金属化合物性质2.doc

金属化合物性质4-铝元素专题一、氧化铝知识：概述：Al2O3是_化合物，是_电解质，熔化条件下可以导电；是_色固体，难溶于水，熔点高，硬度大，可用做耐火材料，如氧化铝坩埚、耐火管，也可以用于制取金属铝。天然的氧化铝具有晶莹的光泽，如蓝宝石和红宝石，人造刚玉成分是氧化铝。1.氧化铝的化学性质：两性氧化物：既能和强酸反应，又能和强碱反应，且产物均为盐和水的氧化物。Al2O3 + H2SO4- Al2O3 + NaOH -Al2O3 + NH3H2O - Al2O3 + CO2 + H2O- -2.制取反应：问题：为什么不用氧化铝坩埚熔化氢氧化钠固体？问题：氧化铝为什么不和水反应生成氢氧化铝？二、氢氧化铝知识：概述：氢氧化铝是_电解质，是_色胶状沉淀，难溶于水，具有吸附性，可用作净水剂，可以用于制取氧化铝。因为碱性强，可以用于治疗胃酸过多，反应原理：特别是胃溃疡患者，不能用碳酸钠原因：不能用碳酸氢钠原因：1.氢氧化铝的化学性质：（1）两性氢氧化物：既能和强酸反应，又能和强碱反应，且产物均为盐和水的氢氧化物。Al（OH）3 + H2SO4- Al（OH）3 + NaOH -Al（OH）3 + NH3H2O - Al（OH）3 + CO2 + H2O- -（2）受热分解：Al（OH）32.氢氧化铝的制取：可溶性的铝盐和_反应；化学方程式：_ 离子方程式：_问题：为什么不用强碱溶液制取氢氧化铝？三、偏铝酸盐的性质：偏铝酸盐溶于水，溶于水显碱性，同浓度时比碳酸盐碱性强。AlO2- 化学性质：分析弱酸酸根和什么离子发生复分解反应？复分解反应条件：1. AlO2-能结合酸中的H+（或酸式酸根中H+）或NH4+中1个H+，并结合1个H2O，生成Al(OH)3沉淀.（1）向偏铝酸钠溶液中加少量硫酸溶液：离式： 化式：（2）向偏铝酸钠溶液中加少量二氧化碳：离式： 化式：（3）向偏铝酸钠溶液中加过量二氧化碳：离式： 化式：（4）向偏铝酸钠溶液中加过量盐酸溶液：离式： 化式：（5）向偏铝酸钠溶液中加碳酸氢钠溶液：离式： 化式：（6）向偏铝酸钠溶液中加氯化铵溶液：离式： 化式：2. AlO2- 和Al3+溶液中相遇，与水作用，生成Al(OH)3沉淀向偏铝酸钠溶液中加氯化铝溶液：离式： 化式：*强调：与偏铝酸根不能大量共存的离子有：四、铝盐的性质铝盐用途：铝盐水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以净水。（1）向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 ，现象是_反应方程式为_，离子方程式_ 继续加氢氧化钠溶液至过量，现象_,化学方程式_,离子方程式_沉淀量和加入氢氧化钠体积的关系图： 注意定量关系：（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液 ，现象是_反应方程式为_，离子方程式_ 继续加氯化铝溶液至过量，现象_,化学方程式_,离子方程式_沉淀量和加入氯化铝溶液体积的关系图： 注意定量关系：(3) AlCl3 + NaOH（少量） - AlCl3（少量） + NaOH五、复盐明矾1复盐：由两种金属阳离子和一种酸根组成的盐，叫复盐，如明矾：十二水合硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O，明矾的另一种写法： K2SO4Al2(SO4)324H2O，不常用3.明矾的物理性质：无色晶体，溶于水，水解生成Al(OH)3胶体，具有净水作用。分析：KAl(SO4)2aq 和Ba(OH)2溶液反应方程式。（1）向KAl(SO4)2aq 中加少量的Ba(OH)2或向Ba(OH)2aq中加过量的KAl(SO4)2方程式_（2）向KAl(SO4)2aq 中加过量的Ba(OH)2或向Ba(OH)2aq中加少量的KAl(SO4)2方程式_（3）画数轴分析过量问题：若一定量的KAl(SO4)2完全反应，产生沉淀物质的量最大时的反应为：_,产生沉淀的质量最大时的反应_.五、重要的化学反应先后顺序分析：1.向含有HCl 、AlCl3 、MgCl2 的溶液中逐滴加入Na(OH) aq , 过程：（1）_ 沉淀量与加入氢氧化钠体积关系图（2）_ _（3）_ 2.向NaOH、Na2CO3、NaAlO2的溶液中逐滴加入HClaq ，分析过程和现象过程：（1）_ 现象：沉淀量与加入盐酸体积关系图（2）_ （3）_ _强化练习：（1）向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 ，现象是_反应方程式为_，离子方程式_ 继续加氢氧化钠溶液至过量，现象_,化学方程式_,离子方程式_沉淀量和加入氢氧化钠体积的关系图： 注意定量关系：（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液 ，现象是_反应方程式为_，离子方程式_ 继续加氯化铝溶液至过量，现象_,化学方程式_,离子方程式_沉淀量和加入氯化铝溶液体积的关系图： 注意定量关系：(3) AlCl3 + NaOH（少量） - AlCl3（少量） + NaOH（4）向NaAlO2aq中逐滴加入H2SO4aq，现象_化学方程式_ 离子方程式_（5）向H2SO4aq中逐滴加入NaAlO2aq，现象_化学方程式_离子方程式_（6）向KAl(SO4)2aq 中加少量的Ba(OH)2方程式_离子方程式_（7）向KAl(SO4)2aq 中加过量的Ba(OH)2方程式_离子方程式_（8）向Ba(OH)2aq中加少量的KAl(SO4)2方程式_离子方程式_（9）向Ba(OH)2aq中加过量的KAl(SO4)2方程式_离子方程式_（10）向KAl(SO4)2aq中逐滴加Ba(OH)2aq，开始时反应方程式为_，继续滴加Ba(OH)2aq方程式为_（11）向Ba(OH)2aq中逐滴加KAl(SO4)2aq，开始时反应