化学必修一化学实验期末复习(带答案).doc

高一化学期末复习化学实验1、现有三组溶液：含有水分的植物油中除去水分 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液2、容量瓶上需标有温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式 ( ) A、 B、 C、 D、3、下列各除杂质方法中正确的是( )A用浓H2SO4除去SO2中的水蒸气 B用点燃的方法除去CO2中混有的少量COC通过赤热的CuO，以除去O2中的H2 D以蒸发溶剂的方法，除去酒精溶液中少量的水分4、实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀转移 洗涤定容 冷却。其正确的操作顺序为_本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线5、有一瓶溶液，其中可能含有H、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、Cl和I。取该溶液进行了以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 ；还不能确定是否含有的离子是 。6、把18.0 mol/L的浓硫酸稀释成2.00 mol/L的稀硫酸100 ml，实验操作如下。(1)请把正确操作步骤(用1、2、3表示)的序号填入括号内，并回答有关问题。( )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签( )盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀( )用量筒量取_ml的18.0 mol/L的浓硫酸( )将_沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_的烧杯中( )用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中( )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_ml的容量瓶中( )改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切( )继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线_cm处(2)下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请用“偏高”“偏低”或“无影响”表示：未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯_；使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸_；加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出_；配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥_；定容时俯视刻度_；倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。_7、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白： (1)步骤的实验操作名称是 。(2)步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是 。（3）步骤的离子方程式为 。8、某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：（1）写出甲中发生反应的离子方程式： （2）乙中盛的试剂是 ；作用是 。丙中盛的试剂是 。 （3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变 色，其离子方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显 色，是 ，这种操作叫做 。9、如下图所示，烧杯中盛有A溶液，滴定管内盛有B溶液，B溶液不断滴下的过程中，始终开启电源，使导电线路处于通电状态，并用电磁搅拌器不断搅拌烧杯中的溶液，使之混合均匀。整个实验过程中，观察到的现象是灯泡经历“亮暗亮”的变化过程。组合A溶液NaOH溶液熟石灰悬浊液Ba(OH)2溶液NaCl溶液B溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸AgNO3溶液 (1)A、B两份溶液的可能组合是下列的_(序号)。(2)请用离子方程式表示B溶液滴下过程中，烧杯里发生的化学反应：_。10、粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤而除去，同时采用必要的操作，下列操作顺序正确的是()加BaCl2加NaOH加Na2CO3加稀盐酸过滤A BC D11、除去下列主体物质中的杂质，请选用合适的试剂，写出主要反应的离子方程式。(1)除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠：试剂_；离子方程式_。(2)除去HNO3溶液中的少量HCl：试剂_；离子方程式_。(3)除去CuCl2溶液中的少量CuSO4：试剂_；离子方程式_。(4)Fe2+(Cu2+)，：试剂 ，离子方程式 a12、两同学为制得纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置，回答问题。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为： A管 B管（3）同学乙打开a的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。13、某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查) 请回答： (1)各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象请参照第组，分析原因的方式填写下表的空格14、下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答： 中发生反应的化学方程式为 。中的实验现象为 ，此实验说明SO2是 氧化物。的品红溶液 ，证明SO2有 。中的实验现象为 ，此实验说明SO2有 性。中的实验现象为 ，此实验说明SO2有 性。的作用是 ，反应方程式是 。15、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去。回答下列问题）。 (1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。(2)在A的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是 。(3)在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号） 。碱石灰 生石灰 五氧化二磷 氢氧化钠(4)在C的玻璃中观察到的现象是 。16、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用如下图装置(瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可能达到满意的效果。 (1)用装置做实验时，用排水法收集到的气体中的颜色为 色；实验过程中由于 ，不易观察到 生成，从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到 为止。关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当 时，立即撤去酒精灯。(3)完成下列问题：反应在什么情况下可以自动停止？答： 。可在何处观察到无色的NO气体？答： 。如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？答： 。17、我市海洋资源丰富，海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，经过操作A除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式 （2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒？ 理由是 （3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是 18、请用下列四个装置连接成一套连续装置，试验湿润的有色布条在氯气中能褪色，而干燥的有色布条在氯气中不能褪色。氯气从连续实验装置的左边玻璃导管口导入，并依次通过各装置。就此实验，完成下列填空：(1)连接上述装置的正确顺序是(填字母)氯气( )( )接( )( )接( )( )接( )( )(2)这个实验中，湿润的红布条褪色，而干燥的红布条未褪色，可见漂白的物质是_。(3)在你设计的这一套实验装置中，最后一个实验装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。19、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：接_，_接_，_接_；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_，丙中_；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_；(4)写出甲中反应的化学方程式_。高一化学期末复习化学实验参考答案1、C 2、A 3、A4、（1） 250ml容量瓶、量筒 （2） 检漏 （3）5、H、I、Ba2、 Mg2、Fe3、 K、Na、Cl6、(1) ( 8 )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签( 7 )盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀( 1 )用量筒量取_11.1_ml的18.0 mol/L的浓硫酸( 2 )将_浓硫酸_沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_水_的烧杯中( 4 )用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中( 3 )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_100_ml的容量瓶中( 6 )改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切( 5 )继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线_1-2_cm处(2)下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请用“偏高”“偏低”或“无影响”表示：偏低 无影响 偏低 无影响 偏高 偏低7、（1）萃取、分液 （2） C （3）2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O8、（1）MnO2 +4H+2Cl(浓) Mn2+Cl2+2H2O （2）饱和食盐水 吸收HCl气体 浓硫酸 （3）棕褐 Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- 紫红 I2的CCl4溶液 萃取9、（1） （2） Ba2+ + 2H+ +2OH-+SO42-=BaSO4+ 2H2O 10、C11、(1) H2SO4 2H+ + CO32- = H2O + CO2 (2 ) 适量AgNO3溶液 Ag+ + Cl- = AgCl (3 ) 适量 BaCl2溶液 Ba2+ + SO42-=BaSO4 （4） 铁粉 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu12、（1）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2）产生白色沉淀 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 、H+ + OH- = H2O(3) 排尽系统中的空气 乙13、（1）甲；HCO3-+H+H2O+CO2；（2）（I）甲、乙盐酸均过量，n（NaHCO3）n（Na2CO3），V（CO2）甲V（CO2）乙；（II）甲、乙盐酸均不足量，消耗的n（NaHCO3）n（Na2CO3）V（CO2）甲V（CO2）乙；（III）该反应有剩余的碳酸钠，生成的二氧化碳又和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以气体体积减少，乙中气球会缩小，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32-=2HCO3-故答案为：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-14、（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 (2) 溶液变红 酸性 （3） 褪色 漂白性 （4） 出现黄色浑浊 氧化性（5） 溴水的橙色褪去 还原性 （6） 吸收尾气 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O15、（1）2NH3 + 3CuO3Cu + N2+ 3H2O （2）吸水并放热，促使氨气挥发（3） （4）黑色固体变红，右端内壁有水珠生成16、（1） 无 烧瓶内有空气 无色气体 （2） A端空气排尽 产生无色气体，溶液变蓝 （3）关闭分液漏斗活塞，气体将A端液体下压至与Cu丝分离