做成金箔 D、银导热性好作装饰品4、关于纯铁的颜色的描述正确的是 （ B ）A、红色 B、银白色C、黄色 D、黑色5、下列金属中，能被磁铁吸引的金属是 （ A ）A、铁片 B、铝片C、铜片D、都能6、铝、铁、铜、银四种金属的导电性依次增强的是 ( A )A、铁、铝、铜、银 B、铝、铜、银、铁C、银、铜、铝、铁 D、银、铁、铜、铝7、食品包装中经常要用到铝箔，铝材能制成铝箔是由于铝具有 （ B ）A、良好的导热性 B、良好的延展性C、较强的抗腐蚀性 D、较小的密度8、铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业迅速发展的时代，这个古老的金属又恢复了它的青春。铜正在被广泛的应用。下列物质中不会用到铜的是 （ D ）A、计算机主板 B、印刷电路板C、食堂IC卡 D、造房子用的钢筋9、常见金属的下列用途各利用的是金属的哪些物理性质？（1）用铁锅炒菜 导热性好（2）用钨制成电阻丝 熔点高（3）用黄金制项链、耳环、戒指 有金属光泽能力提升走进中考我能赢10、下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是 （）、FeCl2 、FeO 、Fe3O4 、Fe2O311、试设计一个实验证明一包黑色的碳粉中是否混有铁粉？导学设计导学重难点： 常见金属的物理性质及物质性质与用途的关系。导学过程：一、导入新课，揭示目标：（3分钟）请同学们看看咱们教室周围的环境，找一找哪些是金属制品？-看来同学们对金属并不陌生，我们日常生活中很多物品都是由金属材料制成的，今天咱们就来学习有关金属的知识，本节课的学习目标是：（课件展示学习目标，请一个学生解读）二、新课导学：（35分钟）导学一：1、自学指导 学生看课本P2页一、二两段内容，划出重点地方，完成导学案上的探究活动1。2、交流展示请同学们回答导学案上探究活动1的问题。3、知识衔接 我们知道了金属的使用历史，那么金属有哪些物理性质呢？导学二：1、自学指导请同学们看课本P2页第三段内容（或课件上的图片）思考下列问题。（问题用课件显示）讨论后完成导学案上探究活动2的问题。（1）、金属材料有光泽吗？（2）、金属为什么能做线？（3）、用金属材料做炊具说明它们具有什么性质？(4)、金属能拉成丝、展成片说明它们具有什么质？2、交流展示请同学们回答导学案上的问题及思考题。3、追问拓展金属的物理性质一定相同吗？4、规律小结金属的物理性质有一定的相似之处，但也存在差异。导学三：1、自学指导请同学们看课本P3页的表8-1，然后讨论交流课本P3页的“讨论”（即导学案上探究活动3中的问题）后完成相应的内容2、交流展示请同学们回答上述思考题3、追问拓展通过讨论我们可以得出什么结论？4、规律小结决定物质用途的因素： 物质的性质决定了物质的用途，但不是唯一的因素，还应该考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否易回收利用以及对环境的影响等因素。5、知识衔接 了解了金属的物理性质，我们要学以致用，下面就请同学们思考并完成导学案上的典型例题。三、典例展示四、达标测评（7分钟）附板书设计一、金属材料包括：二、金属的使用历史：三、金属的物理性质：相似性：差异性：四、决定物质用途的因素教后反思课题1金属材料（第2课时）导学案【学习目标】1、弄清合金的概念。2、了解合金与组成合金的纯金属的性质差别。3、了解常见合金的成分、性能和用途。【探究归纳】探究活动1：合金1、合金的定义： 。合金是（填混合物或纯净物）各成分为 （填单质或化合物）2、常见的铁合金名称生铁钢含碳量百炼成钢的原理是 。（用化学方程式表示）3、了解几种常见合金的主要成分合金主要成分不锈钢黄铜焊锡4、钛和钛合金 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们的优良性能：熔点；密度 ；可塑性好，易于加工，机械性能好、抗腐蚀性 等。探究活动2：纯金属和合金性能的比较1、黄铜和铜，焊锡和锡的光泽，颜色，硬度的比较性质比较黄铜（铜锌合金）铜焊锡（锡铅合金）锡光泽硬度2、焊锡，锡和铅的熔点高低比较：结论：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属 ；熔点比组成它的纯金属 ；合金的抗腐蚀性更强。探究活动3：典题解析掌握基本技能我最捧例1、下列不属于合金的是（ ）A、焊锡 B、黄铜 C、生铁 D、石墨例2、下列有关合金的叙述正确的是（ ）A、合金中至少含有两种金属元素B、合金中的元素以化合物的形式存在C、合金中一定含有金属单质 D、生铁是含很多杂质的铁合金。达标测评基础训练基本题型我过关1、下列物质属于纯净物的是 （ ）A、生铁 B、钢 C、赤铁矿D、金刚石2、下列有关黄铜和铜的说法，不正确的是 （ ）A、黄铜比铜的颜色浅 B、黄铜比铜的硬度小C、黄铜比铜的熔点低 D、黄铜比铜的抗腐蚀性强3、下列各组物质都属于金属材料的是 （ ）A、 碳和氧化铁 B、硅钢和汞C、 铜和氯化铜 D、青铜和金刚石4、下列关于金属和合金的叙述中不正确的是 （ ）A、18K黄金是一种合金B、锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈C、铜的化学性质不活泼，因此是指炊具、食具的最好材料D、合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属。5、请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中：（1）用于干电池的是 ；（2）广泛地应用于制造电线、电缆的是 ；（3）广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料的是 ；（4）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是 ；（5）温度计中银白色的液体是 ；（6）热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有 。7、经研究发现，长期使用我国铁锅炒菜做饭，可有效减少缺铁性贫血，原因是；有经验的厨师在炒菜时还加入适量的食用醋，认为效果会更好，理由是。导学设计导学重难点：合金的性质与用途。导学过程：一、导入新课，揭示目标：（3分钟）提问：1我们在生活中所见到的金属是不是纯金属呢？二、新课导学：（35分钟）导学一：1、自学指导学生看课本P4-6内容，划出重点地方，完成导学案上的探究活动1。2、交流展示请同学们回答导学案上探究活动1的问题。导学二：1、自学指导请同学们看课本P5实验8-1的内容。教师播放金属与合金的比较及合金的用途视频。学生独立完成探究活动2中的内容。2、交流展示请同学们回答导学案上的问题及思考题。3、规律小结合金与纯金属的比较：硬度：合金纯金属熔点：合金纯金属抗腐蚀性：合金纯金属三典例展示四达标测评（7分钟）附板书设计一：合金的定义二：合金与纯金属的比较三：合金的用途教后反思课题2 金属的化学性质（第1课时）导学案【学习目标】1、探究常见金属与氧气的反应，比较它们的活动性。2、探究常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，比较它们的活动性。3、掌握基本反应类型之一置换反应。【探究归纳】探究活动1：金属与氧气的反应 1、在下表中注明几种常见金属在常温或高温条件下与氧气反应的情况（填“反应”或“不反应”）与氧气反应镁铝铁铜金常温下高温下2、写出上述金属中能与氧气反应的化学方程式。3、“真金不怕火炼”说明了什么？4、从上述金属与氧气反应的难易程度来看，你认为这几种金属的活动性强弱关系是： 较活泼， 次之， 最不活泼。探究活动2：金属与酸的反应实验探究镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸的反应情况。（1）实验步骤：取四支试管，从左至右依次加入两片镁、两粒锌、两枚铁钉、2片铜。分别向四支试管中倒入少量的稀盐酸或稀硫酸（约2毫升），用燃着的木条放在第一支试管口。观察现象，分析实验过程中现象为什么不同。整理仪器放回原处，填写实验现象与相关内容。（2）实验现象：镁片表面产生 气泡；锌粒表面产生 气泡； 铁钉表面产生 气泡，且溶液由 色变为 色； 铜 。（3）思考：根据上述金属与酸反应的现象，你认为这四种金属的活动性强弱是怎样的？（4）反应的化学方程式：（若不反应则不写）稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜探究活动3：置换反应从化学方程式的角度探究镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸的反应类型。1、通过前面的学习我们知道了哪几种化学基本反应类型？2、仔细观察上表中的化学方程式，回答下列问题：（1）上表中的化学方程式中反应物和生成物的种类有什么共同点？（2）上表中的化学方程式是否属于以前学过的化学基本反应类型？（3）什么是置换反应？（4）回顾以前学过的反应，你还能写出属于置换反应的化学方程式吗？ ； ； ； 。探究活动4：典例解析例1、有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气， Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A、X Z Y B、X Y ZC、Y Z X D、Z Y X例2、根据图中化合物与单质的相互转化关系回答问题。化合物甲单质丙单质乙化合物丁（1）此反应的类型是 。（2）若常温下丁为气体，则单质乙是 。（3）若丙为氢气，任写一个符合条件的化学方程式 。当堂测评必做题：1、下列描述金属化学性质的是（ ）A、斩钉截铁 B、铁杵磨针 C、铁石心肠 D、真金不怕火炼2、下列化学方程式正确的是 （ ）A、Cu+2HCl=CuCl2+H2 B、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C、2Mg+ H2SO4=Mg2SO4+H2 D、Zn+ H2SO4=ZnSO4+H23、铝有很好的抗腐蚀性能是因为（ ）A、铝的化学性质不活泼，在空气中不与氧气反应B、铝在常温下不能与氧气反应，在高温时才能反应C、铝的质量轻D、在空气中铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化4、下列反应中，属于置换反应的是 ( )A. COCuOCuCO2 B.3Fe2O2Fe3O4C. Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 D. CaCO3CaOCO2选做题：5、（1）镁、锌、铁都能和稀盐酸反应，生成氢气。足量的镁，锌，铁分别和含氯化氢的质量相等的稀盐酸反应，完全反应后生成氢气质量的大小关系是 。（2）质量相等的镁、锌、铁与足量的稀盐酸完全反应，生成氢气的质量由多到小的顺序是 。6、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是（ ）铁钉表面产生气泡 溶液由无色变成浅绿色 铁钉质量减轻 溶液质量减轻A. B. C D 导学设计 导学重难点：1、确定金属活动性强弱的两种方法。2、通过金属与盐酸或稀硫酸反应的实验探究，培养学生的操作能力。3、置换反应的知识。导学流程：一、导入新课，揭示目标 ( 2分钟)金属在我们的生活中应用非常广泛，其实金属的用途不仅与它们的物理性质有关，还与它们的化学性质密切相关。要想更好的使用金属，就必须掌握金属的各种性质。前面我们学习了金属的物理性质，本节课我们一起来探究金属的化学性质。（板书：金属的化学性质）二、新课导学导学一: （8分钟）1、自学指导请同学们阅读课本P9-金属与氧气的反应，将相关知识点和问题做上标记并理解，然后合上课本完成探究活动1中的几个问题。2、交流展示请同学说出导学案上探究活动1的答案。3、规律小结金属与氧气反应的难易程度，能反映出金属的活动性强弱。4、知识衔接还有别的方法探究金属的活动性强弱吗？导学二： （15分钟）1、自学指导请同学们先看一段视频，仔细观察操作过程和实验现象。2、实验探究（1）1-5组探究金属与盐酸的反应，6-9组探究金属与稀硫酸的反应。（2）小组分工协作：每组的1号同学负责仪器的摆放与整理。2号同学负责向试管中加入金属。3号同学负责向试管中倒入酸溶液。其余同学注意观察实验现象并做好记载。（3）学生按照导学案上实验步骤及实验要求认真实验并填写实验报告。教师巡视指导。3、交流展示（1） 请学生回答实验中观察到的现象，并得出结论，其余小组同学做出补充。（2） 教师引导归纳出根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度可探究金属的活动性。4、规律小结 金属与酸反应的剧烈程度，能反映出金属的活动性强弱。铁元素在类似反应中由零价变为+2价。5、知识衔接刚才所写的这些化学方程式属于我们前面学到的哪种类型吗?导学三 （8分钟）1、自学指导请大家观察黑板上写的化学方程式，阅读课本P11-置换反应并理会，然后闭卷完成探究活动3中的问题。2、交流展示请同学说出导学案上探究活动三的答案。3规律小结只要化学方程式满足反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物就属于置换反应。导学四： 典例解析，请同学解答两个例题。 当堂测评 （7分钟）1.学生独立认真完成达标测评。2.教师巡视，对于个性问题个别指导；3.对于共性问题当堂讲解。附：板书设计 金属的化学性质一、金属与氧气的反应镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。二、金属与盐酸或稀硫酸的反应活动性：镁锌铁铜3、置换反应由单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应。教后反思：课题2 金属的化学性质（第2课时）导学案学习目标1、掌握金属与盐的置换反应2、记住金属活动性顺序表，会用金属活动性顺序判断置换反应3、金属和酸、盐发生置换反应后物质质量的变化探究活动1：金属与盐溶液的反应写出铝与硫酸铜、铜与硝酸银、铜与硫酸铝反应的化学方程式及反应现象 ， 。 ， 。 ， 。由此得出它们的活动性由强到弱的顺序是 。探究活动2：金属活动性顺序表1、金属活动性顺序表经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au活动性逐渐减弱2、金属活动性顺序的运用金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用，它可以给你以下一些判断依据：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。探究活动3：掌握基本技能我最捧例1、指出下列化学方程式的错误。 (1) Cu+ 2HCl =CuCl2+H2(2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(3) Al+2HCl = AlCl2+ H2 (4) 2Fe +6HCl=2FeCl3+3H2 (5) Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 (6) Ag+Cu(NO3)3=Cu+AgNO3例2、X、Y、 Z三种金属(化合物中它们均显+2价）,把Y放入XSO4溶液中，溶液质量不断增加，把X放到Z(NO3)2溶液中，溶液质量不断减少，则X .Y. Z分别是是( ) A、Fe.Cu.Zn B、Fe.Zn.Cu C、Zn.Fe.Cu D、Cu.Zn.Fe例3、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（ ）A、Fe、Ag、CuSO4 B、Cu、Ag、FeSO4C、Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液例4、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种物质，为了确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，同学们设计了很多实验方案，其中用三个实验步骤便能确定它们的活动顺序是最佳方案。按实验步骤的顺序，写出有关化学反应方程式 、 、 。例5、现有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,若向其中加入一定量铁粉,充分反应后发现有少量金属析出。过滤后，取少量滤渣，滴加稀盐酸有气泡产生。请你试分析析出的固体是_溶液中所含的溶质有_ 。:例6、(1)用金属镁、锌、铁、铝分别与足量盐酸反应制取氢气，若产生的氢气质量相同时，所消耗的金属镁、锌、铁、铝的大小顺序是怎样的？所消耗的金属镁、锌、铁、铝的质量比是多少?(2) 用相同质量的金属镁、锌、铁、铝分别与足量盐酸反应，求这四种金属产生氢气质量的大小顺序？以及产生的氢气质量比是多少？达标测评基础训练基本题型我过关1、下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是 （ ） A、CuCl2 B、 Fe2(SO4)3 C、Zn(NO3)2 D、.MgCl22、下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（ ） A、MgCl 2 B、FeCl2 C、ZnCl2 D、FeCl33、X、Y、Z三种金属及其化合物之间可能发生如下反应：X+ZCl2=Z+XCl2Y+ZCl2=Z+YCl2 Y+2HCl=YCl2+H2X+HCl不反应。则三种金属的活动性顺序由弱到强的是（ ） A、YXZ B、 ZYX C、ZXY D、XZY4、有X、Y 、Z 、W四种金属，已知用 X制的容器不能盛放 Z的盐溶液；X跟Y的盐溶液不反应；只有 W在自然界中能以单质的形式存在。则这四种金属的活动性顺序为 A、ZYXW B、XZYW C、YXZW D、YZXW5、铁片放入下列溶液中，反应后溶液质量减少的是（ ） A、MgSO4 B、Cu(NO3)2 C、FeCl2 D、H2SO4 能力提升走进中考我能赢6、向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的是（ ） AAg、Zn、Fe B. Ag、Zn C. Zn、Fe D. Ag、Fe7、下列几组药品中，不可用于验证铜、锌、铁三种金属的活动性强弱的是（ ）A.Cu、Zn、FeSO4溶液 B.Cu、Fe、ZnSO4溶液C.Zn、 FeSO4溶液、CuSO4溶液 D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液导学设计导学重点、难点：重点：(1)掌握金属与盐的置换反应(2)记住金属活动性顺序表，会用金属活动性顺序判断置换反应（3）金属和酸、盐发生置换反应后物质质量的变化难点：金属与盐的置换反应的规律导学流程一、导入新课,揭示目标( 2分钟)请同学们回答金属与酸的反应有哪些规律？二、新课导学(30分钟)导学一:（约10分钟）1.自学指导学生根据下列思考题（导学案上或课件上）看课本并演示实验,掌握金属与盐溶液的反应。然后尽量闭卷完成探究活动1中的部分内容。2.交流展示（1）师生共同完成知探究活动1中的内容。（2）通过金属与盐反应能得出它们的活动性强弱吗？（3）上述反应具有什么特点？是置换反应吗？3.追问拓展 金属与盐反应应具备什么条件呢？4.知识衔接通过金属与酸及盐溶液的反应现象，我们能得出金属的活动性规律吗？导学二（约20分钟）1. 自学指导学习内容：金属的活动性规律学习方法：学生看课本归纳金属的活动性规律及运用。2.交流展示：（1）师生共同完成知探究活动2中的内容。（2）通过金属与酸及盐溶液的反应能得出金属的活动性强弱吗？（3）金属活动性顺序表有哪些运用呢？3.追问拓展： （1）如何判断金属活动性强弱及置换反应后溶液的质量变化呢？ （2）学生解答例题。4、归纳小结 （课件显示）（3分钟）四、达标测评（10分钟）附：板书设计 金属活动性顺序表及运用一、金属与盐溶液反应二、金属活动性顺序表1. 金属活动性顺序表2. 金属活动性顺序表的运用教后反思：课题3 金属资源的利用和保护（第1课时）导学案【学习目标】1、了解金属在自然界中的存在；2、掌握炼铁的原理；3、会根据化学方程式进行含杂物质的计算。【探究归纳】探究活动1:金属资源1、地球上的金属资源主要存在于地壳和浩瀚的海洋中，其中地壳中含量最多的金属元素是 铝 ，这些金属元素除很不活泼的金属（如：金、银等）有 单质 的形式存在外，其余都以 化合物 的形式存在。2、工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。你能写出下列三种铁矿石的主要成分的化学式吗？赤铁矿 Fe2O3 、磁铁矿 Fe3O4 、黄铁矿 FeS2 。探究活动2：铁的冶炼实验室模拟炼铁一氧化碳还原氧化铁1、该实验你所观察到的反应现象是：玻璃管中的红色粉末变为 黑 色 ，试管中的澄清石灰水变 浑浊 ；高温玻璃管中反应的化学方程式为 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO22、做该实验时：（1）为什么要先向装置内通一会一氧化碳后，再点燃酒精喷灯给氧化铁加热? 先排净装置内的空气，防止发生爆炸。 （2）当红色粉末全部变成黑色后，为什么还要继续通入一氧化碳直到装置冷却? 防止生成的铁再次被氧化。 (3)装置右边为什么要放一盏点燃的酒精灯？ 防止尾气中的一氧化碳污染空气。 探究活动3：工业炼铁高炉炼铁1、原料及各种原料的作用原料作用铁矿石提供铁元素焦炭产生热量；产生一氧化碳石灰石除去矿石中的二氧化硅2、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。 3、设备：炼铁高炉 4、产物：生铁 点燃5、你能写出高炉炼铁时炉内发生的一些反应的化学方程式吗？ 6、实验室模拟炼铁和高炉炼铁的产物有什么不同？ 实验室模拟炼铁的产物是纯净的铁，而高炉炼铁的产物是生铁。探究活动4：有关含杂物质的计算在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有 杂质 ，在计算用料和产量时应考虑到杂质 ，一般的方法是将混合物转化成纯净物，计算式为：纯物质的质量=含杂物的质量纯度 例1 、 某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁80的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96的生铁的质量是多少？解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量高温设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。Fe2O3+3CO =2Fe + 3CO2800t X160 112 X560t160800t=112X含铁96%的生铁的质量为560t 96%583t答： 1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁为583t。达标测评基础训练基本题型我过关1、工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应： C+O2CO2 CO2+C2CO CaCO3CaO+CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2其中属于化合反应的是（ )A、和 B、和 C、和 D、和2、铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是 ( ) A、铁是地壳中含量最多的金属 B、工业上用二氧化碳冶炼钢铁C、用铁可以回收硝酸银废液中的银 D、铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁3、距今2 000多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将碳不完全燃烧产生一氧化碳，在高温下利用一氧化碳将磁铁矿（Fe3O4）还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式：_ ， _ _。4、冶炼1000t含杂质2.5%的生铁需要含四氧化三铁85%的磁铁矿多少吨？课外拓展走进中考我能赢5、工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。回答下列问题：写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；写出反应的化学方程式： 。导学设计导学重点铁的冶炼原理导学难点有关不纯物的计算导学流程一导入新课，揭示目标( 3分钟)同学们我们熟悉的北京鸟巢，新建的武汉斜拉长江二桥，它的主体材料都用了数以万吨的钢材，这些钢材是怎样炼出来的呢？这就是我们本节课所要探究的内容。二新课导学（30分钟）导学一：1自学指导学生自学课本P15P16，完成导学案上探究活动1。 2交流展示请学生回答探究活动1上的内容。探究活动1中学生对于常见的铁矿石不是很熟悉。教师借助多媒体向学生展示一系列常见矿石的图片加深对常见矿石的印象。导学二：1、自学指导刚才已经学习过几种常见矿石，那我们如何从矿石中冶炼出金属呢？2、复习回顾回顾一氧化碳还原氧化铁的相关知识（教师提问，学生回答）实验开始时，是先通一氧化碳还是先点燃酒精灯？实验结束时是先停止通一氧化碳还是先停止加热？一氧化碳有毒，实验时应注意什么？3、视频播放视频演示:一氧化碳还原氧化铁的实验。学生观察实验现象。回答导学案探究活动二的问题。4、交流展示学生回答探究活动2中的相关问题，教师做点评补充。导学三：1、自学指导刚才我们进行的是实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁，而实际生产中将铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，所用原料和仪器与我们刚才的实验绝然不同，下面我们一起走进炼铁车间，看看实际炼铁是怎么进行的。视频简介工业炼铁相关知识。学生思考回答导学案中关于工业炼铁的相关问题。2、交流展示请几名学生演排工业炼铁中的几个化学方程式。（5个）3、知识衔接上述反应中涉及哪些化学反应基本类型，石灰石的作用是什么？导学四：1、自学指导工业生产中往往要计算用料和产量，而我们生产中所用的原料和产物一般都含有杂质，此时我们又如何计算呢？2、交流展示请同学们看课本例题，弄清这种题目和我们前面所学的根据化学方程式进行计算的差别后，完成探究活动四中的计算题。（学生在黑本上演示计算）3、规律小结在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题。列比例式时，一定要用纯物质的质量。当堂测评 1.学生独立认真完成达标测评。2.教师巡视，对于个性问题个别指导。3.对于共性问题当堂讲解。附：板书设计 课题3 金属资源的利用和保护一、金属资源二、铁的冶炼1.一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO3CO2+2Fe2.工业炼铁原料，原理，设备，产品三、有关杂质问题的计算教后反思：课题3 金属资源的利用和保护（第2课时）导学案【学习目标】1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。2、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。【探究归纳】探究活动1：金属资源的保护观察、探究实验，回答问题：1、通过探究实验得出铁制品锈蚀实际上是铁与 空气中的氧气、水蒸气 等发生化学反应的过程，铝比铁活泼，但是比铁更耐锈蚀的原因是 铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜能阻止铝继续被氧化，而铁锈是疏松的，不能阻止铁继续被氧化 。 铁制品锈蚀需要的条件：有能够发生反应的物质、 反应物要能相互接触 和 生成物不会对反应起阻碍作用 等等。防止铁制品锈蚀的方法有保持干燥和