强电解质和弱电解质.ppt

强电解质和弱电解质 电解质溶液 孙亮 一 电解质与非电解质 电解质 非电解质 在水溶液或熔化状态下 能导电的化合物 在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物 对象 现象 条件 实质 化合物 水溶液或熔化状态 自身电离产生自由移动的离子 导电 思考 为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电 电解质能电离出自由移动的阴阳离子 这些离子在电场的作用下做定向运动 产生电流 思考 什么是电离 电离 电解质溶于水或受热熔化时 离解成自由移动的离子过程 思考 导电性强弱取决于什么 自由移动的离子的浓度 把下列物质分类 1 电解质 2 非电解质 3 既不是电解质也不是非电解质 练习 NaClNaOHNH3 H2OHClH2SO4CH3COOHAlCl3蔗糖酒精盐酸氯水BaSO4CaCO3SO3NH3Na2OCu 实验 30mL浓度均为0 5mol L的HCl NaOH NaCl 氨水 醋酸电解质溶液的导电情况 实验现象 灯泡的亮度不同 结论 不同电解质的电离程度不同 溶液的导电性强弱与自由移动离子的浓度有关 HCl NaOH NaCl 氨水 醋酸亮亮亮暗暗 原因 电离程度主要由电解质本身的结构决定 强电解质 在水溶液里几乎完全电离的电解质弱电解质 在水溶液里只有部分电离的电解质 二 强电解质和弱电解质 按电离程度分 是否完全电离 总结 过程 NaCl晶体在水分子的作用下 成为自由移动的水合钠离子和水合氯离子 表示 NaCl Na Cl 结论 离子化合物的水溶液中 只有水合离子 无分子存在 大多数盐 强碱 总结 过程 HCl分子在水分子的作用下 成为自由移动的水合氢离子和水合氯离子 表示 HCl H Cl 结论 某些具有极性键的共价化合物在水中 可以完全电离 只有水合离子 无分子存在 强酸 H Cl 总结 过程 CH3COOHH CH3COO 结论 某些具有极性键的共价化合物在水中 不能完全电离 存在电离平衡 溶液中既有水合离子 又有分子存在 弱酸 弱碱 电离平衡 表示 结构与强弱电解质的关系 1 离子化合物 以NaCl为例 强碱 大部分的盐 金属氧化物 金属氮化物 金属碳化物 都是离子化合物 2 共价化合物 熔融状态或水溶液条件下完全电离均以自由移动离子形式存在 强电解质 某些极性键共价化合物 以HCl为例 液态 只有分子 无离子水溶液 完全电离 水合阴 阳离子 某些极性键共价化合物 以CH3COOH为例 强电解质 弱电解质 液态 只有分子 无离子水溶液 部分电离 电解质分子 水合阴 阳离子 强酸属强电解质 弱酸 弱碱 水属弱电解质 小结 强电解质 离子化合物和部分极性键化合物 强酸 强碱 大部分盐 金属氧化物等弱电解质 部分极性键化合物 弱酸 弱碱 水 1 写出H2O和H 形成水合氢离子的电子式 2 判断下列物质哪些属于强电解质 哪些为弱电解质 A MgCl2B H2SC Fe OH 3D HClE Ca OH 2F HClOG KHCO3 练习 完全电离部分电离 离子键或极性共价键极性共价键 强酸 强碱 弱酸 弱碱大多数盐两性氢氧化物 离子分子 离子共存 均可电离 不可逆可逆 水溶液或熔融态水溶液 关于强 弱电解质的叙述是否正确 A 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物B 强电解质熔化状态下都能导电C 强电解质水溶液中无分子 弱电解质水溶液里有分子D 强电解质都是可溶性化合物 弱电解质都是难溶化合物E 强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的强 电解质的强弱与其溶解性有何关系 电解质的强弱与溶解度无关 主要由其结构决定 CaCO3 Fe OH 3的溶解度都很小 CaCO3属于强电解质 而Fe OH 3属于弱电解质 CH3COOH HCl的溶解度都很大 HCl属于强电解质 而CH3COOH属于弱电解质 溶液导电性强弱与电解质强弱的关系 溶液的导电性强弱由溶液中离子浓度决定 电解质强弱由其内部结构决定 在一定条件下影响着溶液的导电性 但无必然关系 将0 05molNaOH固体分别加入100ml下列溶液中 溶液的导电能力变化不大的是 A自来水B0 5mol L盐酸C0 5mol L醋酸D0 5mol L氯化铵溶液 BD 电离方程式 写好离子方程式的基础 Ba OH 2 H2SO4HClO NH3 H2O H2S H3PO4Fe OH 3NaHCO3 NaHSO4 Al OH 3 强电解质的电离用 弱电解质的电离用 多元弱酸分步电离 多元弱碱一步电离 多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离 弱电解质的电离是一个可逆的过程 HAcH Ac 离子化 分子化 讨论1 HAc 弱电解质 部分电离 是否指有一部分HAc能电离 另一部分HAc不能电离 讨论2 弱电解质在电离过程中离子化速率和分子化速率变化过程是怎样的 三 弱电解质的电离平衡 定义 条件 前提 本质 现象一定条件下 弱电解质形成的溶液里 分子的电离速率和离子结合成分子的速率相等 溶液中分子 离子浓度都保持不变的状态 特征 逆 等 动 定 变 平衡移动分析 勒沙特列原理 浓度 影响因素内因 分子本身结构组成 外因 温度 电离为吸热过程 温度升高向电离方向移动 溶液浓度越小 电离越向正向移动 电离平衡 同离子效应 金属导电与电解质溶液导电有何不同 升温对二者的导电性有何影响 自由电子的定向移动 自由移动的离子定向移动 同一温度下 若弱电解质A 强电解质B和金属导体C的导电能力相同 升温后 三者导电能力的大小关系 思考 1 在体积均为50ml的同浓度 0 1mol L 的醋酸和盐酸溶液中分别加入足量的锌粉 问开始时产生氢气的速率的大小 最终产生氢气的体积大小 2 在体积均为50ml的醋酸和盐酸溶液中分别加入足量的锌粉 开始时产生氢气的速率相同 问最终产生氢气的体积大小 四 电离度 电离度 就是当弱电解质在溶液里达到电离平衡时 溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数 电离度只适用于弱电解质形成的溶液 是百分数 无单位 某温度下 某一元弱酸的水溶液中 电离出的离子与弱酸分子的物质的量的比为2 9 求电离度 10 例 25 0 1mol LCH3COOH溶液 测得C H 1 32 10 3mol L 求 例 某温度下 0 01mol LNH3 H2O电离度为4 求c NH4 和c OH 拓宽公式 一元弱酸 H C 始 一元弱碱 OH C 始 浓度 影响因素内因 分子本身结构组成 外因 温度 温度升高 电离度增大 溶液浓度越小 电离度越大 电离度 其它 电离度是受一定温度 浓度等的影响 讲某种弱电解质的电离度时 必须指明温度 浓度 1 当C T一定时 电离度为一常数 2 可定量表示一定条件下的弱电解质的相对强弱 比较同温时 下列三种酸的相对强弱 HZ HY HX 思考 将醋酸逐渐稀释 增大 n H H 分别如何变