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实验方法专项训练1：条件控制与对比实验1.一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：实验序号氯化镁固体中氯元素含量/%温度/粉碎方式/催化效果/gg-170.9720滚动球磨3.910474.4520滚动球磨5.010474.4520振动球磨5.9104100振动球磨注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。（1）表中= 。（2）从实验1、2可以得出的结论是 。（3）设计实验2、3的目的是 。2为探究NaHCO3、Na2CO3 和盐酸（以下盐酸浓度均为1molL1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号35 mL试剂固体混合前温度混合后温度水2.5 gNaHCO320.018.5水3.2 gNa2CO320.024.3盐酸2.5 gNaHCO320.016.2盐酸3.2 gNa2CO320.025.1由此得出的结论正确的是ANa2CO3与盐酸的反应是吸热反应BNaHCO3与盐酸的反应是放热反应C20.0 时，含3.2 gNa2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于 25.1D20.0 时，含2.5 gNaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.23（2007广东卷）“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）A0B当容器中压强不变时，反应达到平衡CCH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数组别1234反应温度/225235225235反应前气体体积分数/CO20022CO30302828H270707070平衡时CH3OH的体积分数/4.98.836.550.7实验方法专项训练2：常见的除杂问题序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O22CO2H2S3COCO24CO2CO5CO2HCI6H2SHCI7SO2HCI8CI2HCI9CO2SO210炭粉MnO211MnO2C12炭粉CuO13AI2O3Fe2O314Fe2O3AI2O315AI2O3SiO216BaSO4BaCO317NaHCO3溶液Na2CO318NaCI溶液NaHCO319FeCI3溶液FeCI220FeCI3溶液CuCI221FeCI2溶液FeCI322CuOFe23Fe(OH)3胶体FeCI324I2晶体NaCI25NaCI晶体NH4CL26KNO3晶体NaCI27乙烷C2H4 28溴苯Br2 29乙醇水（少量）30乙酸乙酯乙酸答案：序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤16BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤17NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法18NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法19FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法20FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2过滤21FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法22CuOFe(磁铁)吸附23Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析24I2晶体NaCI-加热升华25NaCI晶体NH4CL-加热分解26KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.27乙烷C2H4 溴的四氯化碳溶液洗气28溴苯Br2 NaOH稀溶液分液29乙醇水（少量）新制CaO蒸馏30乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液分液实验方法专项训练3：定量实验问题1（2011莆田市高三质检题）化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。甲方案：实验步骤为：称量空坩埚的质量为m1g；称量装有试样的坩埚质量为m2g；加热；冷却；称量坩埚和残余物的质量为m3g；重复至操作，直至恒重，质量为m4g。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为 。（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为 。乙方案：在天平上准确称取0.3200g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000molL-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色（发生的反应为H+CO32HCO3）。重复上述操作两次。 （3）根据下表数据，样品中w(Na2CO3)= .滴定次数样品的质量/g稀盐酸的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.3201.0221.0320.3202.0021.9930.3200.2020.20（4）如果滴定后俯视读数，w(Na2CO3) （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。丙方案：称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和 （填写字母标号）进行实验。（7）实验时还需要知道的物理量是 2纯碱样品中常含有杂质NaCl，请设计实验测定Na2CO3的质量分数。方法1：(1)干燥管的作用是_，(2)该装置的存在缺陷为_方法2：取一定量的纯碱试样，与足量的稀硫酸反应，用如图所示，排饱和NaHCO3溶液的方法测定生成的CO2体积。(3)能否用水代替饱和NaHCO3溶液，为什么？ (4)使用该装置前需要检查气密性，具体操作为 (5)使用该装置，读数前需要注意的事项有(写出三项) 方法3： (6)试剂B可以选择BaCl2溶液或者CaCl2溶液，减少误差的角度BaCl2溶液较合适，为什么？(7)如何判断CO32-已沉淀完全？ (8)为什么要洗涤沉淀，如何洗涤沉淀？ (9)如何判断沉淀已经洗涤干净？ 方法4：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.5020.60220.004.2027.30320.006.0025.90(10)使用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象_(11)已知此时滴定终点的反应为CO32-+H+=HCO3-，则碳酸钠的质量分数为_3（2011福建高考23部分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I-， 2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 。在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL-1 I2溶液V1ml，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL-1 Na2S2O3溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是_ _mol4（2011上海27）CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 称取0.1000 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样含CuSO45H2O g。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。（5）如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤： 加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤（其余步骤省略） 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 （6）如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO45H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为 。5.（08年宁夏理综27）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。6.(2010福建卷24)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程如下：(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_Fe(OH)2+_ _ _+_ _ _=_Fe(OH)3 +_Cl-(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。 (4)根据下表数据，