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高中化学必修二复习资料第一章物质结构元素周期律第一节 元素周期表一、元素周期表的结构周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数核电荷数（Z） = 核内质子数（Z） = 核外电子数 = 原子序数 短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：A-A族：16个（共18个纵行） 副族7个：IB-B 第B族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素 练习：P27 13二、元素的性质和原子结构1. （1）金属性强弱：（碱金属元素）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。（2）非金属性的强弱：（卤族元素）非金属性的强弱的判断依据：最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；与H2反应越容易，非金属性越强；氢化物越稳定，非金属性越强。2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子得电子的能力_，失电子的能力_，即非金属性（氧化性）逐渐_，金属性（还原性）逐渐_。 P27 14、16练习：1. 下列元素中化学性质最活泼的是A. 硅 B. 磷 C. 硫 D. 氯2下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是AO2 BN2 CF2 D. Cl23. 下列物质中酸性最强的是A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO3三、 核素（一）原子的构成：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。中子 N个=（AZ）个质子 Z个原子X原子核核外电子 Z个 （二）区别概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。练习：1在Li、N、Na、Mg、Li、C中： P26 1、2、3、7（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。2原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是A.77B.286C.191D.1143分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A12B14 C16 D18第二节元素周期律一、元素周期律（1） 定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。（2） 实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子数排布的周期性变化的必然结果。 P26 8（3） 元素周期表中元素性质的递变规律同 周 期（从左到右）同 主 族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层排布电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价（1 7）非金属负价 =最外层电子数8最高正价 = 族序数非金属负价 =最外层电子数8最高氧化物的酸性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强练习：1用元素符号回答原子序数1118号的元素的有关问题。 (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_。 (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。2.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 3.酸性强弱：HClO4HBrO4 HNO3H3PO4 P26 4、5、6 P27 10、11、12、15（4）元素周期表和元素周期律对我们的指导作用在周期表中寻找新的农药。在周期表中寻找半导体材料。在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 P26 9第三节 化学键一离子键离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)铵盐。注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。二共价键1共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。键项 型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原 子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（1）非金属单质：H2、X2 、2等（稀有气体除外）（2）非金属与非金属形成的化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等练习：1下列化合物中，只存在离子键的是 P27 二、2A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl2. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. HCl与NaOHB. H2S与MgSC. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量E生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应（特殊：CCO22CO是吸热反应）。常见的吸热反应：CCO22CO；C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。练习：1下列反应属于放热反应的是（ ）A铁与盐酸 BC和CO2 C碳酸钙的分解 DBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体2下列说法中错误的是（ ）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3. 下列不是化石能源的是（ ）A氢气 B煤 C石油 D天然气第二节 化学能与电能1、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应把化学能转变为电能。例：铜锌原电池锌片（-）： Zn2eZn2+（氧化反应）铜片（+）： 2H+2eH2（还原反应）电子由锌片经导线流向铜片，电流由铜片经导线流向锌片1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极2废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B碳棒取下洗净用作电极C把铜帽取下洗净回收利用D电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用第三节 化学反应的速率和限度一、化学反应速率1.不同的化学反应有快有慢，化学中用反应速率表示化学反应的快慢2. 决定因素（内因）：反应物的性质 条件因素（外因）：反应所处的条件浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快（对有气体物质的反应）；使用催化剂反应快。二、化学反应的限度（可逆反应）1、可逆反应：在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。2、可逆反应的特点：可逆反应只能进行到一定程度，不会完全反应，反应物和生成物共存。化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。反应限度可以通过外界条件改变1在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。 A温度 B压强 C浓度 D催化剂2. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 炼钢 D. 塑料老化3在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是( )升高温度加入正催化剂增大反应物浓度将固体块状反应物磨成末增大压强A.DC.D.4. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A.10 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20 30 mL 2molL的X溶液C.20 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10 10 mL 2mol/L的X溶液5面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。 A防止火灾发生 B防止污染面粉 C吸烟有害健康 D面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸6请利用所学的知识回答下列问题：(1)消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。第三章 有机化合物一、基本物质1、可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果的催熟剂的是 2、可以从煤中获得的基本化工原料是 ，空间结构为 3、葡萄糖的结构简式是 ，它的特征反应是 4、淀粉水解条件是 ，水解的最终产物是 5、蛋白质是由_ 组成，水解的最终产物是 氨基酸 .，蛋白质的性质有 、 、 .二、有机物的结构特点1、成键特点：在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键；既可以形成单键，也可以形成双键或三键；碳碳之间可以形成长的碳链，也可以形成碳环。三、基本概念1、烃：仅含 两种元素的有机物称为碳倾化合物，也称为烃。 例如：苯分子组成中只有 两种元素，所以它属于 ；乙醇分子组成中有 3种元素，所以它 烃（填“是”或“不是”）。2、同分异构体： 相同， 不同的化合物。四、常见有机物的性质有机物主要物理性质主要化学性质甲烷（正四面体结构）取代反应：与氯气反应燃烧反应：乙烯无色、稍有气味的气体，难溶于水。1、氧化反应：能使酸性高锰酸钾褪色2、加成反应：与Br2反应（使溴水褪色） CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br苯无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易挥发1、 取代反应2、 燃烧反应： 乙醇乙醇俗称酒精，它是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，任意比溶于水 1、 与Na反应置换反应：（得到H2气体） 2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa + H22、 催化氧化 O2 + 2CH3CH2OH 2CH3CHO + 2H2O乙醛乙酸乙酸具有刺激性气味的液体，熔点低，会形成晶体，俗称冰醋酸。易溶于水。1、酯化反应（与乙醇反应）：1. 当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是 A金属冶炼厂的白色烟尘 B