富集海水中的氯.doc

第二节 富集在海水中的元素氯考纲点击1、.掌握氯气的性质。2、掌握次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性)3.掌握氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 )4、了解常见氯元素的单质及重要化合物对环境的影响基础整合清单一 氯气的物理性质颜色：黄绿色，气味：强烈刺激性气味，密度：比空气大，毒性：有毒。溶解性：25时1体积水可溶解2体积氯气，其水溶液俗称氯水，为浅黄绿色。【设疑激思】实验室里如何闻氯气的气味？实验室里闻氯气时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量氯气飘进鼻孔。清单二 氯原子的结构及氯气的化学性质1、 氯原子结构氯元素位于第三周期A族，原子结构示意图为 。 在自然界中均以化合态存在。2、 化学性质（1）与金属反应与钠反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl（剧烈燃烧，白烟）与铜反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2（剧烈燃烧，棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色）与铁反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3（剧烈燃烧，棕黄色烟）（2）与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H2+Cl22HCl（安静地燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾）（3）与水反应氯气与水反应的化学反应方程式为Cl2H2OHClHClO（， 离子方程式为Cl2H2O H+ ClHClO（氯气既是氧化剂又是还原剂）次氯酸的性质a、弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质。b、不稳定性：2HClO2HCl+O2（氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中）c、强氧化剂：HClO能氧化许多物质，用作消毒剂、漂白剂。(4)(4)与强碱的反应漂白液的制取原理：C12 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O（实验室中可用此反应吸收剩余的氯气）漂白粉的制取原理：2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O （其有效成分是Ca(ClO)2）漂白粉的漂白原理：.Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HclO（此反应也可说明酸性：次氯酸小于碳酸，故必须密封保存）（5）与某些还原性物质的反应与KI溶液的反应：CI22KI2KCII2与FeCl2溶液的反应：2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 向氯水中通入SO2：Cl2SO22H2O2HClH2SO4【设疑激思】5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。.但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效请简述其原因.答案：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中长时间放置后，会发生下列一系列反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HclO 2HClO= 2HCl+O2 CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2O，漂白粉的漂白原理是能产生HclO，HclO有强氧化性，能杀菌消毒，HclO分解后即失效。清单三 氯离子的检验检验溶液中的氯离子时，应先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有氯离子存在。【设疑激思】怎样用实验证明氯酸钾中含有氯元素但不含有氯离子？答案：略要点突破一、 氯水的成分及性质1、成分：三分子：Cl2、H2O、HclO,四离子： H+、 Cl-、ClO-、OH-.（久置的氯水可视为稀盐酸）。2、性质：氯水的成分较复杂。氯水成分的多样性决定了它的性质的多重性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HclO的强氧化性、弱酸性；Cl-的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，其主要性质表现如下：参入反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl-AgNO3溶液白色沉淀Cl-Ag+AgCIH+Na2CO3溶液有气泡产生H+CO32+CO2H2OHclO有色布条布条颜色褪去HclO具有强氧化性Cl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2+ Cl2 = 2 Fe3+2 Cl-Cl2、H2OSO2氯水褪色Cl2SO22H2O4 H+2 Cl-SO42-HclO、H+石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H+镁粉氯水褪色并有气泡产生因发生反应Mg2 H+Mg2+H2,H+被消耗，使平衡Cl2H2O H+ ClHClO右移，Cl2减少，颜色变浅直至褪色。 3、 液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性【特别提示】氯水中含有多种微粒，具有多元性，氯水体现哪种性质必须视具体情况而定。液氯和氯水不同，液氯中只有Cl2，且液氯可用钢瓶盛装。例1：（2009如皋质检）用滴定管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：实验室保存饱和氯水的方法是 产生上述现象的原因可能有两种（用简要的文字说明）：是由于 是由于 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是还是： 【信息提炼】本题考查氯水的多种成分决定了它的多重性质。解析：能使变红的酚酞褪色的原因可能是溶液碱性减弱（中和碱性）或过量氯水中HclO将变红的酚酞漂白。若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，说明是HclO的漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与氢氧化钠反应，碱性减弱的原因。答案：在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成两种盐，碱性减弱 过量氯水中HclO的漂白性将溶液变成无色 向无色溶液中滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，应为原因。【思维深化】：分析氯水的性质时，要结合反应条件和化学平衡移动原理，分析各种粒子的变化趋势，还要注意对一个具体的反应到底是哪种粒子起了主要作用分析到位。【变式训练】（2009。长沙模拟）已知Cl2H2OHClHClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_。（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是_解析：本题的实验目的是探究氯气本身还是氯气跟水反应生成的HclO具有漂白作用，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的红色布条和湿润的红色布条作用。答案：（1）干燥氯气没有漂白性 氯气和水共同作用下使红色布条褪色（2）取同样的红色布条浸入稀盐酸，观察是否褪色二、氯气的实验室制取1、反应的原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和盐酸发应。4HCl+MnO2 MnO2+Cl2+2H2O2、制气类型固液气，且需加热（KMnO4与盐酸得去年反应不需加热）。3、 收集方法向上排空气法或排饱和食盐水法（Cl2饱和食盐水中的溶解度较小）。4、验满方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，观察试纸是否变蓝或是否先变红后褪色。5、净化装置用或排饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥。6、尾气处理用强碱溶液吸收多余的Cl2防止污染空气。7、 实验装置、【特别提示】制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。实验室制取纯净干燥的氯气时，干燥装置一般放到净化装置之后，收集氯气不能用排水法。试验结束时，要先撤导管，后熄灭酒精灯，以防倒吸。例2：（2009。临沂质检）化学小组用如图所示的装置制取氯气（用浓盐酸和MnO2），下列说法不正确的是（ ）A 该装置图中至少存在两处明显错误B 该实验中收集氯气的方法不正确C 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D 在集气瓶的导气管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试 纸可以证明是否有氯气逸出【信息提炼】 正确理解掌握实验室制取氯气的装置及制取时的注意事项，是解本题的关键。解析：用酒精灯加热、垫石棉网、尾气应处理；用向上排空气法收集氯气是正确的；在集气瓶的导气管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反之则不变色。答案：B【方法技巧】中学化学中常见的气体发生装置主要有三套：制氧装置：固固加热制气装置（制取氨气也用此装置）；制氢装置：固液不需加热的制气装置（二氧化碳、硫化氢气体的制备也用此装置）；以制氯气装置为代表的固液且加热条件下的反应装置。【变式训练】（高考改编）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：w ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2Owww.jkz据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。解析：只要掌握了氢气和氯气的实验室制取原理则不难正确选出装置。答案：c 三、HCIO、Na2O2 、H2O2、SO2、活性炭漂白性的比较中学化学中常见的褪色物质很多，褪色机理也不尽相同，因此该知识点成为各类测试的重点。下表是常见用于漂白的物质及漂白原理：HCIO、Na2O2、H2O2SO2活性炭原理强氧化性破坏有机色素与有机色素结合成不稳定的无色分子物理吸附，将有色分子吸附到毛细孔中变化本质化学变化化学变化物理变化适用范围所有有机色素部分有机色素大多数有色分子可逆性不可逆转可逆转不可逆转【特别提示】漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质（如MnO4-、Cu2+、Fe3+等）褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用（如SO2使MnO4-褪色等），而是简单的氧化还原反应。例3：（2009年梅州质检）下列褪色过程中不是因为发生了氧化还原反应的是（ ）A SO2通入溴水中使溴水褪色 B 氯气使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，再加入氢氧化钠溶液后，不变红色C 二氧化硫通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，血红色褪去D在含有I2的淀粉溶液中，加入氢氧化钾溶液后蓝色褪去【信息提炼】本题的关键是褪色不是因为发生了氧化还原反应。解析： SO2与溴水发生反应：Br2SO22H2O=4HSO422Br，氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，I2与氢氧化钾溶液反应：Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O，均是因氧化还原反应而褪色；而二氧化硫与氢氧化钠的反应是因复分解反应而褪色。答案：C【方法技巧】解答的关键是理解褪色的根本原因，不能望文生义。【变式训练】下列四种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外三种不同的是（ ）A HCIO B Na2O2 C O3 D SO2解析：HCIO、Na2O2、O3均利用其强氧化性将有色物质漂白， SO2与有机色素结合成不稳定的无色分子而褪色。答案： D随堂练习1、(2009年南昌)为了从新制的氯水中制得高浓度的HCLO，可向氯水中加入的试剂是（ ）ANa2CO3B. H2SO4C. CaCO3D. Ca(OH)2解析：根据酸性：H2CO3HClOHCO3-和平衡Cl2H2O H+ ClHclO可推知Na2CO3、Ca(OH)2不但消耗HCI而且也消耗HclO；H2SO4则使平衡逆向移动致使HclO的浓度降低；CaCO3则只与HCI反应。答案：C.2、（2009年北京西城区）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A甲=乙丙 B. 甲丙乙 C. 丙甲=乙 D. 乙丙甲解析：根据平衡Cl2H2O H+ ClHclO和酸性： HClOHCO3-，加入NaHCO3晶体使平衡右移，HClO的浓度增大；加入少量的NaHSO3晶体使平衡左移，HClO的浓度减小；故甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是甲丙乙。答案：B3、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸解析：氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条褪色，由于Cl2H2O H+ ClHclO有氯离子生成，不能用硝酸银溶液来检验，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝而氯化氢气体却不能。答案： D4、（2009年四川攀枝花）据楚天都市报报道，2008年4月27日晚位于武汉市经济开发区的某电子公司发生氯气中毒事故，10多名工人中毒，其中4人有生命危险。当发生氯气泄露事故时，通常可用的防御方法是（ ）A人、畜应躲到低洼的地方。B人、畜应到较高的地方去。C人、畜应多喝豆浆和牛奶。D可用肥皂水浸湿软布蒙面。解析：氯气的密度大于空的，可以躲到高处；肥皂水呈碱性，可与氯气反应。答案：C.5、（2009年上海交大附中）在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（ ）（A）氯化钾 （B）氯化钾和碘 （C）氯化钾和溴 （D）氯化钾和溴化钾解析：溴化钾和碘化钾都能与氯气反应：2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2所以向溶液中通入过量氯气后，溶液中留下氯化钾、溴分子和碘分子，考虑到溴单质极易挥发，所以蒸干过程中，溴单质已挥发掉。考虑到碘单质加热条件下能升华，所以灼烧过程中，碘单质必定已升华了。最后留下的物质必定是氯化钾。答案：A6、（2009年潍坊质检）某化学研究小组的成员经过学习得知，氯气和水发生下列化学反应，并且HClO具有比氯气更强的氧化性。Cl2H2O H+ ClHclO，他们为了探究饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的血红色逐渐褪去而得无色溶液。回答下列问题：（1）请写出新制氯水中含有氯元素物质得化学式：_若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有氯气的主要依据：_根据预测，实验中溶液血红色褪去的可能有两种，请用简要的文字说明：_ _他们又要通过实验进一步探究溶液血红色褪去的原因，究竟是上述中的还是，在此之前先做了实验预案的设计。请你简述实验的方法、现象和结论。_。解析：（1）由Cl2H2O H+ ClHclO可知，溶于水的氯气，一部分转化成了HCl和HClO，另一部分以氯气的形态溶于水中；氯水因CI2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有CI2依据；溶液的血红色是酚酞与氢氧化钠相互作用的结果。若没有酚酞，氢氧化钠溶液呈无色；若没有氢氧化钠，酚酞酚酞呈无色。由（1）中的分析可知，新制的氯水中既含有以显酸性为主的HCl，又有以显强氧化性为主的HClO。若是氯水中的HC中和了氢氧化钠而使血红色褪去，则溶液中还有酚酞，故可用验证酚酞存在的方法来证明之；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使血红色褪去，则溶液中就没有酚酞了，故可用验证酚酞不存在的方法来证明之。答案：（1）Cl2、HCI、HClO 氯水显浅黄绿色 用HCl中和NaOH HClO漂白（氧化）了酚酞 取无色溶液3毫升置于另一洁净的试管中，加2滴NaOH溶液，振荡，观察现象：若溶液出现血红色，则证明溶液血红色褪去的原因是而不是；若溶液仍为无色，则证明溶液血红色褪去的原因是不是。实验探究某化学小组利用氯水与石灰石的防反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中得部分阴离子进行检验，请你一起参加并协助他们完成。实验操作实验现象步骤1在试管中加入过量得块状石灰石，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，过滤，将将滤液分为若干份有少量气泡产生，溶液得黄绿色褪去步骤2将第一份滤液与稀盐酸混合产生大量气泡步骤3将第二份滤液加热溶液变混浊，且产生大量无色气体产生请你协助完成步骤1中发生反应的化学方程式是_，过滤的目的是_，过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_。步骤2、步骤3的实验目的都是_，为达到该实验目的，你认为还可以采用的方法是_。化学小组的同学们经过协商一致请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中的HClO浓度大？_。【关键点拨】掌握好氯水中的成分是解答此题的关键，注意好几种酸性强弱H2CO3HClOHCO3-解析：氯水中含有H+、 Cl-、Cl2、HClO等，H+与CaCO4反应产生气泡；过滤的目的是为除去没有反应完的CaCO4，避免它对后面的实验产生干扰。由实验2、3产生的现象及CO3+遇H+首先转化为HCO43然后再转化为CO2知，氯水中加入CaCO3后有HCO4生成，因此实验2、3的目的均是检验溶液中的HCO3-。还可以通过加碱的方法可将碳酸氢钙转化为CaCO3沉淀来检验溶液中的HCO3。由于反应物浓度越大，反应速率越快，故可以利用HclO漂白红色布条的快慢来比较两种溶液中HClO浓度的相对大小。答案：CaCO32 H+Ca2+H2OCO2 除去碳酸钙等不溶性杂质 漏斗、烧杯、玻璃棒 检验HCO3- 另取一份滤液，加入氢氧化钠溶液，观察有无沉淀产生 同时将滤液和饱和氯水滴在红色布条上，比较有色布条褪色的快慢。课后演练考点题号（难易度）一、 选择题1、（2009年济宁质检）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 （ ）A在通入少量氯气，减小 B通入少量SO2，溶液的漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)=c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：在氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO、H2OHOH、HClOHClO。在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大；通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱；加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，但是c(H+)应该大于c(OH-)，故此等式不成立加入水相当于稀释，平衡右移。答案：D2、（2009年济南质检 ）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ） A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1molN2有6mol电子转移解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，06年高考题实验题21题也考到：将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 ，也与此题原理类似属氧化还原反应；当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟；反应氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3价升高至0价故生成1molN2有6mol电子转移。答案：C3、（2009 年南通模拟）下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色解析：浓硫酸的浓度下降，是由于浓硫酸具有吸水性，而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性；氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；漂白粉和水玻璃均与空气中的CO2和H2O反应，但漂白粉反应生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔与Br2发生了加成反应，它们的原理相同。答案：D4、（09年山东理综）下列关于氯的说法正确的是（ ）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）解析本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查，体现了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中提Cl2的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C正确。答案：C5、 (2009年度安徽省泗县质量检测)下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）AMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O BHCl+AgNO3 = AgCl+HNO3 CZn+2HCl = ZnCl2+H2 D2HCl H2+Cl2解析：盐酸能表现出酸性则产物中须有氯化物生成，又表现出氧化性则盐酸中须有元素的化合价降低。答案：C6、（2009年南昌）改革开放三十年，中国工业产值突飞猛进。下列化工生产过程或所发生的反应不涉及氧化还原反应的是（ ）A以氮气、氢气为原料合成氨B二氧化氮溶于水制硝酸C用氯气和消石灰制漂白粉D用硫酸和磷酸钙反应制取磷肥解析：判断一个反应是否为氧化还原反应关键看反应前后元素的化合价是否变化。氮气、氢气为原料合成氨、二氧化氮溶于水制硝酸、用氯气和消石灰制漂白粉均为氧化还原反应；而用硫酸和磷酸钙反应制取磷肥是复分解反应。答案：D7、 （09江苏省华罗庚中学高三质量检测）亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 4ClO2 + H+ + Cl+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 （ ）A逸出ClO2使生成物浓度降低 B酸使亚氯酸的氧化性增强C溶液中的H+起催化作用 D溶液中的Cl起催化作用解析：根据向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快可知：亚氯酸钠的分解与亲氢离子无关而与氯离子有关。当加入硫酸开始时反应缓慢是因为无氯离子，稍后一段时间产生气体速度较快，是随着5HClO2 4ClO2 + H+ + Cl+ 2H2O的进行，氯离子逐渐增多，反应加快，由此可见溶液中的Cl起催化作用答案 D8、(09山东诸城段性评估)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 （ ）A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析：根据KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O可知产生的氯气分别与NaBr、KI、NaOH反应：Cl2KBr2KCIBr2、Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2、C12 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O。由此可知的现象分别是黄绿色、橙色、蓝色、白色。答案 A9、(衡水中学2009学年度衡水中学)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ）A向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有次氯酸生成；检验氯离子不能加入盐酸；加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中的成分与氢氧化钠反应，无法证明HClO分子存在；因氯气呈黄绿色，且有刺激性气味。答案 B10、(2009上海理综)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 （ ）A只要在室内放一盆水 B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离 D用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离解析：氯气与水反应，其速度慢且反应不充分；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方、逆风跑，才可以在氯气之上；石碱水即为Ca(OH)2可以吸收氯气。答案 D11、（2009全国卷）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl解析 由于Fe2的还原性强于Br，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2,然后再氧化Br。2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl,2Br + Cl2 Br2 + 2Cl，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a 0.5时，Cl2仅氧化Fe2，故A项正确。当x/a 1.5时,Fe2和Br合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br，而选项中没有表示，故B错。答案 B二、非选择题12、 (20 09通辽一中)某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填空并简述理由。（1）处理钢瓶的方法正确的是 ，A.把钢瓶推到坡下的小河里 B.把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C.把钢瓶扔到农田中简述理由 。（2）钢瓶处理后，工人应 。A.转移到坡下 B.转移到坡上简述理由 。解析：（1）造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施：把钢瓶推到坡下的小河里、把钢瓶扔到农田中会造成环境污染；把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋，氯气与石灰发生反应。（2）由于氯气的密度大于空气，故工人应转移到坡上。答案 （1）B 氯气与石灰反应生成无毒物质（2）B Cl2的密度比空气大，会往下沉13、（2009年海南改编）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 （2）反应的离子方程式为 （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 解析：首先得破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。答案： （1）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O （2）6IClO36H=3I2Cl3H2O （3）2H2O22H2OO2或2KMnO4K2MnO4MnO2O2（其他合理答案也可） 14、（2009西安中学摸底考试化学试题）为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如右图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿。打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述下列各处反应的现象，并写出相应的离子