2018年高中化学_第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液 第1课时课件9 鲁科版选修4

第二节水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 2017考纲要求 1 了解水的电离2 了解水的离子积常数 精确的纯水导电实验 现象 指针摆动 不亮 结论 水是电解质 极弱 能发生电离 微弱 灵敏电流计 灯泡 1 水的电离 K电离 室温下55 6molH2O中有1 10 7molH2O电离 因此c H2O 可视为常数 水的离子积 1 10 14 2 水的电离常数 Kw c H c OH 1 表达式 KW叫做水的离子积常数 简称水的离子积 在任何水溶液中 均存在水的电离平衡 也就是任何水溶液中都是H OH 共存的 任何水溶液中都存在Kw c H c OH 3 水的离子积常数 注 提问 根据前面所学知识 水的离子积会受什么外界条件影响 分析表格中的数据 有何规律 并解释之 温度越高 Kw越大 25 时Kw 1 10 14 100 时通常用Kw 1 10 12 Kw在一定温度下是个常数 升高温度 促进水的电离 水的电离是一个吸热过程 4 影响水的电离平衡的因素 温度升高 Kw变大 为什么 D 1 水的电离过程为H2OH OH 在不同温度下其离子积为KW25 1 10 14 KW35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 A H 随着温度的升高而降低B 在35 时 纯水中 H OH C 水的电离常数K25 K35 D 水的电离是一个吸热过程 练习 2 判断正误 1 任何水溶液中都存在水的电离平衡 2 任何水溶液中 不论酸 碱或中性 都存在Kw 10 14 3 某温度下 某液体c H 10 7mol L 则该溶液一定是纯水 定性讨论 作为弱电解质 水的电离平衡受哪些外界因素影响 温度 离子浓度 H OH 等影响 2 加入酸或碱 抑制水的电离 Kw不变 3 加入能消耗H 和OH 的物质而会促进水的电离 Kw不变 如 Na Cu2 CH3COO 对常温下的纯水进行下列操作 中性正反应增大增大c H c OH 增大 酸性逆反应增大减小c H c OH 不变 碱性逆反应减小增大c H c OH 不变 如果加入Na2CO3CuSO4对水的电离有何影响呢 在任何水溶液中 c H c OH 可能不同 但是任何水溶液中水电离的c H c OH 总是相等 任何水溶液中都存在Kw c H c OH c H c OH 表示溶液中总物质的量浓度 练习4 25 浓度均为0 1mol L的下列溶液中C H 由大到小的排列顺序 氨水 NaOH 盐酸 醋酸 练习3 判断正误 任何水溶液中都存在水的电离平衡 任何水溶液中 不论酸 碱或中性 都存在Kw 10 14 某温度下 某液体C H 10 7mol L 则该溶液一定是纯水 练习1 纯水在10 和50 的H 浓度 前者与后者的关系是A 前者大B 后者大C 相等D 无法确定练习2 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是A H B OH C S2 D Na 练习3 下列物质溶解于水时 电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A CH3COONaB Na2SO4C NH4ClD CH3COOH练习4 某温度下纯水中C H 2 10 7mol L 则此时溶液中的C OH 若温度不变 滴入稀盐酸使C H 5 10 6mol L 则此时溶液中的C OH B D A 2 10 7mol L 8 10 9mol L 课堂练习 1 0 01mol L盐酸溶液中 c H c OH 分别为多少 5 利用Kw的定量计算 1 求溶液中的c H 或c OH c H 0 01mol Lc OH KW c H 10 12mol L c OH 0 01mol Lc H KW c OH 10 12mol L 2 0 01mol LNaOH溶液中 c H c OH 分别为多少 3 25 时 A B C三种溶液 其中A中c H 10 3mol L B中c OH 5 10 7mol L C中c H c OH 106 则三种溶液的酸性强弱顺序如何 B中c H KW c OH 2 10 8mol L C中c H 10 4mol L A C B 思考 1 中的OH 和 2 中的H 分别来自哪里 1 常温下 浓度为1 10 5mol L的盐酸溶液中 由水电离产生的c H 是多少 解 1 10 9mol L 5 利用Kw的定量计算 2 求c H H2O或c OH H2O 巩固练习 2 常温下 浓度为1 10 5mol L的NaOH溶液中 由水电离产生的c OH 是多少 解 1 10 9mol L 在常温下 由水电离产生的c H 1 10 9mol L的溶液 则该溶液的酸碱性如何 学与问 答 可能是酸性也可能是碱性 高考链接 A 08上海卷 常温下 某溶液中由水电离出来的c H 1 0 10 13mol L 该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D 高考链接 07北京 在由水电离产生的H 浓度为1 10 13mol L 1的溶液中 一定能大量共存的离子组是 K Cl NO3 S2 K Fe2 I SO42 Na Cl NO3 SO42 Na Ca2 Cl HCO3 K Ba2 Cl NO3 A B C D 酸性条件不能共存 碱性条件不能共存 能共存 酸 碱性条件都不能共存 能共存 练习5 在25 在某无色溶液中由水电离出的C OH 1 10 13 一定能大量共存的离子组是NH4 K NO3 Cl B NO3 CO32 K Na C K Na Cl SO42 D Mg2 Cu2 SO42 Cl C 练习6 水的电离过程为H2OH OH 在不同温度下其离子积为Kw25 1 10 14 Kw35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 A CH 随着温度的升高而降低B 在35 时 纯水中CH COH C 水的电离常数Kw25 Kw35D 水的电离是一个吸热过程 D 计算1 某溶液中由水电离产生的c H H2O 10 12mol L 则该溶液呈酸性还是碱性 并求算该溶液中c H 的可能值 2 浓度均为0 1mol L的下列溶液中 由水电离出的c H H2O大小关系为 盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液 c H H2O c OH H2O 10 12mol L若c H aq c H H2O 10 12mol L则c OH aq 10 2mol L溶液显碱性若c OH aq c OH H2O 10 12mol L则c H aq 10 2mol L溶液显酸性 2 0 1mol L的NaOH溶液中 c OH c H 由水电离出的c OH 水 c H 水 1 0 1mol L的盐酸溶液中 c H c OH 由水电离出的c OH 水 c H 水 3 0 1mol L的NaCl溶液中 c OH c H 计算 下列五种溶液中c H 由大到小的排列顺序A 0 1mol L 1的盐酸 B 0 1mol L 1的硫酸 C 0 1mol L 1的NaOH D 0 1mol L 1的CH3COOH E 0 1mol L 1的NaCl BADEC 0 1mol L 0 2mol L 1 10 13mol L 小于0 1mol L 1 10 7mol L 比较 某溶液中