钠的重要化合物.ppt

钠的化合物 第二节 第一课时 钠的重要化合物 古人 钻木取火 今人 打火机取火 吹气生火 滴水生 用脱脂棉包住少量Na2O2粉末 放在石棉网上 滴加几滴水 观察发生的现象 魔术实验 现象 脱脂棉燃烧起来了 钠Na 淡黄色固体 白色固体 2 1 一 氧化钠和过氧化钠 Na2O H2O 2NaOH CaO H2O Ca OH 2 氧化钙可与反应 氧化钠的反应与之类似 请写出氧化钠与水反应的化学方程式 1 氧化钠 思考与交流 CaO CO2 CaCO3 Na2O CO2 Na2CO3 粉末状固体 物理性质 淡黄色 2 过氧化钠 颜色 状态 1 把水滴入盛有Na2O2固体的试管中 2 用带火星的木条放在试管口 检验生成的气体 用手触摸试管的底部感觉温度的变化 3 反应后向试管中滴加2 3d酚酞试液 观察试管中溶液是否变红 记录实验现象 Na2O2与H2O反应 实验3 5 2 化学性质 纸槽 Na2O2 半药匙 H2O 设计实验方案验证产物及能量变化 观察 观察现象振荡后再观察现象用手触摸试管底部 实验操作 实验现象 结论分析 把H2O滴入盛有Na2O2的试管中 将带火星的木条放在试管口 用手摸试管外壁 向试管中滴入几滴酚酞试液 分组讨论 讨论 在这个反应中过氧化钠的化合价发生了怎样的变化 从氧化还原反应的角度加以分析 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 化合价升高 失去2e 被氧化 化合价降低 得到2e 被还原 1 20 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 O2是氧化产物 NaOH是还原产物 Na2O2是强氧化剂 用途 可做漂白剂 强氧化性漂白 用纸巾包住少量Na2O2粉末 放在石棉网上 用玻璃管靠近吹气 观察实验现象 吹气生 2 Na2O2与CO2反应 结论 现象 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 纸巾燃烧起来 分析 有O2生成 反应放热 魔术实验 Na2O2的用途 3 Na2O2的保存和用途 保存 密封 干燥保存 供氧剂 潜水艇或呼吸面具 强氧化剂 消毒 杀菌 凡能跟酸起反应 生成盐和水的氧化物 叫做碱性氧化物 碱性氧化物能与酸 水以及酸性氧化物起反应 写出Na2O与水 盐酸 二氧化硫反应的化学方程式 Na2O是碱性氧化物 Na2O2不是碱性氧化物 课堂小结 氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 2 1 常温 点燃 白色固体 淡黄色固体 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 供氧剂 强氧化剂 过关训练 2 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末 振荡 可观察到的现象为 A溶液仍为紫色B溶液最终变为蓝色C最终溶液褪色 无其他现象D有气泡产生 溶液最终为无色 你认识他们吗 他们是用什么做的 或与哪些盐有关 想一想 2 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 Na2CO3 俗名纯碱 也叫苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 俗名小苏打 那这两种物质到底有什么不同的性质呢 溶解性比Na2CO3小 溶液碱性比Na2CO3弱 加水先变成含结晶水的晶体 溶液比NaHCO3碱性强 初步结论 溶液变微红色 溶液变红 较深 加2滴酚酞 固体量减少 震荡时间长可溶解 加10mL水 细小白色晶体 加水部分溶解 感受不到热量变化 白色粉末 加水结块成晶体 放热 加1mL水 NaHCO3 Na2CO3 步骤 实验探究1 滴入酚酞试液的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 课外延伸 虽然Na2CO3和NaHCO3都属于盐类 但它们的溶液都显碱性 所以它们被作为食用碱 碳酸钠和碳酸氢钠都是盐 但溶液都呈碱性 日常的食用碱主要是十水碳酸钠 俗称洗涤碱 NaHCO3是发酵粉的主要成分 也用于制灭火剂 焙粉或清凉饮料等方面的原料 在橡胶工业中作发泡剂 小知识 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 试管口为什么要斜向下 如何检验产生的CO2 实验探究2 澄清的石灰水不变浑浊 试管口处有水珠 澄清的石灰水变浑浊 受热不分解 受热易分解 热稳定性 Na2CO3NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 实验探究2 碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3 归纳与比较 NaHCO3 苏打 纯碱 小苏打 Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 实验探究3 1 分别往试管中等量的Na2CO3和NaHCO3溶液滴入1 2滴酚酞溶液 观察现象 2 往试管中等量的Na2CO3和NaHCO3溶液 分别逐滴滴加等浓度的稀盐酸 观察现象 实验现象与结论 溶液变红色 水溶液显碱性 有少量气泡产生 溶液由红色变为无色 反应较慢 Na2CO3能与稀盐酸反应 反应速率较慢 溶液变微红色 水溶液显碱性 碱性比Na2CO3弱 有大量气泡产生 溶液由微红色变为无色 反应较快 NaHCO3能与稀盐酸反应 反应速率较快 Na2CO3与NaHCO3的性质 与盐酸的反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 反应的化学方程式 离子方程式 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 1 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应 放出CO2气体多 碳酸氢钠 CO32 HCO3 2H 原理 练习 2 等质量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反应 放出CO2气体多 碳酸氢钠 4 写出向盐酸中滴加碳酸钠溶液的离子方程式 写出向碳酸钠溶液中滴加盐酸的离子方程式 CO32 2H H2O CO2 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 3 向一溶液加入盐酸 产生一种无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体 则该溶液一定含有CO32 Na2CO3和NaHCO3与BaCl2的反应 实验探究4 演示实验 往Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别加入BaCl2溶液 观察现象 生成白色沉淀 无明显现象 Na2CO3可与BaCl2反应 NaHCO3不与BaCl2反应 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 演示实验 往已加入BaCl2溶液的NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 观察现象 实验现象 溶液中产生白色沉淀 NaHCO3能与NaOH的反应 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2ONa2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl Na2CO3不与NaOH的反应 但能与Ca OH 2反应 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 2 碳酸钠和碳酸氢钠 小苏打 纯碱 苏打 白色粉末 细小白色晶体 易溶 溶液变红 显碱性 稳定 加热不分解 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 易溶 Na2CO3 NaHCO3 溶液变红 显碱性 不稳定 加热不分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 反应速率 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 NaOH H2O NaOH Ca OH 2 区别Na2CO3和NaHCO3的方法 加热 加热固体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 滴入CaCl2或BaCl2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3 逐滴滴入稀HCl 首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 思考1 有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3 不使用别的试剂 如何利用化学性质区分出二者 方法 用一支试管取少量某一溶液 向其中逐滴加入另一种溶液 若立刻出现气泡 则试管中的是HCl 若开始无明显现象 逐渐出现气泡 则试管中的是Na2CO3溶液 思考2 如何鉴别Na2CO3 NaHCO3固体 法一 分别取少量两种固体配成的溶液 然后分别向两种溶液中滴入氯化钙溶液无明显现象的是NaHCO3 出现沉淀的是Na2CO3 法二 分别取少量两种固体 分别加热 若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的是NaHCO3 没有现象的是Na2CO3 法三 分别取少量两种固体配成同一浓度的溶液 然后分别向两种溶液中逐滴滴入稀盐酸 一开始反应剧烈并冒出气泡的是NaHCO3 另一为Na2CO3 思考3 CO2能使浑浊的石灰水变澄清 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 将CO2通入Na2CO3溶液也会发生类似反应 你能写出反应的化学方程式吗 思考5 1 如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 2 如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 1 通入足量二氧化碳气体 2 加热 思考4 Na2CO3 NaHCO3如何相互转化 课堂练习 1 为什么NaHCO3可以用来发酵面包 请写出发生反应的化学方程式 2 除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 方法是A 加盐酸B 加热C 焰色反应D 通入CO2气体 3 能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体最恰当的方法是 A 加热B 溶解C 加酸D 加烧碱 A 4 NaHCO3溶液中混有Na2CO3杂质 下列除杂方法可取的是 A 加热B 加NaOH溶液C 加盐酸D 通CO2 D 5 下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A 在水中溶解性 Na2CO3 NaHCO3B 二者都能与酸反应生成CO2C 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3D 二者在相同条件下可相互转化 B Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2O2 NaHCO3 3 钠及其化合物的转化关系 节日燃放的烟花为什么会五彩缤纷 4 焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 这在化学上叫做焰色反应 实验 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液 在火焰上灼烧 注意 焰色反应是元素的性质 属于物理变化 操作 洗 烧 蘸 烧 洗 烧 应用 鉴别物质 检验离子 一些金属及化合物的焰色反应 黄色 紫色 砖红色 洋红色 绿色 紫红色 黄绿色 LiNaKCaSrBaCu 1 每次试验完后 为什么都要用盐酸洗净铂丝 并灼烧至无色 2 除金属的化合物之外 单质能不能有同样的现象呢 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发 灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质 能 因为焰色反应是金属元素的性质 无论化合物还是单质 只要含有某种金属元素 这种物质就具有这种金属元素的焰色反应 3 焰色反应的主要作用是什么 4 焰色反应是物质的物理性质还是化学性质 由于一般钠盐 钾盐易溶于水 在溶液中又无颜色 无法通过其他反应进行检验Na K 所以常常用焰色反应来检验 物理性质 属元素性质 与价态无关 5 进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时 为什么要透过蓝色钴玻璃去观察 因钾及钾的化合物中可能混有钠元素 而钠的黄色火焰能掩盖钾的浅紫色火焰 而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光 这样可以避免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰 1 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液 进行焰色反应实验 直接观察时 火焰呈黄色 隔蓝色钴玻璃观察 火焰呈浅紫色 下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 A 一定是钾和钠的混合物B 一定含K 可能含Na C 一定含Na 可能含KD 既含K 又