离子共存课件.pptx

回顾 1 什么是离子反应 有离子参加或生成的反应 2 怎样书写离子方程式 四步 写 拆 删 查 1 写 写出化学方程式 例 写出硝酸银和氯化铜的离子反应方程式 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 2 拆 把强电解质拆成离子形式 沉淀 气体 氧化物 单质 水等不能拆 仍用化学式表示 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 3 删 删去方程式两边形式相同的离子 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 4 查 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 系数约成最简整数比 2Ag 2Cl 2AgCl 注意 1 弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写 例 NaHCO3溶液和HCl反应 HCO3 H CO2 H2O 而HSO4 是强酸的酸根离子 溶液状态时要拆开写 熔融状态时不能拆 例 NaHSO4溶液和NaOH溶液反应 H OH H2O 2 对于微溶物的处理 以Ca OH 2为例 生成物中有微溶物时 微溶物不能拆 用化学式表示 当反应物里有微溶物且处于溶液状态 稀溶液 时 应写成离子形式 处于浊液状态时 应写成化学式 练习 写出下列反应的离子方程式 1 碳酸钙与盐酸溶液反应2 碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3 锌和硫酸铜溶液反应4 二氧化碳与澄清石灰水反应 第二节离子反应 离子共存 教学目标 1 理解离子共存的原理 2 掌握一些离子能共存的判断方法 离子共存原理 几种离子在同一溶液中大量共存 就是指离子之间不发生任何反应 若离子之间能发生反应 则不能在溶液中大量共存 发生反应的条件是 生成沉淀 气体 水 生成难溶物或微溶物 沉淀 如 Ba2 Ca2 与CO32 Ba2 Ca2 与SO42 Ag 与Cl 等不能大量共存 生成气体或水 如 H 与CO32 HCO3 S2 SO32 HSO3 等不能共存 NH4 HCO3 与OH 不能共存 有以下几种情况 附加隐含条件的应用规律 溶液无色透明 则溶液中一定无有色离子 常见的有色离子 Cu2 蓝色 Fe3 棕黄色 Fe2 浅绿色 MnO4 紫红色 等 强碱性溶液 肯定不存在与OH 反应的离子 如 H NH4 Fe3 HCO3 等 强酸性溶液 肯定不存在与H 反应的离子 如 OH HCO3 S2 SO32 HSO3 CH3COO 等 1 下列各组离子在溶液中能否大量共存 练习 1 H Na CO32 Cl 2 Ca2 K NO3 CO32 3 Ba2 H Cl SO42 4 H Ba2 NO3 OH 5 H Na Cl S2 6 Ca2 K NO3 Cl 能共存 2 在强酸性或强碱性溶液中 都能共存的离子组是 A K Na SO42 CO32 B NH4 Cu2 Cl NO3 C Ba2 Na NO3 SO42 D Ba2 K Cl NO3 D 3 在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是 A NH4 Mg2 SO42 B Ba2 K OH C Al3 Cu2 SO42 D Na Cl S2 A 4 在强酸性溶液中 可以大量共存的离子组是 A Na K CH3COO Cl B Ba2 Na CO32 NO3 C Na Ag SO42 Cl D Al3 Fe3 NO3 SO42 D 5 属于无色透明 且在水溶液中能大量共存的一组离子是 Al3 Mg2 Cl B Fe3 Cu2 SO42 C Na H MnO4 D Fe3 OH NO3 A 6 下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A Ca2 K CO32 Cl B Na K Cl CO32 C Na Mg2 NO3 SO42 D Na HCO3 NO3 Cl B 7 已知某溶液中存在较多H SO42 NO3 则该溶液中还能大量存在的离子组是 A CH3COO Al3 Cl B Mg2 Ba2 S2 C Na Cl Mg2 D SO32