高三化学一轮复习-化学用语练习.doc

高三一轮复习化学用语 练习一、单项选择题1下列各组中的关系正确的是()A同位素：O2和O3 B同分异构体：氨基乙酸和硝基乙烷C同素异形体：K2O、K2O2、KO2 D同系物：分子式相差CnH2n2的有机物2下列表达方式正确的是()。A碳12原子：CB硫离子结构示意图：C羟基的电子式： HDHClO的结构式：HOCl 3下列电子式中错误的是()。4SO和S2O的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子最外层都满足8个电子结构。下列说法正确的是()。AS2O没有非极性键CS2O比SO稳定DS2O有强氧化性5有关化学用语正确的是()。A乙烯的最简式：C2H4B乙醇的结构简式：C2H6OD臭氧的分子式：O36某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中m等于()。A3n B6n C6n D3n7固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列说法中，不正确的是()。A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键 D它与水的反应的离子方程式为：NHHH2O=NH3H2OH28(2010年山东高考)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()。A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子二、双项选择题9下列有关物质结构的表述正确的是()。B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外层电子数为6D钠离子的结构示意图10正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是()。A过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体B16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO为同一种物质CP4、CH4、NH粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子DCa2的结构示意图为；NH4Cl的电子式为11三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()。A可用铁作阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极电极反应式为：2Cl2e=Cl2D1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子。三、非选择题12碳正离子例如CH、CH、(CH3)3C等是有机反应中重要的中间体。欧拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H而得到，而CH失去H2可得CH。(1)CH是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_。(2)(CH3)2CH在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是_。(3)(CH3)3C去掉H后将生成电中性的有机分子，结构简式是_。13W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子、Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同一主族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素。它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和_。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_ _14现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生物体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：abc，acd，cde，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：(1)请分别写出下列元素的元素符号：B_；D_；E_。(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式：_。(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)：_、_。(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：_。化学用语练习详解1B解析：同位素的研究对象是原子，同素异形体的研究对象是单质，故A、C错；D中分子式相差CnH2n且结构相似的有机物才是同系物。2D解析：A中碳12原子应表示为：C；B中硫离子结构示意图原子核中的数字应为16；C中羟基为缺电子微粒。3C解析：C中的N原子上还应有一对孤对电子。4D解析：由题意知，A中OO为非极性键；B中SO的电子式为：；C中的S2O有强氧化性，没有SO稳定。5D解析：最简式是表示化合物中各元素原子的最简单的整数比的式子，A不正确；结构简式要把分子中的官能团表示出来，B不正确；共价化合物的电子式应表示出每个原子最外层的电子数，C不正确。6B解析：Al的化合价为3，OH的化合价为1，Cl也为1价，H2O可作为一个整体，其化合价可看为0，然后依据化合物中各元素化合价代数和为零，列出方程式：2(3)n(1)m(1)y00，解得：m6n。7A解析：NH5的结构为NH4H。8D解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相同，故B错；16O与18O之间的转化，是原子核的变化，不属于化学变化，故C错；标准状况下1.12 L O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确。9AC解析：构成二氧化硅晶体的粒子是原子，其结构中不存在分子，B错；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子形成的，其离子结构示意图为：，D错。10BC解析：A项中过氧乙酸与羟基乙酸所含官能团不相同，但两者互为同分异构体；D项中NH4Cl的电子式中没有写出Cl的电子式。11CD解析：A中如用铁作阳极，则铁会溶解，干扰实验，A不对；因阳极生成的Cl2与碱反应：Cl2 2OH=ClClOH2O，所以阳极附