课题1　常见的酸和碱.pptx

常见的酸和碱 P50实验10 1 变红色 不变色 变蓝色 变红色 变红色 不变色 变蓝色 变红色 1 定义 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2 红色 无色 红色 蓝色 紫色的石蕊溶液无色的酚酞溶液 遇酸变红遇碱变蓝 遇酸不变色遇碱变红色 即石蕊酸红碱蓝 酸碱指示剂 指示剂 提醒 是指示剂变色 而非待测溶液本身变色 指示剂在不同溶液中的变色情况 无色 无色 变红色 变蓝色 变红色 紫色 酸溶液酸性溶液 NH4NO3溶液 Na2CO3溶液 酸溶液 酸性溶液 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 醋酸 CH3COOH 等 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜 Cu OH 2 氢氧化铁 Fe OH 3 等 常见的酸 常见的碱 H OH 氨水 NH3 H2O 从右图中 你能得到哪些信息 在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以 酸有一些相似的性质 在不同的碱溶液中都含有相同的OH 所以碱也有一些相似的性质 课堂练习 1 生活中常见的柠檬汁 番茄汁 柑橘汁 酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性 这是由于它们 A 溶于水时生成了盐酸B 水溶液中含有酸分子C 组成中含有氢元素D 溶于水时 在水中解离产生了氢离子 D 2 各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色 这是因为其溶液里含有大量的 氢分子B 氢离子C 水分子D 酸根离子 B 实验10 2 无色液体 无色 粘稠 油状 液体 有白雾出现 无现象 有刺激性气味 无气味 常见的酸 白雾产生的原因 浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴 由于浓硫酸具有吸水性 常用作氢气 氧气和二氧化碳的干燥剂 能力提高 1 将浓盐酸敞口放置于空气中 浓盐酸质量 质量分数 将浓硫酸敞口放置于空气中 浓硫酸质量 质量分数 A 不变B 变大C 变小D 无法判断 C C B C 2 下列物质久置于空气中 质量会增加的有 浓硫酸 浓盐酸 生石灰 浓硝酸A B C D B P51 实验10 3浓硫酸的腐蚀性 纸上出现黑色字迹 接触到浓硫酸的部分变黑 滴有浓硫酸的部分变黑 甚至破烂 浓硫酸能按水的组成比夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的氢 氧元素 生成黑色的炭和水 脱水性 化学变化 P52 实验10 4稀释浓硫酸 发热或烫 浓硫酸溶于水放出大量的热 错误操作 原因 水的密度较小 浮在浓硫酸上面 溶解时放出的热会使水立刻沸腾 使硫酸液滴向四周飞溅 这是非常危险的 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 动画 问 浓硫酸有很强的腐蚀性 万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应如何处理 应立即用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 酸的化学性质 1 酸溶液能与指示剂反应 变红色 变红色 无变化 无变化 结论 石蕊试液遇酸变成红色 酚酞试液遇酸不变色 2 酸能与多种活泼金属反应 生成盐和氢气 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 注意 金属活动性在H以前 3 酸能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O CuO 2HCl CuCl2 H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O 用途 金属在电镀 焊接时除锈 综上所述 酸有一些相似的化学性质 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸能与氢前金属反应 生成氢气 酸能与某些金属氧化物反应 有水生成 课堂练习2 1 铅蓄电池中含有硫酸 如果不慎将硫酸滴到大理石地表面上 会发出嘶嘶声 并有气体产生 这种气体是A 二氧化硫B 二氧化碳C 氢气D 氧气 B 2 某无色溶液能使无色酚酞试液变红 则该溶液能使紫色石蕊试液变 A紫色B红色C蓝色D无色3 市售的瓶装汽水含有一种酸 向该汽水中滴加紫色石蕊试液 则该溶液变为 A紫色B红色C蓝色D无色 C B 4 盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂 是利用了它们化学性质中的 A 能与金属反应B 能与金属氧化物反应C 能使指示剂变色D 能溶于水5 向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸 充分反应后 铁锈消失 并有气泡产生 写出有关反应方式 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O B 氢氧化钠 NaOH NaOH固体在空气中 NaOH固体在空气中易潮解 可用作某些气体 如 NH3 的干燥剂 吸收空气中的水分而溶解 试管外壁发烫 白色块状固体 溶解时放热 表面潮湿并逐渐溶解 1 氢氧化钠是白色的固体 2 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分 表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫做潮解 3 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 如 H2 O2等 4 氢氧化钠极易溶于水 溶解时会放出大量的热 5 氢氧化钠称量要放在玻璃器皿中 氢氧化钠的腐蚀性 NaOH有强烈的腐蚀性 所以 它的俗名叫做苛性钠 火碱或烧碱 如果不慎将碱液沾到皮肤上 应如何处理 在使用氢氧化钠时必须十分小心 防止眼睛 皮肤 衣服被它腐蚀 实验时最好戴防护眼镜 若不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 氢氧化钠的用途 肥皂 石油 造纸 纺织 印染 含NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液 生石灰CaO 生石灰与水反应得到氢氧化钙 产生大量的热 注意安全 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 实验 白色粉末 微溶于水 溶液变浑浊 阅读氢氧化钙的用途 用大量的水冲洗 硼酸 火碱 烧碱 苛性钠 生石灰 熟石灰 消石灰 NaOH CaO Ca OH 2 1 2 氢氧化钠具有强腐蚀性 使用时必须十分小心 如果不慎将碱液沾到皮肤上 先要 再涂上 溶液 实验时切勿用手拿 认真完成下表 2 碱的化学性质 1 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 实验探究3 探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质实验步骤 如图所示实验现象 蓝色 蓝色 红色 红色 实验结论 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 使无色酚酞试液变红色 2 碱能与某些非金属氧化物反应 生成水和另一种物质 实验探究4 探究二氧化碳与氢氧化钠溶液 石灰水反应 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 澄清石灰水变浑浊 塑料瓶迅速变扁 思考与启示 1 氢氧化钠即易吸收空气中的水分 又易与二氧化碳反应 所以必须密封保存 2 你能完成下列化学反应吗 SO2 2NaOH SO3 2NaOH SO2 Ca OH 2 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O CaSO3 H2O Na