2018年高中化学_专题3 丰富多彩的生活材料 第二单元 功能各异的无机非金属材料课件1 苏教版选修1

第一单元应用广泛的金属材料 专题3 学习目标 1 了解常见金属制品的金属材料 认识金属材料在生产生活中的广泛应用 2 知道铝及其化合物的性质 学习重难点 1 金属的性质 2 铝及其氧化物的性质 第1课时金属的性质及其应用 第一单元应用广泛的金属材料 下列金属制品通常是用哪些金属材料制成的 各利用了金属的哪些性质 Al导热性 延展性 Cu或Al导电性 延展性 W高熔点 导电性 铅 锑 锡等导电性 低熔点 金 银 铜等延展性 金属光泽 铜 锌 镍等延展性 金属光泽 金属的共同物理性质 一 金属的性质 熔点最高的金属 熔点最低的金属 钨 汞 导电性 以银的导电性为100作标准 银铜金铝锌铁铅 10099746127177 9 导热性 热导率 值 银铜铝铁 45838620346 硬度最高的金属 铬 导电 导热性最好的金属 银 思考 为什么菜刀 镰刀 锤子等用铁制而不用铅制 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制 1 状态 特殊的是 2 颜色 特殊的是 3 多数 有或无 延展性 的延展性最好 4 金属一般是 的导体 其中 的导电性最好 固体 汞 银白色 金 铜等 有 金 热和电 银 一 金属的物理性质 二 金属的化学性质 金属原子易失去外层电子 变成金属阳离子 金属具有 与非金属反应与酸反应与盐反应 还原性 实验1 用坩埚钳夹持一块薄铝片 在酒精灯上加热一段时间 轻轻晃动 仔细观察实验现象 现象 铝箔熔化 失去光泽 但熔化的铝并没有脱落 好象有一层膜兜着 解释 4Al 3O2 2Al2O3铝表面的氧化膜保护了铝 构成薄膜的氧化铝的熔点 2050 高于铝的熔点 660 所以熔化了的液态铝不会滴落下来 实验2 1 向试管里加入20mL0 5mol L 1CuSO4溶液 把1块未打磨的铝片和一块打磨过的铝片分别浸入溶液 1 2min后观察铝片表面的现象 2 取1支试管 加入10mL2mol L 1CH3COOH溶液 将1块未打磨的铝片浸入CH3COOH溶液几分钟 3 取1支试管 加入10mL2mol L 1NaOH溶液 将1块未打磨过的铝片放入NaOH溶液里 4 取1支试管 加入10mL浓硝酸 将1块打磨过的铝片放入浓硝酸里 片刻后取出 用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里 l 2min后 将铝片取出 未打磨过的铝片表面无明显现象打磨过的铝片表面附着一层红色 一段时间后铝片表面出现气泡 铝片表面出现气泡 铝片表面无明显现象 铝是一种比较活泼的金属 具有两性 能与酸 强碱溶液反应 铝常温能与空气中氧气反应形成致密的氧化膜 具有一定的抗腐蚀能力 常温下 与强氧化剂 如浓硫酸 浓硝酸 接触时 表面会钝化铝氧化膜不耐酸碱的腐蚀 在食盐溶液中耐腐蚀能力会降低 铝的化学性质 1 铝是一种活泼金属 为什么可用它制作铝锅 我们在使用铝制炊具时应注意什么问题 表面有致密氧化物保护膜 保护里面的铝不与氧气等物质反应 注意不要破坏保护膜 同时不能盛放酸性或碱性食物 也不能长时间盛放含食盐食物 洗涤铝炊具时也不宜使用酸性或碱性的洗涤剂 铝在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时会产生钝化现象 表面生成致密保护膜 2 为什么铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸 交流与讨论 二 金属的应用 铝的应用 练习 1 铝在人体内引起慢性中毒 引起老年痴呆症 1989年世界卫生组织将铝确定为 食品污染源之一 而加以控制 铝在下列使用场合一般无需控制的是 A 电线电缆B 牙膏皮C 制造炊具餐具D 糖果香烟包装 A 练习 a