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化学与生活综合练习1化学与生活 “民以食为天”。人类生命活动所需的各种营养物质主要来自于食物。主食米饭、馒头副食烧鸡块、咸鸭蛋、红烧肉、花生米饮料牛奶你的补充 (1)上表是小明制定的食谱单，在食谱中，含有营养素主要有、 、 等；你认为小明制定的食谱中还欠缺的一种营养素是 ，并在上表“你的补充”一栏中填写获得该营养素的一种食物名称。 (2)为了增加营养在食品中添加一种或几种营养物质，可以预防一些群体性疾病的发生。 如在食盐中加碘可以有效的预防的发生，铁强化酱油的推广使儿童 发病率明显下降。 (3)小玲到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症。可能的原因之一是她的体内缺乏维生素 ；小可同学近期感到精神不振、疲劳、头晕、面色苍白，医生说她患了贫血病，此时她应该多补充蛋白质和含丰富的无机盐。 (4)重金属盐可使人中毒。当人误食重金属盐时，可以喝_ 解毒。原因是上述食品中含有较多的，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。1(1)糖类、油脂、蛋白质；维生素；青菜或水果 (2)地方性甲状腺肿大；贫血 (3)维生素A；铁元素 (4)牛奶或蛋清；蛋白质2化学与生活 2007年，美国爆发宠物食品受污染事件。事后调查表明：掺杂了6.6%三聚氰胺的小麦蛋白粉是宠物食品导致中毒的原因。2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，分子式C3N6H6。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。(1)三聚氰胺最早被李比希于1834年由电石(CaC2)合成。电石与水反应生成的气体的燃烧热为Q kJmol1，请写出该气体燃烧的热化学方程式 ；目前工业上较多采用尿素CO(NH2)2在催化剂以及380400温度下发生分解反应，生成三聚氰胺及一种酸性气体和一种碱性气体。反应的化学方程式为 。(2)由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。蛋白质主要由 缩聚而成，其含氮量平均约为20%，而三聚氰胺含氮百分量为 (保留小数点后两位)。通用的蛋白质测试方法“凯氏定氮法”是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，因此添加三聚氰胺会使食品的蛋白质测试含量偏高，从而使劣质食品通过食品检验机构的测试。每100g牛奶中添加0.1g三聚氰胺，就相当于 g(保留小数点后两位)蛋白质；(3)已知三聚氰胺分子结构对称且分子中含有3个氨基(-NH2)和类似苯环的结构，请写出它的结构简式 ；(4)据你推测，下列物质能与三聚氰胺反应的是 。A盐酸 B氢氧化钠 C氢气 D三氯化铁2(1)C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；HQ kJmol1 6 CO (NH2)2C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2 (2)氨基酸 66.67或0.67 0.33 (3) 右图 (4)A C3化学与生活 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。 (1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸， 该反应的化学方程式为 ，多余的氯气可用绿矾吸收，反应的离子方程式为 。 (2)用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对 Na2FeO4能用于饮用水消毒和净化的原因分析正确的是 。 ANa2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌 BNa2FeO4的还原产物是Fe3+，易水解生成Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚沉降 CNa2FeO4的还原产物是Fe2+，易水解生成Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚沉降 DNa2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 (3)我国南方某些地区的井水取来久置后，由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀沉积于 缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。 井水久置后，水面浮着的一层的“锈皮”的主要成分是 (写化学式)。用化学方法鉴别该井水中含有Fe3+的步骤是 ； 离子方程式是 。用化学方法鉴别水已经明矾处理的步骤是 ； 离子方程式是 。 AlCl36H2O(代号AC)和Al2(OH)nCl6-nm(代号BAC)都可以作为水澄清剂。它们对水的 pH改变的影响是否一样大？ ，原因是 。 (4)X物质也可用于自来水消毒，既能提高消毒效率，又安全、无异味、无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生物起保护伞作用。X的化学式是 。X能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试写出该反应的化学方程式 。 (5)ClO2被称为“第四代”饮用水杀菌剂，因其高效、无污染而被广泛使用。我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为：电解4C1O3+4H+ 4ClO2+O2+2H2O 从反应原理看，应在酸性条件下进行， (填“能”或“不能”)用盐酸调解溶液的酸性，理由是 ，O2在 极生成。3(1)Cl2 + H2O = HCl + HClO 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl (2)B、D (3)Fe(OH)3 取少量水样于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈红色，即为Fe3+。Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 取少量水样于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生明显的白色沉淀，则为明矾处理过的水。Ba2+ + SO42= BaSO4不一样，BAC可看成AC在水中水解的中间产物，故对水的pH改变没有AC大。(4)O3 ，O3 + 2KI + H2O = O2 + I2 + 2KOH (5)不能，在酸性条件下Cl能被ClO3氧化成Cl2，因而不能制得ClO2，阳4化学与生活生产生活离不开化学。请回答下列有关的生产生活中的化学问题(1)碳酸氢钠、碳酸氢铵是常见的疏松剂，疏松作用原理是；(2)已知葡萄糖氧化成二氧化碳和液态水的燃烧热为2803 KJmol1，写出葡萄糖在人体内转化的热化学方程式；(3)氮肥硫铵不能与钾肥草木灰混合使用的原因是。 (4)抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生下述反应：CO+HbO2O2+HbCO实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为106mol/L和102 molL1。已知37时，平衡常数K=220，这时HbCO的浓度(填大于、等于或小于)NNCH3HbO2浓度的0.02倍；进入肺部的众多有害物质中，除CO外还有一种称为尼古丁的剧毒的物质，它的结构简式如右图。试写出它的分子式。(5)钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。 为测定某制药有限公司生产的补钙剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中(假设该片剂的其余部分不与HCl反应)过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO4溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为（未配平）：MnO4H2C2O4H2Mn2CO2H2O则每片该补钙剂中含碳酸钙的质量是 。4(1)-(3)略 (4) 大于 C10H14N2 (5) 0.75g5化学与生活2008年9月27日的下午，这是一个激动人心的时刻，“神舟七号”宇航员翟志刚走出飞船，实现了中国太空第一步。这是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。(1)钛作为一种重要的航天金属，在“神舟七号”飞船上得到广泛的应用，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备。写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式： ,该反应需在氩气气氛中进行的原因是 。(2)“神舟七号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构特点，推测氮化硅的化学式为 ，氮化硅晶体类型是 。(3)肼(N2H4)是“神舟七号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=+8.7 kJmol1N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=534.0 kJmol1肼(N2H4)的电子式为 。写出肼跟N2O4反应的热化学方程式 。5(1)2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2 Mg在高温下，要与空气反应，用Ar气作保护气 (2)Si3N4 原子晶体(3)肼的电子式略 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1076.7 KJmol16化学与生活对饮用水进行净化和消毒，一般采取混水澄清法、饮水消毒法等。 (1)混水澄清法：用明矾、硫酸铝、硫酸铁或聚合氯化铝作混凝剂，适量加入混水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀，水即澄清。理由是(以明矾为例用离子方程式表示) 。 (2)饮水消毒法：煮沸消毒，效果可靠，方法简便易行。也可用漂白粉等卤素制剂消毒饮用水，它的消毒原理是(用化学方程式及必要文字说明) 。 (3)目前我国不少自来水厂采用液氯消毒，液氯注入水中与水发生反应 。由于在一定条件下氯气会与水中的有机物反应，生成一些有毒的 ，所以许多地区利用 代替液氯进行饮用水消毒。 (4) 自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序(即净化过程)，才能达到使用标准。原水净化有下列措施：过滤添加混凝剂加入活性炭加入消毒剂。 你认为正确的顺序是 。 A B C D6(1) Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO生 成的HClO具有强氧化性，能杀死水中的细菌。(3)Cl2+H2OHCl+HClO，卤代烃，臭氧 (4) B7化学与生活下表是甲城市某日空气质量报告：城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况甲55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。A装置的作用是 (填“干燥”或“氧化”)SO2气体。实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸 变 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 。D装置的作用是 。若实验中向装置内通入标准状况下1.12L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为 mol。实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7(填“”、“”或“”)，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。用化学方程式表示原因 。 【查阅资料】工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题： (1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学 方程式： 、 。 (2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。 导致溶液温度降低的原因可能是 ； 析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 ； 生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 。 (3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。(填字母) ANaOH溶液、酚酞试液 BKMnO4溶液、稀H2SO4 C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞试液7(一)干燥、红、H2SO3，吸收多余SO2，防止污染空气，0.05，(二) ， 2H2SO3O22H2SO4， 2(NH4)2SO3O22(NH4)2SO4 2NH4HSO3O22NH4HSO4(任填两个)反应吸热(NH4)2SO3H2O防止亚硫酸铵被氧化，BC8化学与生活SO2 是“城市空气质量日报”报道指标之一。目前，测定空气中SO2 的含量主要利用一些氧化还原反应。已知SO2 气体与酸性KMnO4 溶液反应时，MnO4 被还原为Mn2+ ，SO2 被氧化为SO42 。现有0.1molL1酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、PH试纸等实验试剂及用品。请回答下列问题， (1)配制200ml 0.1molL1酸性KMnO4溶液需要的仪器有 、 、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是引流和 。 (2)在测定SO2 和可吸入颗粒时，首先应测定 ， 原因是 。 (3)写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 ， 若气体的流速为a cm3min1，当t min时,200ml 0.1molL1酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为 gcm3。 (4) 要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测的数据有 。8(1)200ml 容量瓶 托盘天平 搅拌 (2)可吸入颗粒 空气中的固体尘粒容易被其他溶液 吸收 (3)5SO2+2MnO42Mn2+5SO42+4H+ 3(2/at) (4)吸附前后固体吸附剂和仪器质量9化学与生活保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。(1)获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式 。(2)为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行 。对汽车加装尾气催化净化装置，使