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配位化合物 CoordinationCompoundComplex 络合物 组成为CoCl3 6NH3的化合物第一次制备出时 人们认为它是由两个简单化合物 CoCl3和NH3 形成的一种新类型的化合物 令化学家迷惑不解 既然简单化合物中的原子都已满足了各自的化合价 是什么驱动力促使它们之间形成新的一类化合物 由于人们不了解成键作用的本质 故将其称之为 复杂化合物 1798年 法国化学家塔索尔特 Tassaert 制备CoCl3 6NH3CoCl2 6NH3 CoCl2 6NH3 CoCl3 6NH3 加热150 没有NH3放出 加入强碱没有NH3放出 加碳酸盐和磷酸盐 检查不到Co离子 加AgNO3 生成AgCl沉淀 配位化学的建立 1 1869年Blomstrand提出链理论 CoCl3 6NH3 Co NH3 NH3 Cl NH3 NH3 Cl NH3 NH3 Cl 配位化学的建立 氨合钴氯化物的导电率 2 1884年丹麦化学家约而更生Jorgensen修正链理论 CoCl3 6NH3 Co NH3 NH3 NH3 NH3 Cl NH3 Cl NH3 Cl 配位化学的建立 2 1884年Jorgensen修正链理论 CoCl3 5NH3 Co NH3 NH3 NH3 NH3 Cl NH3 Cl Cl 配位化学的建立 2 1884年Jorgensen修正链理论 CoCl3 4NH3 Co NH3 NH3 NH3 NH3 Cl Cl Cl 配位化学的建立 2 1884年Jorgensen修正链理论 CoCl3 3NH3 Co NH3 NH3 NH3 Cl Cl Cl 配位化学的建立 3 1893年 瑞士化学家Werner提出配位学说 配位化学的建立 大多数化学元素表现出两种类型的化合价 即主价primaryvalance和副价secondaryvalance 元素形成配合物时倾向于主价和副价都能得到满足 元素的副价指向空间确定的方向 Werner配位学说 CoCl3 6NH3 Co原子形成3个主价和6个副价 Co NH3 6 Cl3 CoCl3 5NH3 Co NH3 5Cl Cl2 CoCl3 4NH3 Co NH3 4Cl2 Cl CoCl3 3NH3 Co NH3 3Cl3 Werner与Jorgensen的学术争论 氨合钴氯化物的导电率 CoCl3 3NH3 Co NH3 3Cl3 Co NH3 NH3 NH3 Cl Cl Cl AlfredWerner 1866 1919 SwisschemistAlfredWernerwonthe1913NobelPrizeinchemistry Hisresearchcombinedgeometryandchemistrytoidentifythestructureofmolecularcompounds 配位化学的奠基人 维尔纳 主要内容 基本要求 1 配合物的组成 命名 2 配合物的价键理论 3 配合物的稳定常数及其有关计算 4 配合物的应用 目录 1配合物的基本概念 目录 2配合物的化学键理论 3配合物在水溶液的稳定性 4配合物的类型 5配合物的应用 配位化合物 实验 CuSO4溶液 浅蓝色 适量氨水 Cu2 OH 2SO4 蓝色 Cu2 OH 2SO4 蓝色 都存在一个 配位个体 配位个体 相对稳定 既可存在于晶体中 也可存在于溶液中 与 复盐 Doublesalts 不同 显然 这些产物中 配位化合物可看成是一类由简单化合物反应生成的复杂化合物 1 1配合物的概念 1 配位个体和络合物 配位个体 Coordinationentity 是由配位共价键结合起来的 相对稳定的结构单元 它可以是阳离子物种 如例1中的 Co NH3 6 3 阴离子物种 如例2中的 Fe CN 6 4 或电中性物种 如例3 2 配位化合物 凡含有稳定的配位个体的化合物配合物 1 2配合物的组成 Cu NH3 4 SO4 Cu NH3 4 SO4 内界与外界之间以离子键结合 1 形成体 中心离子或中心原子 为 如Fe3 Cu2 Co2 Ni2 Ag 1 2配合物的组成 具有能接受孤电子对空轨道的原子或离子 2 配位个体 配体及配位原子 即能提供孤电子对的分子或离子 如 Cu NH3 4 2 Fe CO 5 配体NH3CO配位原子NC Fe CO 5 Fe CO 5 1 2配合物的组成 常见的配体阴离子 X OH CN 中性分子 NH3 H2O CO RNH2 胺 2 配位个体 配体及配位原子 配体分为单齿配体和多齿配体 常见单齿配体 常见多齿配体 EDTA 万能配合剂 3 配位数 与一个形成体成键的配位原子总数 例如 影响配位数大小的因素 影响配位数大小的因素 1 中心离子 如配离子 PtCl4 2 PtCl6 2 中心离子Pt2 Pt4 配位数46 常见金属离子 Mm 的配位数 n 影响配位数大小的因素 1 中心离子 如配离子 AlF6 3 BF4 半径r Al3 r B3 配位数64 影响配位数大小的因素 1 中心离子 但半径过大 中心离子对配体的引力减弱 反而会使配位数减小如配离子 CdCl6 4 HgCl4 2 中心离子Cd2 Hg2 半径r Cd2 r Hg2 配位数64 2 配体 如配离子 Zn NH3 6 2 Zn OH 4 2 配体NH3OH 配位数64 增大配体浓度降低反应温度 3 外界条件 有利于形成高配位数的配合物 4 配离子电荷 配离子电荷 形成体与配体电荷的代数和 外界离子的电荷 2 Ni CO 4 中心原 离 子 配体 配位化合物 Na PtCl5 NH3 配位化合物 外界 内界 中心原 离 子 配体 Co NH3 6 CrCl6 配位化合物 内界 内界 中心原 离 子 配体 中心原 离 子 配体 1 3配合物的化学式和命名 1 配合物的化学式 关于化学式书写原则 对含有络离子的配合物 阳离子要放在阴离子之前 类似于NH4Cl和Na2SO4 对配位个体而言 先写中心原子的元素符号 再依次列出阴离子配位体和中性分子配位体 例如 CrCl2 H2O 4 Cl 对多种配位体同为负离子或同为中性分子的 则按配位原子元素符号字母的先后排序 例如 Cr NH3 5 H2O Cl3 命名 含配阳离子的配合物 命名为 某化某 某酸某 如 Cu NH3 4 SO4称硫酸四氨合铜 II Cr H2O 6 Cl3称三氯化六水合铬 III 遵守无机化合物的命名原则 阴离子在前 阳离子在后 含配阴离子的配合物 内外界间缀以 酸 字 如 K4 Fe CN 6 称六氰合铁 II 酸钾 2 不同配体名称之间以圆点 分开 在最后一个配体名称之后缀以 合 字 配位个体的命名 1 配位体名称在前 中心原子名称在后 3 配体个数用汉语数字 一 二 三 等表示 中心原子元素之后 内用罗马数字表示其氧化态 如 Fe CN 6 3 称六氰合铁 III 配离子 注意 注意 有些配体具有相同的化学式 但由于配位原子不同 而有不同的命名 如 注意 某些分子或基团 作配体后读法上有所改变 如CO羰基OH 羟基NO亚硝基 硫酸四氨合铜 六 异硫氰根 合铁 酸钾六氯合铂 酸氢氧化四氨合铜 五氯 一氨合铂 酸钾硝酸一羟基 三水合锌 三 氯化五氨 一水合钴 五羰 基 合铁三硝基 三氨合钴 乙二胺四乙酸根合钙 Cu NH3 4 PtCl4 K3 Cr CN 6 CoCl2 NH3 3H2O Cl 六氰合铬 III 酸钾 四氯合铂 II 酸四氨合铜 II 氯化二氯 三氨 一水合钴 III Question1 命名下列配合物和配离子 1 NH4 3 SbCl6 2 Co en 3 Cl3 3 CrBr2 H2O 4 Br 2H2O 1 六氯合锑 酸铵 2 三氯化三 乙二胺 合钴 3 二水合溴化二溴 四水合铬 Solution Question2 写出下列配合物的化学式 1 一羟基 一草酸根 一水 一乙二胺合铬 2 一氯 一硝基 四氨合钴配阳离子 Cr OH C2O4 H2O en CoCl NO2 NH3 4 Solution Question3 结束 配位化合物 第一节 第二节 配位化合物 配合物的化学键理论 是指配合物中的形成体与配体之间的化学键 目前有以下几种理论 1 价键理论 VBT 2 晶体场理论 CFT 3 分子轨道理论 MOT 4 配位场理论 LFT 配合物中的化学键 2 1价键理论 1 价键理论的基本思想 形成体 M 有空轨道 配位体 L 有孤对电子 形成配位键M L 形成体 中心离子 采用杂化轨道成键 杂化方式与空间构型有关 这里把第二章的s p杂化轨道扩大到d轨道上 形成s p d杂化轨道 2 1价键理论 配合物的配位数 中心原子在成键时杂化轨道数 配合物的几何构型取决于杂化轨道类型 2 配合物的几何构型和配位键键型 几何构型 由于形成体的杂化轨道具有一定的伸展方向 使形成的配合物具有一定的几何构型 轨道杂化类型与配位个体的几何构型 轨道杂化类型与配位个体的几何构型 轨道杂化类型与配位个体的几何构型 Ni2 价层电子结构为 Ni NH3 4 2 Ni NH3 4 2 正四面体 中心离子Ni2 的结构 Ni NH3 4 2 的结构 sp3杂化 结果 Ni NH3 4 2 形成之前和之后 中心原子的d电子排布没有变化 配位原子的孤对电子填在由外层轨道杂化而得的杂化轨道上 这样一类络合物叫外轨络合物 Outerorbitalcomplexes 同样是四配位 但对络合物 Ni CN 4 2 就成了另一回事 Ni CN 4 2 的结构 dsp2杂化 结果 Ni CN 4 2 形成之前和之后 中心原子的d电子排布发生了变化 原来由单电子占据 后来腾空了的 n 1 d轨道参与了杂化 这样一类络合物叫内轨络合物 Innerorbitalcomplexes 它们是指配位体孤对电子填充在 n 1 d轨道和一部分n层轨道上的一类络合物 轨道杂化类型与配位个体的几何构型 Fe价层电子结构为 3d4s4p Fe CO 5 Fe CO 5 三角双锥体 轨道杂化类型与配位个体的几何构型 CoF6 3 CoF6 3 正八面体 轨道杂化类型与配位个体的几何构型 sp3d2d2sp3 配位键类型 内轨配键 外轨配键 如 Fe CN 6 3 Co NH3 6 3 Ni CN 4 2 配位键类型 内轨配键 外轨配键 影响因素 配位键类型 内轨配键 外轨配键 影响因素 中心离子的电荷电荷增多 易形成内轨型配合物 Co NH3 6 2 外轨型配合物 Co NH3 6 3 内轨型配合物 配位键类型 内轨配键 外轨配键 影响因素 配位原子电负性 配位键类型 内轨配键 外轨配键 中心原子或离子与电负性较大的配位原子 形成外轨配键 这种配位键 离子性成分较大 又称为电价配键 3 配合物的稳定性 磁性与键型关系 稳定性 配合物的磁性与键型的关系 物质磁性 组成物质的原子 分子 离子中电子自旋运动磁性 物质的磁性强弱与内部未成对电子数有关 磁性 物质在磁场中表现出来的性质 顺磁性 被磁场吸引n 0 0 如O2 NO NO2反磁性 被磁场排斥n 0 0铁磁性 被磁场强烈吸引 例 Fe Co Ni 电子能称出来么 确定杂化轨道的类型和键型 配合物的磁矩 配合物中成单的电子数 确定配合物的几何构型 磁矩 单位为波尔磁子 符号B M n 未成对电子数 磁性 n n 2 价键理论的优缺点 优点 简单明了 易于理解和接受 可以解释配离子的几何构型及某些化学性质和磁性等 缺陷 不能定量地说明配合物的性质 如不能解释配离子的颜色等 2 2晶体场理论 静电理论 在1929年由Bethe提出 30年代中期为VanVleck等所发展 与Pauling的价键理论处于同一时代 但当时并未引起重视 到50年代以后又重新兴起并得到进一步发展 广泛用于处理配合物的化学键问题 2 2晶体场理论 出发点 静电理论 视中心离子和配体为点电荷 带正电荷的中心离子和带负电荷的配体以静电相互吸引 配体间相互排斥 考虑了带负电的配体对中心离子最外层的电子的排斥作用 把配体对中心离子产生的静电场叫作晶体场 1 基本要点 2 正八面体场中d轨道的能级分裂 Edxy Edxz Edyz Edx2 y2 Edz2 该二轨道处于和配体迎头相碰的位置 其电子受到静电斥力较大 能量升高 E0 E 自由离子 Es 球形场中 eg t2g 八面体场 dx2 y2dz2 该三轨道插在配体的空隙中间 其电子受到静电斥力较小 能量比前二轨道低 E0 E 自由离子 Es 球形场中 eg t2g 八面体场 dx2 y2dz2 dxydxzdyz E0 E 自由离子球形场弱八面体场强八面体场 t2g eg dx2 y2dz2 dxydxzdyz o AB o A B o 分裂能 3 分裂能及其影响因素 分裂能 中心离子d轨道能级分裂后 最高能级和最低能级之差 E0 E 自由离子 Es 球形场中 分裂能 o Eeg Et2g o dx2 y2dz2 o 影响分裂能的因素 同种配体一般 o t 四面体场 配合物的几何构型 d轨道在平面正方形场中的能级分裂 不同晶体场中 的相对大小示意图 影响分裂能的因素 同一中心离子形成相同构型的配合物 其 随配体场不同而变化 影响分裂能的因素 以上称为光谱化学系列 I Br S2 SCN Cl NO3 F OH ONO C2O4 H2O NCS edta NH3 en NO2 CN CO 2 影响分裂能的因素 同一过渡元素与相同配体形成配合物时 中心离子电荷越多 其 越大 如 Mn H2O 6 2 和 Mn H2O 6 3 的 影响分裂能的因素 相同氧化数 同族过渡元素与相同配体形成配合物时 中心离子所在周期数越大 其 越大 4 电子成对能和配合物高 低自旋的预测 电子在分裂后轨道上的分布遵循 能量最低原理和洪德规则 如Cr3 d3 八面体场 如Cr2 d4 Cr H2O 6 2 Cr CN 6 4 高自旋低自旋 电子成对能 P 和晶体场分裂能的相对大小 o P 易形成低自旋配合物 o P 易形成高自旋配合物 H2O是弱场CN 是强场 如Fe3 d5 FeF6 3 Fe CN 6 3 高自旋低自旋 F 是弱场CN 是强场 分布式 t2g3eg2t2g5eg0 d1 d3构型的离子 d电子分布只有一种形式 d8 d10构型的离子 d电子分布只有一种形式 d4 d7构型的离子 d电子分布有两种形式 5 晶体场稳定化能 CFSE dx2 y2dz2 o CFSE d电子进入分裂轨道比处于未分裂轨道总能量降低值 如Ti3 d1CFSE 1 0 4 o 0 4 o 如Cr3 d3CFSE 3 0 4 o 1 2 o 5 晶体场稳定化能 CFSE CFSE代数值越小 配合物越稳定 中心离子的d电子数配位体场的强弱配合物的空间构型 6 晶体场理论的应用 推测配合物中心离子d电子分布及自旋状态 CoF6 3 o 155kJ mol 1 P 251kJ mol 1 o P F 为弱场 d电子排布为高自旋状态 o Co3 d6 6 晶体场理论的应用 任何一种颜色的补色都处在对顶角位置上 所吸收光子的频率与分裂能大小有关 颜色的深浅与跃迁电子数目有关 配合物离子的颜色 许多过渡金属配合物的颜色产生于d电子在晶体场分裂而得的两组d轨道之间的跃迁 即通常所谓的d d跃迁 波长 或能量 吸收率 如 Ti H2O 6 3 水溶液中的Ti3 离子以 Ti H2O 6 3 形式存在 晶体场分裂能 0 等于20300cm 1 与其对应的波长为490nm左右 相应于可见光的绿色波段 由于绿色光被吸收 您看到的透射光是补色 紫色 不同金属的水合离子 虽配体相同 但eg与t2g的能级差不同 发生d d跃迁时吸收可见光波长不同 故显不同颜色 中心离子d轨道全空 d0 或全满 d10 不能发生d d跃迁 其水合离子为无色 如 Zn H2O 6 2 Sc H2O 6 3 注意 Eeg 0 6 oEt2g 0 4 o 解释配合物的稳定性 如配体为弱场 d2CFSE 2 0 4 o 0 8 o d3CFSE 3 0 4 o 1 2 o d4CFSE 3 0 4 o 0 6 o 0 6 o 配合物稳定性d2构型d4构型 6 晶体场理论的应用 晶体场理论的优缺点 能较好地解释配合物的构型 稳定性 磁性 颜色等 只考虑了中心离子与配体间的静电作用 未考虑其共价性 所以不能解释某些问题 如光谱化学序列等 1 配体是无结构的点电荷 2 只考虑中心离子与配体的静电作用 3 配位键完全是离子键 晶体场理论没有考虑金属离子与配体轨道之间的重叠 不能合理解释配体的光化学顺序NH3 X 不能解释一些金属同电中性的有机配体的配合物的生成Cr C6H6 2 结束 配位化合物 第二节 配位化合物 第三节 配合物在水溶液的稳定性 Cu NH3 4 SO4在水溶液中 3 1配位平衡及其平衡常数 Cu NH3 4 SO4溶液 加入BaCl2 生成BaSO4沉淀 内界与外界以离子键结合 在水溶液中完全解离 加入NaOH 不能生成Cu OH 2沉淀加入Na2S 生成Cu2S沉淀 Cu NH3 4 2 在水溶液中部分解离出Cu2 和NH3 3 1配位平衡及其平衡常数 实际上 Cu NH3 4 2 在溶液中是分步解离的 实际上 Cu NH3 4 2 在溶液中也是分步生成的 计算配合物溶液中有关离子的浓度 判断配离子与沉淀之间转换的可能性 配位解离平衡 沉淀溶解平衡 判断配离子之间转换的可能性 计算配离子的电极电势 配位解离平衡 氧化还原平衡 判断配离子在酸碱中的稳定性 配位解离平衡 酸碱平衡 3 2配离子稳定常数的应用 1 计算配合物溶液中有关的离子浓度 例1 c Cu NH3 4 2 1 0 10 3mol L 1 c NH3 1 0mol L 1 计算溶液中c Cu2 平衡浓度 mol L 1x1 01 0 10 3 x 4 8 10 17 c Cu2 4 8 10 17mol L 1 1 计算配合物溶液中有关的离子浓度 开始浓度 mol L 10 100 500 x 9 9 10 8 例2将10 0mL 0 20mol L 1AgNO3溶液与10 0mL 1 00mol L 1NH3 H2O混合 计算溶液中c Ag 平衡浓度 mol L 1x0 50 2 0 10 x 0 10 x c Ag 9 9 10 8mol L 1 2 判断配离子与沉淀之间的转化 解 c OH 0 001mol L 1 c Cu2 4 8 10 17mol L 1 无Cu OH 2沉淀生成 例3在1L 例1 溶液中加入0 001molNaOH 问有无Cu OH 2沉淀生成 2 判断配离子与沉淀之间的转化 解 c S2 0 001mol L 1 c Cu2 4 8 10 17mol L 1 有CuS沉淀生成 例4在1L 例1 溶液中 加入Na2S 使c S2 0 001mol L 1 问有无CuS沉淀生成 2 判断配离子与沉淀之间的转化 例5计算在1L氨水中溶解0 010molAgCl 所需NH3的浓度 平衡浓度 mol L 1x0 010 x0 010 x 0 22 所需c NH3 0 22 0 02 mol L 1 0 24mol L 1 2 判断配离子与沉淀之间的转化 例61 0L6 0mol L 1氨水可溶解AgCl多少mol 平衡浓度 mol L 16 0 2xxx 1 0L6 0mol L 1氨水可溶解0 25molAgCl 解 设可溶解AgClxmol 3 判断配离子之间的转化 例7向 Ag NH3 2 溶液中加入KCN 通过计算判断 Ag NH3 2 能否转化为 Ag CN 2 Ag NH3 2 能转化为 Ag CN 2 并转化完全 向着生成更稳定的配离子方向进行 3 判断配离子之间的转化 配离子的稳定常数与转化完全程度的关系 例8向 Ag NH3 2 溶液中加入Na2S2O3 判断 Ag NH3 2 能否转化为 Ag S2O3 2 3 3 判断配离子之间的转化 水溶液中离子的配合反应 实为配离子之间的转化 Cu H2O 4 2 4NH3 Cu NH3 4 2 4H2O 4 计算配离子的电极电势 例9已知E Au Au 1 83V Kf Au CN 2 1 99 1038 计算E Au CN 2 Au 4 计算配离子的电极电势 例9已知E Au Au 1 83V Kf Au CN 2 1 99 1038 计算E Au CN 2 Au c Au CN 2 c CN 1mol L 1 4 计算配离子的电极电势 例9已知E Au Au 1 83V Kf Au CN 2 1 99 1038 计算E Au CN 2 Au 即生成配合物 使Au的还原能力增强 例10已知E Co3 Co2 1 92V Kf Co NH3 6 3 1 58 1035 Kf Co NH3 6 2 1 29 105 计算E Co NH3 6 3 Co NH3 6 2 解 设计一原电池 Pt Co NH3 6 2 Co NH3 6 3 NH3Co3 Co2 Pt 即 Co NH3 6 2 的还原性比Co2 强 Co3 的氧化性比 Co NH3 6 3 强 配位解离平衡 氧化还原平衡 酸碱平衡 沉淀溶解平衡 结束 配位化合物 第三节 配位化合物 4 1配合物的类型 主要有 简单配合物螯合物多核配合物羰合物原子簇状化合物同多酸及杂多酸型配合物大环配合物夹心配合物 简单配合物 由单齿配体与中心离子直接配位形成的配合物 螯合物 由多齿配体与中心离子结合而成的具有环状结构的配合物 如 Cu en 2 2 乙二胺为双齿配体 与Cu2 形成两个五原子环 配位数4 螯合物 由多齿配体与中心离子结合而成的具有环状结构的配合物 如 乙二胺四乙酸有六个配位原子 与Ca2 形成五个五原子环 配位数6 螯合物 螯合剂 形成螯合物的配合剂 一般为含有O S N P等配位原子的有机化合物 配位原子之间要间隔两个或三个其它原子 特性 特殊的稳定性 螯合物 螯合物比非螯配合物稳定 特性 特殊的稳定性 螯合物 螯合物稳定性 螯环的大小 一般五原子环或六原子环最稳定 螯环的多少 一个配体与中心离子形成的螯环数越多 越稳定 特性 具有特征颜色 螯合物 如在弱碱性条件下 丁二酮肟与Ni2 形成鲜红色的螯合物沉淀 用来鉴定Ni2 多核配合物 两个或两个以上中心原子结合所形成的配合物 多核配合物 多核配合物 羰合物 羰基化合物 以CO为配体的配合物 原子簇状化合物 簇合物 两个或两个以上金属原子以金属 金属键 M M键 直接结合而形成的化合物 如 Re2Cl8 2 有24个电子成键 其中 16个形成Re Cl键8个形成Re Re键即填充在一个 轨道两个 轨道一个 轨道相当于一个四重键 原子簇化合物 簇合物 Rh2Fe CO 12 原子簇化合物 簇合物 Rh13 同多酸 杂多酸型配合物 同多酸型配合物 由多核配离子形成的同多酸及其盐 同多酸 杂多酸型配合物 杂多酸型配合物 由不同酸根组成的配酸 大环配合物 骨架上带有O N S P As等多个配位原子的多齿配体所形成的配合物 如Na 与苯并 15 冠 5形成的配合物 苯并 15 冠 5 夹心配合物 夹心配合物 如二茂铁 C5H5 2Fe 结束 配位化合物 第四节 配位化合物 在我国 自西周至春秋 随着丝织品的出现 染色技术逐渐发展起来 当时所采用的染色工艺中 有一些就与配合物的生成有关 1704年 德国人Diesbach在研制绘画用的颜料时 用草灰与牛血一起焙烧 然后经浸洗 结晶 得到了黄血盐 K4Fe CN 6 3H2O 这种黄色晶体与铁溶液生成一种兰色的沉淀 这就是著名的普鲁士蓝KFe Fe CN 6 nH2O 可作为颜料 配合物的应用 applicationsofcomplexes 1 分析化学方面 离子的鉴定 1 分析化学方面 离子的分离 Zn2 Al3 过量NH3 H2O Zn NH3 4 2 Al OH 3 无色白色 1 分析化学方面 离子的掩蔽 Co2 含Fe3 丙酮KSCN Co NCS 4 2 Fe NCS n 3 n 艳蓝色血红色 干扰 为消除干扰 先加入足量NH4F 或NaF Fe3 6F FeF6 3 无色 在分析化学上 这种排除干扰的作用称为掩蔽效应 所用的配位剂称为掩蔽剂 配位催化方面 配位催化在有

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