舜德学校2012年9月月考试题.doc

舜德学校2012年9月月考试题高二化学一、选择题（每题3 分，共54分，每小题只有一个正确选项）1下列说法不正确的是（ ）A在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C在25、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热2、下列说法正确的是（ ） A可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C在其它条件不变时，增大反应物浓度可以使反应物的转化率增大 D在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态3、一定条件下，合成氨反应达平衡：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) K1 1/2N2 (g) + 3/2H2(g) NH3(g) K2 ;则K1和K2的关系为 A K1K2 B K1K2 2 C K12K2 D 无法确定 4、对于可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列变化中能使K发生变化的是（ ） A将C(s)的表面积增大B增大体系压强C升高体系温度D使用合适的催化剂5、下列有关化学研究的正确说法是( )A同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增6、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同7、已知C（s,石墨）=C（s,金刚石）H 0，下列判断正确的是 （ ） A、此反应为放热反应 B、断裂1 mol石墨的化学键需要能量大于生成1 mol金刚石化学键的能量C、石墨比金刚石稳定 D、此变化为物理变化8、25 、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3OH（l）+ 3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H= +725 .8 kJ/molB2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H= 1452 kJ/molC2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H= 725 .8 kJ/molD2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H= +1452 kJ/mol9、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ） ACO(g) +O2(g) =CO2(g) H283.0 kJ/molB C(s) +O2(g) =CO(g) H110.5 kJ/molC H2(g) +O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molD2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H 11036 kJ/mol10、已知：Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是 （ ）A824.4kJmol B627.6kJmol1 C744.7kJmol1 D169.4kJmol111、可逆反应2NO22NO + O2在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）A、单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 B、单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO C、混合气体的密度不再改变的状态 D、NO与O2的物质的量之比为2：112、在773K时，CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 的平衡常数K9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，计算在此条件下，CO的转化率是（ ）A 60% B 50% C 75% D 25%13、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1 . 8倍，则下列说法正确的是 （ ） A. m + n p B. A 的转化率降低 C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增加14、二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g） N2O4（g），H0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 A温度130、压强3.03104Pa B温度25、压强1.01105Pa C温度130、压强5.05105Pa D温度0、压强5.05105Pa15、已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A升高温度和增大压强 B.降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D.升高温度和减小压强 16、已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 17、等物质的量的X与Y在密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) H0， 下列说法正确的是 （ ）A.在平衡常数K值越大，X的转化率越高 B.达到平衡时，反应速率V正（X）=2V逆（Z）C.达到平衡后，降低压强正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动18、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 （ ）A不变 B增大 C减小 D无法判断19、下图表示反应，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是( )A.第6后，反应就终止了B.的平衡转化率为85%C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少20、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 ( )A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等舜德学校2012年9月月考试题班级 学号 考室号 座位号高二化学答卷一、选择题答案栏题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题21、（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_ _ （3）1.00 L 、1.00 molL1 H2SO4溶液与200 L 、1.10 molL1 NaOH溶液完全反应，放出1146 kJ的热量，写出表示中和热的热化学方程式为： 。22、（6分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 (正反应为放热反应)条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 23、（18分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：条件_；条件_；（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3）该反应的_0， （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；实验：=_。（5）实验平衡时平衡常数K = 实验平衡时，平衡常数K = 。24、（10分）反应N2+3H22