《原子结构与性质》全套课时练习与章测试A、B卷.doc

新课标（人教版）选修3物质结构与性质第一章原子结构与性质课时练习与章测试A、B卷第一节 原子结构第一课时基础达标1下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是A我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子213CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同3两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A1对 B2对 C3对 D4对4根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等5道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是A.只有 B.只有 C.只有 D.6下列能级中轨道数为5的是A.S能级 B.P能级 C.d能级 D.f能级7氢原子的3d和4s能级的能量高低是 A3d4s B3d4s C3d=4s D无3d,4s轨道,无所谓能量高低8下列各原子或离子的电子排布式错误的是AAl 1s22s22p63s23p1 BO2- 1s22s22p6CNa+ 1s22s22p6 DSi 1s22s22p29下列表达方式错误的是A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D碳12原子 C10下列说法正确的是 A原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B分子的种类由分子组成决定CHe代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子DO和O原子的核外电子数是前者大能力提高11根据下面构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式 ； ； 。构造原理D质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成12 在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子（质量数为4的带2个单位正电荷的微粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，大多数粒子竟畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点： ； ； 。参考答案：1B 2C 3B 4C 5D 6C 7B 8D 9C 10AB 11 1s2 2s2 2p6 3s1 ；1s2 2s2 2p6 3s23p4 ；1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 12原子中存在原子核，它占原子中极小的体积； 原子核带正电荷，且电荷数远大于粒子；金原子核质量远大于粒子。第二课时基础达标1下列说法中正确的是A所有的电子在同一区域里运动B能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多2当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是A必为K层 B只能是L层C只能是M层 D可以是任意层4一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A+1 B+2 C+3 D-15Pb2+离子的价电子结构是A5S2 B6S26P2 C5S25P2 D5S25P25d106S26列离子中外层d轨道达半充满状态的是ACr3+ BFe3+CCo3+ DCu+7在多电子原子中，决定轨道能量是An（主量子数） Bn和l Cn ,l ,m Dn和m8具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是Als22s22p63s23p? B1s22s22p3 C1s22s2sp2 D1s22s22p63s23p49若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子10下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A B C D能力提高11 下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_是原子由基态转化为激发态时的光谱，图_是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。12现有x、y、z三种元素的原子，电子最后排布在相同的能级组上，而且y的核电荷比x大12个单位，z的质子数比y多4个。1摩尔的x同酸反应能置换出1克氢气，这时x转化为具有氩原子型电子层结构的离子。 （1）判断x、y、z各为何种元素？ （2）写出x原子、y的阳离子、z的阴离子的电子排布式。参考答案：1BC 2A 3C 4C 5D 6B 7D 8A 9B 10D 11 12（1）因为1摩尔x同酸反应置换出1克的氢气，即0.5摩尔氢气，故x常见的氧化数为+1价，又因为氩是18号元素，因之x+离子是18个电子，所以x为19号元素K，y为31号元素Ga, z为35号元素Br。 （2）K原子电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1 Ga3+的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10Br-离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s24p6第三课时基础达标1有关核外电子运动规律的描述错误的是A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多2基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 A B C D3图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是A图1中的每个小黑点表示1个电子B图2表示1s电子只能在球体内出现 C图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置4“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理5电子排布在同一能级时，总是A优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反6基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A1种 B2种 C3种 D8种7下图中，能正确表示基态硅原子的是A B C D8当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸收能量 D碳原子要向外界环境释放能量9人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”10已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 A B C D 能力提高11以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。结构示意图电子排布式电子排布图（轨道表示式）铁原子1s22s22p63s23p63d64s2铁离子1s22s22p63s23p63d5 铁原子最外层电子数为 ，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是 。请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。12下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：1C 2C 3D 4B 5A 6C 7A 8AC 9BD 10D 112 4s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1个电子 结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。12球形 1 纺锤 3 与能层序数n有关。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。第二节 原子结构与元素的性质第一课时基础达标1X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是AXYZ BX2YZ CX2YZ2 DX2YZ32在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是3第七周期为不完全周期，若将来的发现可把这一周斯元素排满，则下列有关第七周期元素的推论可能是错误的是A第七周期排满时，最后一种元素的单质将很稳定B第七周期排满时，应该有32种元素C第七周期A族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3相似D第七周期最后一种元素的原子序数为1184原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属 AA族 BA族CA族 DA族5某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是A只有x+1 B可能是x+8或x+18C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+256下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强7镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A在化合物中呈+2价B单质使水分解、放出氢气C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水ABCDE8在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如右图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为A5ZB5Z+18C5Z+10D5Z+89外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 A四周期B族 B五周期B族C六周期B族 D六周期B族10超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是AX 位于第七周期，第A族 BX是非金属元素 CXO2是酸性氧化物 DX元素的化合价有+2和+4 能力提高11A、B、C、D为短周期元素（除惰性气体元素外），它们的原子序数依次增大，其中只有C为金属，C原子的最外层电子数和A原子的最外层电子数相等。C、D两元素原子的质子数之和是A、B两元素原子的质子数之和的3倍，由以上四种元素所形成的化合物的化学式为 、 ，二者在溶液中发生反应的离子方程式为： 。12CH4分子中共含有 个原子，这些原子中共有 个质子、 个电子，N原子比C原子多 个电子，NH3中有 个电子。请写出每个分子中含有18个电子的10种物质的分子式：_、_、_、_、_、_、_、_、_、_。参考答案：1A 2B 3C 4B 5D 6C 7C 8AC 9D 10AD 11NaHSO3 NaHSO4 HHSO3SO2H2O125 10 10 1 10Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 NH2NH2 CH3CH3 CH3OH CH3NH2 NH2OH 第二课时基础达标1下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大ABe BB CC DN2在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是Ans2np3 Bns2np5Cns2np4 Dns2np63下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是ANa、K、Rb BF、Cl、Br CMg2+、Al2+、Zn2+ DCl-、Br-、I- 4已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX5元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的A从大变小B从小变大C从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降D没有多大变化6下列第三周期元素的离子中，半径最大的是ANa+ BAl3+CS2- DCl-7除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是AA BB CC DD 8将As、F、S、Ca、Zn原子按电负性降低的次序排列是A.FSAsZnCa B.FSAsZnCaC.CaFSAsSAsZnCa9元素的气态原子在基态时获得一个电子成为一价气态负离子所放出的能量称为电子亲和能，下列元素的原子电子亲和能的比较正确的是ANaMgAlSi BFClBrICRbKNaLi DCNOF10电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是A周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，断金属性越强D电负性越小，断非金属性越强能力提高11如图是120号元素的原子的第一电离能的变化图，对该图中的变化中有几处不符合规律的变化的解释是：N： ；Mg: 。 12下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJmol-）:锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。参考答案：1D 2C 3AD 4C 5B 6C 7C 8A 9B 10A 11N：最外层2P3轨道上是3个电子，为半充满状态；Mg：的2s2轨道上有2个电子，为全满状态，半充满或全满或全空都是稳定状态，所以第一电离能大与相邻的元素的原子的第一电离能 12（1）（2）Li原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难a Na2O和Na2O2 IIIA或第三主族 m第三课时基础达标根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U4203100440059001在周期表中，最可能处于同一族的是AQ和R BS和T CT和U DR和U2电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是AQ22eQ BR22eR CS33eS DT33eT3它们的氯化物的化学式，最可能正确的是AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl 4S元素最可能是AS区元素 B稀有气体元素 Cp区元素 Ed区元素5下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是A硼（1s22s22p1） B铍（1s22s2） C氦（1s2） D氢（1s1）6x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知Ax的原子半径大于y的原子半径Bx的电负性大于y的电负性Cx的氧化性大于y的氧化性Dx的第一电离能大于y 的第一电离能7下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A原子的电子排布最外层都是以P6结束；B其原子与同周期A、A族阳离子具有相同电子排布式；C化学性质非常不活泼；D原子半径比同周期A族元素原子的大8元素电负性随原子序数的递增而增强的是ANaKRb BNPAsCOSCl DSiPCl9根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 A硼和硅 B铝和铁C铍和铝 D铜和金10对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：NaMgMgAlD还原性：NaMgAl能力提高11现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h等亚层，各亚层分别有1、3、5、个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：（1）第8周期共有 种元素；（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是 ；（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于 周期， 族元素，原子的外围电子构型是 121932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题： 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_X_。 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。参考答案：1D 2D 3B 4A 5C 6BC 7B 8D 9C 10D 11（1）50 （2）139 （3）七 A 7s27p212.F 0.8X1.2.同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 共价键 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。第一章原子结构与性质单元测试卷（A）一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意)1居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A RaCl2的熔点比CaCl2高 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族C一个22688Ra原子中含有138个中子 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物2下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+B、Li+ C、ODD、OH3最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A是一种新的氧化物B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体4下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p25有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性6气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p17等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+48元素周期表中A族元素有R和R两种同位素， R和R的原子量分别为a和b，R元素中R和R原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是 A、2（ax+by）+60 B、 ax+by+60 C、（ax+by）/2+60 D、 ay+bx+60 9下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C6010X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3二、不定项选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意）11A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：ABB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族D.A肯定是金属元素12下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s213下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8； B、Na3AsO4溶液的pH大于7；C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。14据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是 A、NaCl B、H2O C、NaHCO3 D、Al2O3 15下列说法中错误的是 A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； B、元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素； C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8； D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同三、填空题161994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图5，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 图5的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是_。 （2）选出下列分子与分子的结构最相似的的是 。 （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子有_对孤对电子。 （4）分子是否为极性分子_（是或否）。 （5）与间的转化是否为氧化还原反应_（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题） 具有强氧化性，它能氧化为而不能，试配平： _ 在催化剂作用下生成1转移电子数_17已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。四、计算题18某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?19电解普通水和重水(12H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L(标况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少?第一章原子结构与性质单元测试卷（A）参考答案：一，二、选择题题目123456789101112131415答案CDBCDBAACAACAABBCAD三、填空题16(1)同素异形体 （2）C （3）5 （4）是 （5）否 1 4 1 4 17(1)共价键 (2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大 (3)Br大于I (4)N 四、计算题18(1)40 (2)18mol 1931第一章原子结构与性质单元测试卷（B）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1n、l、m确定后，仍不能确定该量子组合所描述的原子轨道的A数目 B形状C能量 D所填充的电子数目2关于下列对四个量子数的说法正确的是A电子的自旋量子数是，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0B磁量子数m0的轨道都是球形的轨道C角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l3在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是A18 B24 C32 D364下列原子中电离能最大的是ABe BC CAl DSi5氢原子的3d和4s能级的能量高低是A3d4s B3d4s C3d4s D无3d、4s轨道，无所谓能量高低6在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是Ans2np3 Bns2np5 Cns1 Dns2np67下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的AC、P、Se BO、F、NeCB、Be、Li DLi、Na、K8表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成A310 B3d10C3s23p63d2 D3s23p64s29下列原子或离子中,半径最大的是AP BS2 CMg2 DCl10氧原子的第一电子亲和能和第二电子亲和能A都是正值 BE1为正值，E2为负值C都是负值