高三《实验化学》综合训练(B卷).doc

高三实验化学综合训练（B卷） 班级 姓名 学号 一、选择题1. (新编)下列说法正确的错误的是 ( )A. 食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。B. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+C. 抽滤装置由 布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。D. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。2.（2009浙江卷13）下列说法正确的是 ( )A仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低3(山东诸城一中2009届评估题)下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是( )4(惠州市2009届二模)假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是 ( )A探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS B探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成C探究Na与水的反应可能有O2生成D向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl2，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO的漂白性所致C干燥HBrHBr (H2O)浓H2SO4 D制取Fe(OH)2稀硫酸 Fe粉NaOH溶 液5下列装置能达到实验目的的是 ( )B喷泉实验CO2NaOH(aq）A作为安全瓶防止倒吸 6(2009杭州学军中学模拟题)下列实验操作或原理不正确的是 ( )A纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较7(09广东化学模拟)下列物质保存方法正确的是( ) 金属钠一煤油或石蜡油； 过氧化钠一塑料瓶密封； 水玻璃一橡胶塞细口瓶； 氯水一毛玻璃塞棕色细口瓶； 苯一毛玻璃塞无色细口瓶； 浓、稀硝酸 毛玻璃塞棕色细口瓶； A全部 B C D二、填空题8（山东省2009届高三检测）将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。 如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。 回答下列问题： （1）解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因。（用化学方程式表示） 。 （2）灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反应的化学方程式 。 II2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。 （1）N2H4H2O能发生类似NH3H2O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式 。 （2）在实验室中，用水合肼（N2H4H2O）与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114116的馏分即为无水肼。 在蒸馏过程中不需要的仪器是 （填序号字母）。 A酒精灯 B长直玻璃导管 C锥形瓶 D冷凝管 E牛角管（接液管） F蒸馏烧瓶 G酸式滴定管 除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是 （3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为 ，需要消耗肼的质量为 9.( 2009年浙江高考15分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500 ）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_（填写元素符号）。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+MnO4-+8H+5=5Fe3+Mn2+4H2O滴定前是否要滴加指示剂？_（填 “是”或“否”），请说明理由_。某同学称取5.000g残留物后，所处理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.00010-2molL-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。10某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)： 配制0.100 molL-1稀盐酸和0100molL-1NaOH溶液 取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸馏水 用0.100 molL-1NaOH溶液中和，用去体积为Vml加入25.0 mL 0.100 molL-1稀盐酸。请回答下列问题：(1)测定过程的正确操作顺序为 (填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式 (3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ，理由是 (4)某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次Vml15.412.913.113O请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数。 11硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 （2）步骤加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤中反应的离子方程式： 。 （4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸滴定到终点时的颜色为 色。 （7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO47H2O为片剂。2010届高三实验化学综合训练（B卷）参考答案1.B 2B 3C 4C 5B 6C 7A二、填空题8（1）NH4CINH3 +HCl NH3+HCI=NH4C1（每个方程式2分）（2）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分）或 2NH4CI+3CuON2 +3Cu+3H2O+2HCl（1）N2H4H2oN2H5+OH-（2分）（2）BG,（每项1分，共2分。错选一项不得分） 温度计（或水银温度计）（2分）（3）1mol，8g（每空2分，共4分）9.（15分）（1）MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O（2）平衡压强 浓硫酸 使SiCl4冷凝（3）Al、P、Cl（4）否；KMnO4溶液自身可作指示剂 4.48010或 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O H+OH-=H2O250mL； 四次测定恰好需加入盐酸100mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要溶液的量多于100mL。60.0% 11（1）氯水（或