2018年高中化学_第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡课件4 鲁科版选修4

第3节沉淀溶解平衡 砥柱峰 是善卷洞的当家宝贝 这实际上是个大钟乳石 有七米多高 根据地质学家测算 大约要30 50年才长一厘米 竖着长又比横着长要快 宜兴 三奇 之首 生长的钟乳石 吃完糖之后不刷牙容易导致龋齿 1 在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中 加入约3ml蒸馏水 充分振荡后静置 2 待上层液体变澄清后 向其中滴加几滴0 1mol L 1KI溶液 观察实验现象 实验方案 如何证明难溶电解质在水中能极少量地溶解 PbI2是黄色难溶于水的电解质 难溶物在水中是否存在着溶解 PbI2 一 沉淀溶解平衡 难溶电解质的溶解是绝对的 不溶是相对的 1 概念 在一定温度下 当沉淀溶解和离子生成沉淀的速率相等时 形成电解质的饱和溶液 各组分浓度保持不变 我们把这种状态称为沉淀溶解平衡 一 沉淀溶解平衡 2 表示方法 请写出CaCO3 AgS2 Fe OH 3的沉淀溶解平衡表达式 一 沉淀溶解平衡 1 概念 在一定的温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等时 形成电解质的饱和溶液 达到平衡状态 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 一 沉淀溶解平衡 2 表示方法 二 溶度积常数 Ksp Am n Bn m 1 定义 难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时 饱和溶液中离子浓度系数次方之积为一个常数 称之为溶度积常数 简称为溶度积 用Ksp表示 对于难溶电解质AnBm 2 表达式 请写出CaCO3 AgS2 Fe OH 3的溶度积常数KSP表达式 二 溶度积常数 3 影响因素 Ksp只与难溶电解质性质 内因 和温度 外因 有关 10 5mol L 1 10 6 5mol L 1 10 8 5mol L 1 10 4mol L 1 10 6 7mol L 1 结论 当化学式所表示的组成中阴 阳离子个数比相同时 Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 二 溶度积常数 二 溶度积常数 4 溶度积常数的意义和应用 1 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力 当化学式所表示的组成中阴 阳离子个数比相同时 Ksp越大 难溶电解质在水中的溶解能力越强 2 借助Ksp和Q可以判断是否达到沉淀溶解平衡状态 沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态 向着离子生成沉淀的方向 向左 进行 若体系中有足够的固体存在 则向着沉淀溶解的方向 向右 进行 Q Ksp Q Ksp Q Ksp 加水稀释 绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程 加入与其具有相同的离子的强电解质 三 影响沉淀溶解平衡的因素 加入能消耗其离子的物质 讨论 对于平衡AgCl s Ag Cl H 0 底部有少量AgCl固体 若改变条件 对其有何影响 三 影响沉淀溶解平衡的因素 不变化 不变化 水滴石穿 滴水成石 学以致用一 溶洞的形成 水与石的关系 CaCO3 H2O CO2Ca2 2HCO3 水滴石穿 溶洞的形成 CaCO3 S Ca2 CO32 学以致用一 溶洞的形成 水与石的关系 牙齿表面由一层硬的 组成为Ca5 PO4 3OH的物质保护着 它在唾液中存在下列平衡 Ca5 PO4 3OH s 5Ca2 3PO43 OH 进食后 细菌和酶作用于食物 产生有机酸 这时牙齿就会受到腐蚀 其原因是 学以致用二 龋齿的形成 我们今天学了哪些内容呢 例1 1 0 1mol L 1的盐酸与0 1mol L 1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有 2 下列方程式 AgCl s Ag aq Cl aq AgCl Ag Cl CH3COOHCH3COO H 各表示什么意义 巩固练习 例2 石灰乳中存在下列平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2