高三模拟周练.doc

通州市2009届高三第二次调研测试化学试卷考试时间100分钟，满分120分说明：本试卷分第卷和第卷。请将第卷选择题的答案用2B铅笔填涂到答题卡上。第卷为非选择题，请将答案直接写在答题纸上。考试结束后，只交答题卡和答题纸。第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu63.5 一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷。下列有关说法不正确的是A奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B丙烷的沸点比正丁烷低C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D丙烷燃料环保的原因是燃烧时耗氧少，燃烧更充分2下列叙述中正确的是ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子3化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是4 下列有关元素周期表的说法不正确的是A同一主族元素的原子序数的差不可能为10B短周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1C催化剂一般在过渡元素中寻找D过渡元素全部是金属元素5 下列说法正确的是 A质子数相等中子数不等的微粒互为同位素 B混合物一定没有固定的熔点 C有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D在溶液中发生的离子反应，一定要有难溶物质或难电离物质或挥发性物质生成6 在C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0 反应中，可使正反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 降低温度 增加碳的质量 降低压强 A B C只有 D只有7 设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是A常温下，2.7g铝投入足量的浓硫酸中，失去的电子数为0.3NAB64g的铜发生氧化反应，一定失去2NA个电子C标准状况下，0.3 mol 双氧水中含有电子数为5.4NAD含1mol硅原子的SiO2晶体中Si一O键的个数为2NA8 在NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，产生沉淀的物质的量随Ba(OH)2溶液的体积的关系正确的是二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9下列对一些实验事实的理论解释不正确的是选项实 验 事 实理 论 解 释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线性分子CO2分子中CO之间的夹角为180CSiO2熔点高于CO2SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体， DHF的沸点高于HClHF的键能大于HCl10有A、B两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、SO32、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，A溶液里的阳离子只有两种，则B溶液里的阴离子应该是 AMnO4、SO42、NO3BAlO2、MnO4、SO42CSO32、NO3、SO42DOH、S2、CO3211下列离子方程式正确的是A锌和稀硝酸的反应：Zn2HZn2H2B亚硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液的反应：NH4OHNH3H2OC氯气和水的反应：Cl2H2O2HClClOD碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH溶液： Mg22HCO34OHMg(OH)22CO322H2O12短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：ABCDB2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0.08mol电子CD的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性DB的氧化物既是酸性氧化物又是碱性氧化物13LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e=LiFePO4 负极 Lie= Li+下列说法中不正确的是A充电时电池反应为：LiFePO4= FePO4+LiB充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时，在正极上是Li得电子被还原14用Al、NaOH溶液、H2SO4溶液来制备Al(OH)3。欲制取7.8g Al(OH)3，至少需要1 molLNaOH溶液的体积为A100 mL B300 mL C50 mL D75 mL第卷（非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15(10分)莫尔盐的化学式为(NH4)2SO4FeSO46H2O，将(NH4)2SO4、FeSO4等物质的量混合可制得莫尔盐。下表列出几种盐在一定温度下的溶解度(g/100gH2O)：温度/FeSO47H2O(NH4)2SO4(NH4)2SO4FeSO46H2O1020.073.017.22026.575.421.63032.978.028.1 实验室用废铁屑制取少量莫尔盐的流程如下：步骤2步骤3步骤1滤渣m2g莫尔盐m1g的废铁屑15mL10Na2CO3溶液小火加热过滤洗涤水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液实验操作一定质量的(NH4)2SO4固体试回答下列问题：（1）步骤1的作用是 ；（2）检验步骤2得到的滤液是否含有Fe3+ 需要用到的试剂是 ；（3）步骤3从溶液中分离出莫尔盐晶体的实验操作包括 ；（4）得到的莫尔盐晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是 ；（5）理论上制得的莫尔盐的质量为 。四、（本题包括1小题，共10分）16.（10分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：混合搅拌Fe(NO3)nMn(NO3)2连续搅拌共沉淀KOH溶液控制pH至10.4过滤洗涤干燥研磨煅烧得产品搅拌步骤一步骤二步骤三步骤四步骤五投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为 。五、（本题包括2小题，共20分）17(10分)铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请回答下列问题：(1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最低的是。(2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反应的氧化产物是；每生成1molCu转移电子的数目是 。(3）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解精炼时阳极的电极方程式 。(4）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(填字母）。选项陈述陈述判断A铜绿的主成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；无B铜离子是重金属离子硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂对；对；有C铁比铜活泼在铜板上的铁钉在潮湿空气中更易生锈对；对；有D铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸错；对；无18(10分)已知A是由三种元素组成的离子化合物，在一定条件下发生如下图所示的变化(部分转化的反应物、生成物及反应条件已略去)，其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是一种常见的大气污染物，空气中含量过高时会形成酸雨。请回答下列问题：DKMNB氨水J氨水LCHIBH2OCDEB高温AGIFH2组成E的两种元素位于同一主族，E分子的空间构型为 ；G的溶液中金属离子的核外电子排布式为 ；写出MN的化学方程式 ；若在J溶液中逐滴加入过量的氨水，实验过程的现象是 ；已知A和B充分反应后生成的C、D、E的质量之比是25516，则A的化学式为 。六、（本题包括2小题，共22分）19(10分) A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高价氧化物的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1) A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号)。(2) 元素C在元素周期表中的位置是 。(3) A和D氢化物中，D氢化物的沸点低于A的氢化物，其主要原因是 。(4) 右图表示由E与A、B、C、D中的某元素所形成的两种元素组成的离子化合物的晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)。阳离子(用“”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“”表示)均位于小正方体中心。该化合物的化学式可能是 。(5)在120号的非金属元素的氧化物中，属于等电子体的是 (写出其分子式)。20(12分)A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：元素K的原子序数是 ；这些元素中第一电离能最大的是 (填写元素符号)；G和H形成的每个原子均达到8电子稳定结构的化合物的分子式是 ；2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净L(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在C原子，右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。则在图示状况下，L颗粒表面上L/C原子数之比为 。A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量相当高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是 ；该分子中位于同一平面的原子数最多是 个；有下列物质CA3 GA3 EH JH FD2。请将这些物质的熔点由高到低排列 (填这些物质的序号)七、（本题包括1小题，共10分）21（10分）与甲醇燃料电池相比，直接乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。右图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。请回答下列问题：(1)在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。(2)N的电极反应式为 。(3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.35g时，甲池中理论上消耗氧气为多少（标准状况下）？ (4) 在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入多少克乙醇？ (本试卷由江苏省西亭高级中学高三化学备课组命题，通州市教研室审定)参考答案及评分标准题号12345678答案CBBBCDCA题号91011121314答案BDADBCCDD15(每空2分，共10分)(1)除去铁屑表面的油污 （2）KSCN溶液(3)降温结晶，过滤(4)在相同温度下，(NH4)2SO4FeSO46H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小 (5)17.64g16(每空2分，共10分) 2：1 充分反应、沉淀完全 (答对一点即可)1 20% 寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物17. (每空2分，共10分)(1) CuFeS2 (2) SO2；NA；(3) Cu 2e- = Cu2+、Fe 2e- = Fe2+ (各1分)(4) B、C(有错不给分，只选一个给1分)18(每空2分，共10分)V形 (2) Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3先逐渐产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解形成深蓝色的溶液(每点1分) Cu5FeS419(1) Na+ (2) 第三周期、A族 (3) D的氢化物中分子间存在氢键 (4) CaCl2 、 CaF2 (5)CO2 与N2O (每小题2分，共10分)20（本题共12分） 27 (2分) Ar （1分） PCl3 (1分) 21 (2分) sp2、sp3 (2分) 12 (2分） (2分)21(本题共10分)(1) C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） H=1366.7kJ/mol（2分）(2)2H2O 4e-=O2 +4H+ (2分 ) (3)n(Cu)= 6.35g /63.5 g/mol=0.100 mol 甲池与乙池转移的电子数相等，n(O2)=1/2 n(Cu)=0.0500 mol (2分)