选修二练习题.doc

1下列说法错误的是（ ）A.保护环境就是保护人类自身 B.人吸入二氧化硫会发生呼吸道疾病 C.环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等 D.消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展2下列属于人工固氮的化学反应是（ ）A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B.由NH3转变成NH4HCO3C.NO与O2反应生成NO2 D.豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白3我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（ ）。ANaOH BK2CO3 CNa2CO3 DNaHCO34除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是（ ）A.加入适量盐酸 B.加入氢氧化钠溶液 C.加热 D.配成溶液后通入二氧化碳5下列物质一定不是天然高分子的是（ ）。A天然橡胶 B蛋白质 C尼龙 D纤维素6通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是（ ）A.石油的产量 B.乙烯的产量 C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量7下列物质中不具有固定沸点的是（ ）A.液态氮 B.干冰 C.石油 D.酒精2（07年广东文基63）下列污水处理方法只涉及物理变化的是A过滤法B氧化还原法C中和法2用氨水处理硫酸工业的废气，主要是为了 （ ） A利用废气中的热量 B保护环境，防止空气污染 C充分利用原料 D以上说法都对3、下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）A催化剂能使不起反应的物质发生反应 B在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C催化剂能改变化学反应速率 D在化学反应过程中，一定不参与化学反应4下列各组离子能大量共存的是（ ） A BC D5.属于联合制碱法优点的是 （ ）A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供 B.母液可回收氯化铵 C.氯化钠的利用率达96%以上 D.以上全是6工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，最好选用的原料是 （ ） A.CO B.石油脑（C5H12、C6H14） C.CH4 D.焦炭7下列反应达到平衡时，哪种条件下生成物的含量最高：X2(g)+2Y2 (g) X2Y4 (g) （正反应为放热反应） ( )A.高温 高压 B.低温 低压 C.高温 低压 D.高压 低温26生产水泥的原料有 、 和辅助材料，普通水泥的主要成分是 、 、 、 。27农业生产中，大量使用的化肥主要有 、 、 。28根据硫酸生产的原理，工艺流程分为三个阶段。第一阶段 ,化学方程式为 ； 第二阶段 ,化学方程式为 ；第三阶段 ,化学方程式为 。8下列既不能用浓干燥，也不能用碱石灰干燥的是（ ） A B CHCl DHI22（07年宁夏理综31A）化学选考题（15分）A化学选修化学与技术 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%）；压强/MPa转化率/%温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1) 已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ；（2）在大400500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ；（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H196.9kJmol1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量23.【化学化学与技术】硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。（1）硫酸工业生产的主要设备有 、 和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是 ，浓硫酸从塔顶喷下，SO3吸收操作采取 形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。（2）天然海水主要含有等离子。天然海水pH约为8，原因是海水中 离子水解所致。学考频道尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O2能将、等氧化，试写出其中一个反应的方程式： 。向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中浓度与进入吸收塔的天然海水相比，浓度 （填序号）。A.减少B.增大C.不变D.无法判断31（8分）化学化学与技术合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：合成塔和接触室中的反应分别为：（1）写出流程中设备的名称：B ，X 。（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是 。（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是 （填序号）。学考频道硫酸工业 合成氨工业 硝酸工业 （4）工业上常用98. 3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是 。 （5）工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是 。 （6）根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是 （填序号）。 合成氨工业在高压下进行合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂 及时将氨液化而分离硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度12（08年海南化学28）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是A提高了原料的原子利用率B降低了生产成本C减少了环境污染D减轻了对设备的腐蚀20（2007海南29）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： ；（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ； ；（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？ ；（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）= 。31（8分）【化学化学与技术】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图。from:（1）合成氨的原料气往往混有CO2等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是 。（2）工业上合成氨选择的适宜条件是：以铁为主的催化剂、 、 。 出自:中国&学考&频道X&K&100&.COM（3）沿X路线进入合成塔的物质是 ，这样设计的意义是 。（4）目前工业制硝酸所采用的主要方法是 。13（09年广东化学2）广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属21（07年山东理综31）（8分）【化学化学与技术】CaCl2石灰水Cl2H2SO4苦卤（Ca2、Mg2、Br等）Ca2+、Mg2等Br2CaSO4Mg2+等Mg(OH)2提纯海水粗盐NaCl溶液H2、Cl2、NaOH工业上对海水资源合开发利用的部分工艺流程如右图所示。（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？ 原因是 。（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是 。14不属于天然水净化混凝剂的是 （ ） A.硫酸铝 B.硫酸亚铁 C.硫酸镁 D.聚合铝15FeSO47 H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（ ） A. Fe2在碱性条件下易被氧化成Fe3 B. FeSO47 H2O溶于水后显碱性 C. FeSO47 H2O溶于水后显碱性 D.以上都不对16离子交换树脂能是一种 （ ）A.非电解质 B.有机高分子电解质C.易溶于水的物质 D.在溶液中能与异性离子交换的电解质17适宜离子交换树脂再生的条件是 （ ）A.5%8%的食盐水 B. 5%8%的硫酸溶液 C. 5%8%的碱性溶液 D. 5%8%的硫酸铜溶液18下列有关软水的叙述正确的是 （ ）A.无色透明的水一定为软水 B.把井水过滤一定得到软水C.矿泉水一定为软水 D.从盛有热水的锅盖上得到的水为软水19下列有关硬水的叙述，不正确的是 （ ）A.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 B.硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物C.硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫 D.硬水可以软化为软水20硬水中溶解有较多的 （）A.钠的化合物 B.镁的化合物 C.铝的化合物 D.钙的化合物21水污染主要来源于（ ）A.天然水跟空气、土壤长期接触 B.城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药C.水生植物大量繁殖，海水大量蒸发 D.工业生产中的废渣、废水、废气的排放22氮的固定是指（ ）。A植物从从土壤中吸收含氮养料 B豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C镁条在空气中燃烧生成氮化镁 D将空气中的N2转变为含氮的化合物23. 接触法制H2SO4生产中，下列措施有利于提高SO2转化率的是（ ）。 V2O5作催化剂 通入过量O2 SO2、O2循环使用 通过热交换器进行热交换 通入过量SO2A. B. C. D. 24.在接触法生产硫酸中，对SO2的接触氧化反应有下面4个图，其中正确的是（ ）。 SO3的含量时间A 100200时间B SO3的含量 200100 SO3的含量时间C 100200 SO3的含量时间D 20010025氨气与O2在有催化剂存在的条件下发生反应时，若有10mol电子发生转移，则生成的NO为（ ）。A4mol B2mol C44.8L D60g26纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，他们都是白色固体。区分这两种物质的正确方法是（ ）。A分别用炒锅加热两种物质，能全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净的铁丝蘸取两种样品，在煤气灶火焰上灼烧，火焰发生明显变化是的小苏打C用两只小玻璃杯，分别加少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打1（07年广东化学4）许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水（07年广东文基64）煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是A石油裂解得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于聚合反应C水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料 D天然气是清洁燃料4（07年广东理基32）以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D用SiO2制备高纯硅5（2007海南26）下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是（ ）A在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜B在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂6（2007海南27）下列有关生铁炼钢的叙述错误的是（ ）A添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D除去生铁中的非金属元素19（09年海南化学20.3）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：A离子交换法可以软化硬水B硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C生产、生活使用的天然水必须经软化D加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀7（2007海南28）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（ ）A硬水的软化 B电解饱和食盐水制造NaOHC电渗析淡化海水 D海水中提取金属Mg8（08年广东理基22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是A发电场的煤见脱硫处理B将煤转化为水煤气作燃料C回收并合理处理聚乙烯塑料废物D电镀废液经中和后直接排放8（08年广东理基22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是A发电场的煤见脱硫处理B将煤转化为水煤气作燃料C回收并合理处理聚乙烯塑料废物D电镀废液经中和后直接排放14（09年广东化学8）广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾ABCD15（09年广东理基27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法24（11分）（08年海南化学29）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号） ；在电化学腐蚀中，负极反应是 ；正极反应是 。（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 。（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 （答两种方法）。25（8分）（08年山东理综31）【化学化学与技术】钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_部分发生反应，在 _部分开始生成生铁和炉渣。（2）炼钢时，除磷的化学方程式为_；加入硅、锰和铝的目的是_。（3）不锈钢含有的Cr元索是在炼钢过程的氧吹_（填“前”或“后”）加入，原因是 _。（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_。8下列变化属于化学变化的是（ ）A.干馏 B.分馏 C.蒸馏 D.蒸发9石油裂解的目的是（ ）A以获得短链气态烃和少量液态烃 B.避免炭化结焦C提高汽油产量和质量 D.除去石油中的含硫杂质10肥皂的主要成分是（ ）。A硬脂酸 B油酸 C高级脂肪酸钠盐 D硬脂酸甘油酯11在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（ ）。A纯碱 B石灰石 C石英 D黏土15在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的一组金属是（ ）A.Na、Mg、Al B. K、Zn、Fe C. Zn、Fe、Cu D. Ag、Mg、Fe16厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳含量剧增，要想减缓这一现象的产生最理想的燃料是（ ）A.天然气 B.氢气 C.无烟煤 D.汽油17工业生产硫酸中,在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是（ ）A.H2O B.稀H2SO4 C.浓H2SO4 D.NH3H2O18导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学污染 D.温室效应23下列关于海水的知识叙述中，不正确的是（ ）A.海水资源的利用包括海水水资源和化学资源利用 B.海水既苦又涩，不能直接利用 C.海水中某些金属元素总储量很大，但富集度很低D.淡水淡化应同化工生产相结合，同能源技术相结合。24下列有关复合材料的说法中，正确是的（ ）A复合材料就是两种材料未经处理掺杂在一起来使用的材料B玻璃钢是目前合成的唯一一种复合材料C合成复合材料时不仅可以选择不同的组分材料，而且可以通过以身改变各种组分材料的含量来满足不同的需要D复合材料的研究已过一定程度，从应用来看没有广阔的前景10（08年海南化学26）石油裂化的主要目的是为了A提高轻质液体燃料的产量B便于分馏C获得短链不饱和气态烃D提高汽油的质量11（08年海南化学27）普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是ACa5(PO4)3FBCa(H2PO4)2H2O和CaSO4CCa3(PO4)2和CaHPO4DCaHPO4和Ca(H2PO4)216（09年山东理综9）下列叙述错误的是A合金材料中可能含有非金属元素B人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放17（09年海南化学20.1）下列有关肥皂的叙述中错误的是：A肥皂与纯碱的去污原理相同B肥皂可以加速油污在水中的分散C肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团29生铁是通过高炉冶炼而得，工业上一般以 、 、 和 等为原料，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为 。30使用石墨作为电极电解饱和食盐水，请回答以下问题：（1）阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极发生反应的电极反应式为 ，总反应方程式 。（2）氯碱工业用到离子交换膜电解槽，其中用到离子交换膜的作用是 。31合成氨的反应原理的方程式 ，工业上常采用以铁为主的催化剂，在 和 的条件下合成。合成氨的基本生产步骤有 、 、 。21下列物质不属于精细化学品的是（ ）A.农药 B.肥皂 C.合成洗涤剂 D.磷肥27（12分）纯碱和小苏打有着广泛的用途，试从消耗反应物的量角度，回答下列问题。做面条时防止面条较长时间储存变酸味，常加适量的 ，因为 。作为泡沫灭火器的药品应选用 ，因为 用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，应选用 ，因为 胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给用Al(OH)3胶乳，既不用纯碱也不用小苏打，因为 。H2 N2 浓H2SO4 甲乙催化剂28（8分）实验室合成氨装置如图所示，试回答下列问题：装置甲的作用是 ， 。从乙中导出的气体是 。检验产物的简单方法是 。CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH329、（12分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3) 写出上述流程中X物质的分子式。 (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作 。(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度30、在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲，乙，丙，丁四厂排放的废液中含有Na2CO3,FeCl3，Ca(OH)2 ，HCl中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清，试回答：（1）四处河水排放的污染物分别是：甲_，乙_，丙，丁。（2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是。（3）小河中鱼虾绝迹的原因是：。31、铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+o (1)铁酸钠中铁元素的化合价为 。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质 . (2)铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理： 。32用自来水配制NaOH溶液时,往往会产生白色浑浊，因为发生了反应 、 、 。33某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （选填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写金属的元素符号）。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。34我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是（写化学式） 。用化学方法鉴别该井水的步骤是 ，离子方程式是 。用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是 ，离子方程式是 。35工业上对海水资源合开发利用的部分工艺流程如右图所示。（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。CaCl2石灰水Cl2H2SO4苦卤（Ca2、Mg2、Br等）Ca2+、Mg2等Br2CaSO4Mg2+等Mg(OH)2提纯海水粗盐NaCl溶液H2、Cl2、NaOH（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？ 原因是 。（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是 。36海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为 。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称： 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。37、（2005年高考广东理综）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是 。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐 t。吸收（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧