2018-2019学年九年级化学下册_第八章 常见的酸、碱、盐 8.3 酸和碱的反应课时作业（十六）课件 （新版）粤教版

第八章常见的酸 碱 盐 8 3酸和碱的反应 课时作业 十六 达标巩固 直击中考 第八章常见的酸 碱 盐 达标巩固 一 选择题 1 下列做法不是利用中和反应原理的是 A 土壤酸化后加入熟石灰改良B 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳C 人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗D 用含Al OH 3的药物治疗胃酸过多 解析 大理石的主要成分是碳酸钙 碳酸钙属于盐 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳 不是酸与碱的反应 不属于中和反应 B 2 向含有酚酞的NaOH溶液中 不断滴入稀盐酸 此过程中溶液颜色的变化是 A 由红色变为蓝色B 由蓝色变为红色C 由红色变为无色D 由无色变成红色 C 3 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应 反应前后溶液中存在的离子种类如图K 16 1所示 其中 表示不同离子 则下列说法正确的是 图K 16 1 A 表示氯离子B 表示钠离子C 反应前后阴 阳离子的总数目不变D 此反应的实质是 和 结合生成水分子 D 解析 据题意可知 该反应的化学方程式为 NaOH HCl NaCl H2O 所以 和 分别表示钠离子和氯离子 则 和 分别表示氢离子和氢氧根离子 在此反应中 H 和OH 结合生成水分子 故反应后阴 阳离子的总数会减少 通过图可以看出该反应的实质是OH 和H 结合成水分子 4 向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸 直至液体呈无色 为探究反应后溶液中溶质的组成 所选试剂不正确的是 A 稀盐酸B 锌粒C 碳酸钠溶液D 紫色石蕊溶液 解析 溶液呈无色说明氢氧化钠已经反应完 要探究反应后溶液中溶质的组成 即探究酸是否过量 根据酸的性质 选择试剂进行探究即可 A 5 2017 内江将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 二者恰好完全反应的微观示意图如图K 16 2所示 由此分析下列说法正确的是 图K 16 2 A 反应前后阴 阳离子的总数目不变B 反应前后溶剂质量不变C 反应后溶液呈中性D 反应前后元素种类发生了变化 C 6 向盛有50g稀硫酸的小烧杯中 缓慢滴加氢氧化钡溶液至过量 发生的中和反应为 H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O 烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加 其变化趋势正确的是 图K 16 3 C 二 填空题 图K 16 4 7 2017 衡阳为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应 设计下列实验方案 将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中 并用玻璃棒不断搅拌 pH变化曲线如图K 16 4所示 1 实验过程中观察到的现象是 2 写出该反应的化学方程式 3 图中c点溶液中的溶质是 写化学式 溶液由红色变成无色 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Na2SO4 H2SO4 解析 3 c点时溶液的pH小于7 溶液显酸性 说明稀硫酸过量 所得溶液中的溶质为Na2SO4 H2SO4 8 室温下 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中 利用温度计测出烧杯中溶液的温度 溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图K 16 5所示 1 由图示可知 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是 填 吸热 放热 或 无热量变化 的反应 图K 16 5 放热 2 反应的化学方程式为 B点表示的含义是 3 从A到B的过程中 烧杯中溶液的pH逐渐 4 C处溶液中溶质是 NaOH HCl NaCl H2O 盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 减小 或变小 NaCl HCl 9 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时 反应过程中溶液酸碱度的变化如图K 16 6所示 1 该反应的化学方程式为 图K 16 6 NaOH HCl NaCl H2O 2 该实验操作是将 滴加到另一种溶液中 3 当加入溶液的质量为ag时 所得溶液中的溶质为 写化学式 4 当加入溶液的质量为bg时 向所得溶液中滴加酚酞溶液 溶液呈 色 氢氧化钠溶液 HCl NaCl 红 解析 由图像pH从小于7开始增大可知 该实验操作是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 当加入ag氢氧化钠溶液时 溶液的pH小于7 呈酸性 所以盐酸没有反应完 溶液中的溶质应是氯化氢和生成的氯化钠 当加入bg氢氧化钠溶液时 溶液的pH大于7 呈碱性 加入酚酞溶液会变红 三 实验探究题 图K 16 7 10 小红同学进行酸碱中和反应的实验 如图K 16 7所示 她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后 想起氢氧化钠溶液中预先没有滴加指示剂 为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度 她从烧杯中取了少量溶液于试管中 并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液 振荡 观察到试管中液体的颜色没有变化 于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究 1 小红认为此时烧杯中的溶液可能有三种情况 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 氢氧化钠有剩余 盐酸有剩余 小明同学却判定不可能 氢氧化钠有剩余 他的理由是 观察到溶液为无色 故不可能存在氢氧化钠 否则 溶液呈碱性 会变为红色 解析 酚酞溶液遇到碱性的物质会变红 因为此溶液中含有酚酞 溶液为无色 故不可能有碱性物质存在 2 他们共同设计了一个实验方案 欲对上述其他两种可能情况进行验证 请根据相关内容填写下表 有气泡冒出 无气泡冒出 解析 因为溶液中一定存在氯化钠 为证明是否有盐酸存在 可加入锌粒 若有气泡产生 则证明有盐酸存在 否则无盐酸存在 3 经过讨论 他们认为利用下列几种物质代替锌粒 也可以达到验证目的 你认为其中不正确的是 填序号 A 生锈的铁钉B 碳酸钠粉末C 氢氧化钙D 氢氧化铜 C 解析 为证明盐酸的存在 可以选用和盐酸反应且现象明显的物质 若有盐酸 则加入生锈的铁钉后溶液变为黄色 加入碳酸钠粉末后溶液中有气泡冒出 加入氢氧化铜后溶液变为蓝色 而加入氢氧化钙后没有明显现象 4 下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 填序号 图K 16 8 C 解析 氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 溶液的pH由大于7逐渐减小到7 当盐酸过量时小于7 四 计算题 11 某石油化工厂化验室的实验员用15 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸 测得实验数据如下表 请回答下列问题 1 欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量 你觉得应该选择实验序号 的数据 解析 通过分析表中的数据可知 实验 反应后 溶液的pH等于7 氢氧化钠和硫酸恰好完全反应 所以应该选择实验序号 的数据 2 若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g 则该残余硫酸的溶质质量分数为多少 写出计算的过程 直击中考 2018 宁波向盛有20g10 的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7 3 的稀盐酸 下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图 Q点