化学 氧化还原反应.doc

曲一线科学备考高中化学 氧化还原1.（天津市2013年高三联考）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2Br CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 下列说法正确的是（ ）ACu2S既是氧化产物又是还原产物CCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化2.（江苏南通2013高三调研）下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出) 。下列说法错误的是（ ） A如图所示的反应均为氧化还原反应B比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO23.（2013年北京东城区二模）已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比分别为31和11、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是（）A曲线b所对应的投料比为31BM点对应的平衡常数小于Q点CN点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58DM点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为214.（2013年江西老牌八校化学试题，10）下列反应在一定条件下可以完成的是（）非金属置换金属的反应弱酸可以生成强酸的反应没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应有单质参加的非氧化还原反应铜置换出氢气的反应ABCD5.（福建厦门2013届高三期末考试）已知：KClO3+C+SKCl+CO2 +SO2，下列判断不正确的是（ ）A若反应中C和S的质量比为3:4，则n（KClO3）:n（CO2）为1:1B若反应中C和S的质量比为3:16，则n（KClO3）:n（CO2）为2:1CSO2通人NaHCO3溶液产生CO2，可证明非金属性S强于CDKClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2，可证明SO2的还原性强于ClO26.（江苏无锡2013届高三上学期期末考试）亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见右图。下列说法不正确的是（）ANaNO2的稳定性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2DNaN3分解，每产生1molN2转移6mole7.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO，关于反应、反应的说法正确的是（）A反应的氧化剂是Sb2S3，反应的氧化剂是Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D反应的氧化产物是Sb4O6和FeS，反应的氧化产物是CO 8.（2013届江苏苏南四校高三月考）下列说法中正确的是（）A. 8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)；H0，则该反应一定能自发进行B. 提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D. 由于Ksp(MgCO3) HClO3 B氧化产物只有HClO4C氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47. 6D该反应转移电子数为12e15.（2012年辽宁省东北育才学校一模）制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN CaCN2+CO +H2 +CO2，在反应中（ ）A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN既是氧化剂又是还原剂CCaCN2是氧化产物，CO为还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物16.（2012年辽宁省东北育才学校一模）在3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（ ）A12 B21 C13 D3117.(2012湖北武汉月考)下列选项中涉及的两个量一定相等的是()A. 精炼铜时, 阳极减少的质量与阴极增加的质量B. 4. 5 g H2O与5. 6 L CH4含有的质子数C. 1 mol O2和1 mol H2O2将KI酸性溶液氧化时得到的电子数D. 室温下体积、pH均相同的氨水与氢氧化钠溶液中含有的阳离子数18.(2012河南郑州模拟)关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O 9+AgClO3+10HF+O2, 下列说法不正确的是()A. 每生成1 mol O2, 该反应转移电子的物质的量是4NAB. 该反应中Cl2既是氧化剂, 又是还原剂C. 中的物质是AgCl D. 该反应消耗的水有被氧化19.（2012年湖南高三模拟）研究发现铜具有独特的杀菌功能, 能较好地抑制病菌的生长。在工业上铜的冶炼大致可分为四步: 富集, 将硫化物矿石进行浮选; 焙烧, 主要反应为: 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣); 制粗铜, 在1 200 发生的主要反应为: 2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2, 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2; 电解精炼。则下列有关的说法中不正确的是()A. 上述生产过程中产生的尾气可以通入氨水中生产氮肥B. 每生产6 mol Cu, 理论上需消耗11 mol O2C. 反应2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2中的还原剂是Cu2SD. 电解精炼时, 粗铜应与外电源的正极相连20.（2012年东北四校高三一模）有硫酸和硝酸的浓度分别为4 mol/L和2 mol/L的混合液, 取10 mL加入过量铁粉, 若硝酸的还原产物为NO, 则生成气体在标准状况下的总体积为()A. 1. 008 LB. 0. 896 LC. 0. 672 LD. 0. 044 8 L21. (2008重庆, 12, 易)如下图所示, 将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中, 再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液, 冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()A. a中铁钉附近呈现红色B. b中铁钉上发生还原反应C. a中铜丝上发生氧化反应D. b中铝条附近有气泡产生22. (2011上海, 8, 易)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是()A. 铁B. 氮C. 氧D. 碳23. (2011全国, 13, 难)某含铬(Cr2)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理, 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗, 下列叙述错误的是()A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) molB. 处理废水中Cr2的物质的量为molC. 反应中发生转移的电子数为3nx molD. 在FeOFeyCrxO3中, 3x=y24.(2008海南, 4, 中)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时, 被还原的硝酸的物质的量为()A. 2 molB. 1 molC. 0. 5 molD. 0. 25 mol25. (2008全国, 12, 中)(NH4)2SO4在高温下分解, 产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中, 化学计量数由小到大的产物分子依次是()A. SO2、H2O、N2、NH3B. N2、SO2、H2O、NH3C. N2、SO2、NH3、H2OD. H2O、NH3、SO2、N226. (2010全国, 10, 中)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O, 则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A. 14B. 12C. 21D. 4127.(2012海南, 6, 中)将0. 195 g锌粉加入到20. 0 mL的0. 100 molL-1 M溶液中, 恰好完全反应, 则还原产物可能是()A. MB. M2+C. M3+D. MO2+28. (2009全国, 13, 难)含有a mol FeBr2的溶液中, 通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中, 溶液内发生反应的离子方程式, 其中不正确的是()A. x=0. 4a, 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- B. x=0. 6a, 2Br-+ Cl2Br2+2Cl-C. x=a, 2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl-D. x=1. 5a, 2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-29.(2009广东, 17, 难)常温下, 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液, 可发生如下两个反应: 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是()A. H2O2的氧化性比Fe3+强, 其还原性比Fe2+弱B. 在H2O2分解过程中, 溶液的pH逐渐下降C. 在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+30.(2009广东, 17, 难)常温下, 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液, 可发生如下两个反应: 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是()A. H2O2的氧化性比Fe3+强, 其还原性比Fe2+弱B. 在H2O2分解过程中, 溶液的pH逐渐下降C. 在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+31. (2008上海, 13, 中)已知在热的碱性溶液中, NaClO发生如下反应: 3NaClO 2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应, 其最终产物是()A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3D. NaClO3、NaClO432. (2009全国, 6, 难)物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应, 若硝酸被还原的产物为N2O, 反应结束后锌没有剩余, 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A. 14B. 15C. 23D. 2533.(2008广东理基, 23, 中)氮化铝(AlN, Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下, AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A. 上述反应中, N2是还原剂, Al2O3是氧化剂B. 上述反应中, 每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C. AlN中氮元素的化合价为+3 D. AlN的摩尔质量为41 g34. (2010安徽, 7, 中)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料, 其储氢原理可表示为: Li2NH+H2 LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是()A. Li2NH中N的化合价是-1B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. Li+和H-的离子半径相等D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同35. (2011上海, 18, 中)氧化还原反应中, 水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr 相比较, 水的作用不相同的是()A. 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3C. 2F2+2H2O 4HF+O2D. 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H236. (2008上海, 6, 易)下列物质中, 按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A. F2、K、HClB. Cl2、Al、H2C. NO2、Na、Br2D. O2、SO2、H2O37. (2008重庆, 6, 易)下列做法中用到物质氧化性的是()A. 明矾净化水B. 纯碱除去油污C. 臭氧消毒餐具D. 食醋清洗水垢38.(2009上海, 7, 易)在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中, 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列, 正确的是()A. B. C. D. 39. (2010海南, 7, 易)下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A. HClOB. Al2O3C. N2O3D. SiO240.(2011上海, 5, 易)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂, 它的性质和作用是()A. 有强氧化性, 可消毒杀菌, 还原产物能吸附水中杂质B. 有强还原性, 可消毒杀菌, 氧化产物能吸附水中杂质C. 有强氧化性, 能吸附水中杂质, 还原产物能消毒杀菌D. 有强还原性, 能吸附水中杂质, 氧化产物能消毒杀菌41. (2012上海, 20, 难)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿, 其反应为: 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是()A. SO2既是氧化产物又是还原产物B. CuFeS2仅作还原剂, 硫元素被氧化C. 每生成1 mol Cu2S, 有4 mol硫被氧化D. 每转移1. 2 mol电子, 有0. 2 mol硫被氧化42. (2012广东, 10, 易)下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH343.（2013年黑龙江哈三中二模，26）（14分）（1）工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O），其中制备Na2CrO4的主要反应为：FeOCr2O3 + Na2CO3 + O2 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2将反应方程式配平：FeOCr2O3 +Na2CO3 +O2 Na2CrO4 +Fe2O3 +CO2该反应中被氧化的元素是_。（2）在室温下，向0.02molL1的Na2CrO4溶液中滴加0.01molL1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该反应的化学方程式为 ；Na2Cr2O7(H+) 可用来检验乙醇，该反应的离子方程式为 。（3）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+Fe3+ Fe3+(1-x) Cr3+ xO4。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L（标准状况）。参加反应的铁氧体的物质的量为 ；所得气体中NO、NO2的体积比为 ；写出计算体积比的简要步骤。44.（湖北省黄冈市2013届高三月考）（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+ 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O+ 2Na2SO4 + O2该反应中的氧化剂是 ，还原剂是，每生成l molNa2FeO4转移 mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用，。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。 每生成1mol FeO42-转移mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题。45.（湖北省黄冈市2013届高三月考）（5分）H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是_；（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是_，写出该反应的化学方程式 ，生成0.5mol氧气，转移电子_mol；（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2 + KMnO4 +H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +O2 + H2O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为_g。46.（2013届北京东城高三月考）（8分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3 - 转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_ 。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al 3O2 6H2O =4 Al(OH)3 。电池正极的电极反应式是 ；消耗13.5 g Al时转移_ mole-。（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。已知：4Al(s) 3O2(g) = 2Al2O3(s)H = 2830 kJ/mol H = 230 kJ/molC(s)O2(g) = CO2(g) H = 390 kJ/mol铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是_ ；铝热反应属于_（填字母）反应。a氧化还原b复分解c置换47.（2012年辽宁省东北育才学校一模）. 过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。写出H2O2的电子式_，其分子内存在_键和_键。你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是_。与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)_，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)_。某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为_，反应中H2O2作_剂。将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_，反应中H2O2作_剂。双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：MnO4_H2O2_H =_Mn2_H2O_。. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2该反应的化学方程式为_。如反应转移了0. 3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。48.（2013年北京东城区一模，27）（14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有 MnO2，以及少量SiO2、 Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+Cu(NH3) 4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH) ：Fe3+：1.53.2 Mn2+：8.39.8 Cu2+：4.46.4（1）实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_（任写一点）。（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式_。（4）调节浸出液pH=4的作用是_。（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）_。（6）获得MnSO4H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是_。（7） 用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4 H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_ (任写一种) 。49.（北京海淀2013届高三期末考试）（共12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为_mol。（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_。（3）ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNa mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol 。50. (2012北京海淀一模, 15分)某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知: 2NO2+2NaOH NaNO3 + NaNO2 +H2O任务1:利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹, 夹持固定装置略去)。(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是。 (2)若NO2能够被NH3还原, 预期观察到C装置中的现象是。 (3)实验过程中, 未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因, 认为可能是: NH3的还原性较弱, 不能将NO2还原; 在此条件下, NO2的转化率极低; 。 (4)此实验装置存在的一个明显缺陷是。 任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。(5)实验前, 该小组同学提出三种假设。假设1:二者不反应; 假设2:NO2能被Na2O2氧化; 假设3:。 (6)为了验证假设2, 该小组同学选用任务1中的B、D、E装置, 将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如右图所示), 重新组装, 进行实验。装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)。 实验过程中, B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验, 该白色物质为纯净物, 且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。 51. (2012湖北模拟, 14分)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质, A、B、C为常见的化合物, 已知: A和B都极易溶于水, 用玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后, 相互靠近会看到白烟; 各物质之间存在如下图所示的转化关系: 请回答下列问题: (1)C溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (2)在六个反应中, 属于氧化还原反应的有。 (3)在一定温度下, 向容积不变(容积为2L)的密闭容器中加入0. 2 mol乙和0. 7 mol甲气体及固体催化剂, 反应生成A, 且H0。若第5分钟达到平衡, 此时测得气体总的物质的量为0. 7 mol, 则前5分钟的平均反应速率v(甲)=mol/(Lmin),平衡时乙的转化率为, 该反应的平衡常数K=。 (4)常温下, 向含有白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体, Ksp(M)将(填“增大”、“减小”或“不变”)。取M的饱和溶液与AgBr的饱和溶液等体积混合, 再加入足量的浓AgNO3溶液发生反应, 则生成沉淀的物质的量较多的是(填化学式)。 52.(2012河北石家庄一模, 14分)目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理, 具有高效、无毒的优点。(1) 将Fe(OH)3与NaClO溶液混合, 可制得Na2FeO4,完成并配平下列离子方程式: Fe(OH)3+ClO-+ Fe+Cl-+(2)用Fe作阳极, Cu作阴极, NaOH溶液作电解液, 用电解的方法也可制得Na2FeO4,则电解过程中阳极的反应式为。 (3)某地海水样品经Na2FeO4处理后, 所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出): 离子SMg2+Fe3+Na+Cl-浓度(mol/L)a0. 050. 100. 500. 58常温下, 取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl27H2O,过程如下: 注: 某离子的浓度小于1. 010-5mol/L时可认为该离子不存在; KspFe(OH)3=1.010-38; KspMg(OH)2=5. 010-12 ; 操作过程中溶液体积的变化忽略不计。表格中的a0.16(填“”或“=”)。 沉淀A的组成为(填化学式); 在调节溶液pH时, 理论上应调节的pH的范围是。 加入的过量试剂X为(填化学式)。 加入过量HCl的作用为 。 53.(2012武汉四月, 14分)高锰酸钾是深紫色的针状晶体, 是常用的氧化剂之一。. 实验室可用软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾, 基本过程如下: (1)将软锰矿与KOH放入铁坩埚内, 混合均匀, 小火加热, 并用铁棒搅拌, 使混合物熔融, 即可得到绿色的K2MnO4。反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O。实验中, 不能将铁棒改为玻璃棒, 理由是 。 (2)将K2MnO4溶于水, 通入CO2气体发生反应可制得KMnO4, 同时产生黑色沉淀。该反应的化学方程式为。 . 鉴于中原料的利用率较低, 通常使用如下流程, 用镍片作阳极, 铁板作阴极, 电解K2MnO4溶液来制备KMnO4。据图回答以下问题: (3)B的化学式为。 (4)阳极的电极反应式为。 (5)从合理利用能源的角度, 该制备流程可作相应改进, 你的改进措施是 。 54.（2012年东北育才学校高三模拟）(15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)的方法来制取硫酸, 实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。(1)SO2和O2反应制取SO3的反应原理为: 2SO2+O2 2SO3, 在一密闭容器中一定时间内达到平衡。该反应的平衡常数表达式为。 该反应达到平衡状态的标志是。 A. v(SO2)=v(SO3)B. 混合物的平均相对分子质量不变C. 混合气体质量不变D. 各组分的体积分数不变(2)某科研单位利用原电池原理, 用SO2和O2来制备硫酸, 装置如图, 电极为多孔的材料, 能吸附气体, 同时也能使气体与电解质溶液充分接触。B电极的电极反应式为。 溶液中H+的移动方向: 由极到极。 (3)测定产品中绿矾含量的实验步骤: a. 称取5. 7 g产品, 溶解, 配成250 mL溶液; b. 量取25 mL待测液于锥形瓶中; c. 用硫酸酸化的0. 01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点, 消耗KMnO4溶液体积为40 mL。根据上述步骤回答下列问题: 滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)Fe2+Mn+Fe3+Mn2+ 用硫酸酸化的KMnO4滴定至终点的标志是 。 上述产品中FeSO47H2O的质量分数为。 55.（2012年东北四校高三一模）(14分)将晶体X加热分解, 可得A、B、D、E、F和水六种产物, 其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物, 气体E是单质F所含元素的氢化物。(1)A能溶于强酸、强碱, 写出A与强碱溶液反应的离子方程式 。 (2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同, D溶于水得强酸, 则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为。 (3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 实验室制取E气体的化学方程式为, 制得的气体可用如图所示装置收集, 则气体应从(填“A”或“B”)通入。 (4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾, 则其化学式为; 若向X的浓溶液中滴加NaOH溶液至过量, 现象依次为, , 。 (5)取一定量的X晶体分解, 若生成F 1mol, 则必同时生成物质mol。 56.（2012年河北衡水中学三模）(15分)工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4, 流程如下图: (1)在制备过程中, 不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末, 而且反应池、合成池都要安装搅拌机, 作用都是 。 (2)在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为。 (3)根据流程可知, 配料中心很可能使混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比接近。 (4)某同学利用上述反应池中的反应来制取FeCl36H2O晶体, 同时测定混合物中铁的质量分数, 装置如右图(夹持装置略, 气密性已检验)。操作步骤如下: . 打开弹簧夹K1, 关闭弹簧夹K2, 并打开活塞a, 缓慢滴加盐酸。. 当时, 关闭弹簧夹K1, 打开弹簧夹K2, 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。. 将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl36H2O晶体。请回答: 操作中“”的内容是, 烧杯中的现象是, 相应的方程式是(是离子反应的写离子方程式)。 若混合物质量为m g, 实验结束后测得B中所得的气体是V mL(标准状况时), 由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是, 该数值比实际数值偏低, 若实验过程操作无误, 偏低的原因是 。 57.（2012年河北衡水中学三模）(13分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比, ClO2不但具有更显著的杀菌能力, 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)在ClO2的制备方法中, 有下列两种常用制备方法: 方法一: 2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二: 2NaClO3+H2O2+H2SO4 2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒, 其主要原因是 。 (2)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法, 其反应的微观过程如图所示: 该反应的化学方程式为。 (3)消毒时, ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成难溶物Fe(OH)3、MnO2除去, 请写出二氧化氯与Mn2+反应的离子方程式: 。 (4)自来水厂用ClO2处理后的水中, 要求ClO2的浓度在0. 10. 8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度, 步骤如下: . 取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性, 然后加入一定量的碘化钾, 并加入淀粉溶液, 溶液变蓝。. 加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知: 2S2+I2 S4+2I-). 重复上述操作23次。操作时, 不同pH环境中粒子种类如右图所示: 请回答: 操作中反应的离子方程式是; 确定操作恰好完全反应的现象是; 若水样的体积为1. 0 L, 在操作时消耗了1. 010-3mol/L的Na2S2O3溶液10 mL, 则水样中ClO2的浓度是mg/L。 58.（2012年河南郑州月考）(15分)某化合物A由两种阳离子和一种带两个单位负电荷的阴离子组成, 三种离子的个数比为313, 其阴离子中各元素的质量分数与CO2相同且摩尔质量是CO2的2倍。A溶液的焰色反应呈紫色。(1)称量5. 0 g AxH2O晶体配制成250 mL溶液。操作步骤依次是: 称量、转移、洗涤并转移、定容、。 (2)在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液, 溶液呈红色。请用离子方程式表示其原因: 。 (3)根据以上信息可确定A的化学式为。 (4)取所配溶液25. 00 mL于锥形瓶中, 加稀H2SO4酸化, 用KMnO4溶液滴定至终点。滴定过程中反应的离子方程式为。 (5)向(4)中反应后的溶液中加入一小匙锌粉(过量), 加热, 充分反应后, 过滤、洗涤, 将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中, 此时, 溶液仍呈酸性。然后用0. 010 molL-1 KMnO4溶液滴定所得溶液至终点, 消耗KMnO4溶液20. 02 mL。重复步骤(4)、步骤(5)操作, 再次滴定消耗0. 010 molL-1 KMnO4溶液19. 98 mL, 此过程中加入锌粉的作用是。根据步骤(5)中的实验数据可以计算测得该晶体中所含的某种金属元素的质量分数为。在步骤(4)中, 若加入的KMnO4溶液的量不够, 则步骤(5)中所测的数据将(选填“偏低”“偏高”或“不变”)。 59.（2012年山西省太原市二模）(14分)用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下: 注:钴与盐酸反应极慢, 需加入催化剂硝酸才能进行实际生产。有关钴、镍和铁化合物的性质见下表: 化学式沉淀完全时的pH有关性质Co(OH)29. 4Co+2HCl CoCl2+H2Co2+2NH3H2O Co(OH)2+2NCo2+2H2O Co(OH)2+2H+Ni+2HCl NiCl2+H2Ni2+6NH3H2O Ni(NH3)62+6H2OFe(OH)29. 6Fe(OH)33.