山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二上学期阶段性考试三（12月）化学试卷 .doc

宁阳一中2017级高二上学期阶段性考试三常用相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 cl:35.5 s:32 k:39 fe:56第卷(选择题，共50分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分。)1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括 （ ）原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行a. b. c. d. 【答案】a【解析】试题分析：氢能是易燃烧、热值高，原料来源广；但储存难、制备成本高，故正确、地球表面71%被水所包围，从水中可以制取氢气，所以氢能来源广，故正确；、氢气的燃烧热值高，故正确；、氢气呈气态，所以不易储从，故错误；、目前工业上制取氢气是靠电解水制得的，需要耗费大量的电能，成本很高，故错误故选a考点：资源综合利用和新能源开发点评：氢气从来源及燃烧产物来看是最理想的能源，但也存在缺点，如：耗能高，不易储从和运输2.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知hh、ho和o=o键的键焓h分别为436 kjmol1、463 kjmol1和495 kjmol1。下列热化学方程式正确的是a. h2o(g)=h21/2o2(g)h485 kjmol1b. h2o(g)=h2(g)1/2o2(g) h485 kjmol1c. 2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h485 kjmol1d. 2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h485 kjmol1【答案】d【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据h2o(g)=h2(g)+1/2o2(g)，该反应的能量变化为2463kj/mol-436kj/mol-495kj/mol2=+242.5kj/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h =-485kj/mol，答案选d。【此处有视频，请去附件查看】3. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：s（s）+2kno3（s）+3c（s）=k2s（s）+n2（g）+3co2（g） h= x kjmol1已知硫的燃烧热h1= a kjmol1s（s）+2k（s）=k2s（s） h2= b kjmol12k（s）+n2（g）+3o2（g）=2kno3（s） h3= c kjmol1则x为a. 3a+bc b. c +3ab c. a+bc d. c+ab【答案】a【解析】已知硫的燃烧热为h1= a kjmol1，则硫的燃烧热化学方程式为，s（s）+o2（g）=so2（g） h1= a kjmol1，s（s）+2k（s）=k2s（s） h2= b kjmol1，2k（s）+n2（g）+3o2（g）=2kno3（s） h3= c kjmol1，根据盖斯定律，可得h =3h1+h2h3，即x=3a+bc，答案选a。【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。【此处有视频，请去附件查看】4. 下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是 ( )c(s)o2(g)=co2(g)；h1c(s)1/2o2(g)=co(g)；h2s(s)o2(g)=so2(g)；h3s(g)o2(g)=so2(g)；h4h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)；h52h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h6caco3(s)=cao(s)co2(g)；h7cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)；h8a. b. c. d. 【答案】c【解析】碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，h越小，不正确。固态硫的能量低于气态硫的能量，所以固态硫燃烧放出的热量少，则h大，正确。消耗的氢气越多，放出的热量越多，正确。中前者是吸热反应，h大于0，后者是放热反应，h小于0，正确。所以答案选c。5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）a. 已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1，则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kj的热量b. 已知2h2(g)o2(g)2h2o(g)h483.6 kjmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kjmol1c. 已知2c(s)2o2(g)2co2(g)ha、2c(s)o2(g)2co(g)hb，则abd. 已知p (白磷，s)p (红磷，s)h0，则白磷比红磷稳定【答案】a【解析】a中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molnaoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kj的热量，故a正确；b氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kjmol-1，故b错误；c焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即ab，故c错误；dp(白磷，s)=p(红磷，s)h0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故d错误；故选a。6.对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是()a. 碱性：naohmg(oh)2al(oh)3 b. 第一电离能：namgalc. 电负性：namgal d. 还原性：namgal【答案】d【解析】试题分析：金属性是namgal，则a金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：naohmg（oh）2al（oh）3，a错误；bmg的3s轨道电子处于全充满状态，则第一电离能：naalmg，b错误；c金属性越强，大小越小，则电负性：namgal，c错误；d还原性：namgal，d正确，答案选d。考点：考查元素周期律应用7. 金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性fe2ni2cu2）a. 阳极发生还原反应，其电极反应式：ni22e=nib. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2和zn2d. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt【答案】d【解析】8.1 l某溶液中含有的离子如下表：离子cu2al3nocl物质的量浓度(moll1)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()a. 电解后溶液呈酸性 b. a3c. 阳极生成1.5 mol cl2 d. 阴极析出的金属是铜与铝【答案】a【解析】试题分析：a当电路中有3mole-通过时，阳极首先发生2cl-2e-=cl2，有0.5mol生成cl2，然后发生4oh-4e-o2+2h2o，生成2molh+，阴极首先发生：cu2+2e-=cu，析出1molcu，然后发生2h+2e-=h2，生成0.5molh2，同时生成1moloh-，因n（h+）n（oh-），则反应后溶液呈酸性，a正确；b由溶液电荷守恒可知2c（cu2+）+3c（al3+）=c（no3-）+c（cl-），可求得c（no3-）=4mol/l，a=4，b错误；c电解时阳极首先发生：2cl-2e-=cl2，然后发生4oh-4e-o2+2h2o，生成cl2和o2，c错误；d由于离子放电顺序cu2+h+al3+，没有al生成，d错误，答案选a。考点：考查考查电化学原理的应用9. 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是a. 电极上发生还原反应，作原电池的负极b. 电极的电极反应式为： cu2+2e= cuc. 该原电池的总反应为： 2fe3+cu= cu2+2fe2+d. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子【答案】c【解析】a. 铜的金属性强于pt，因此电极是正极，发生还原反应，a错误；b. 电极是负极，铜失去电子，电极反应式为：cu2ecu2，b错误；c. 正极铁离子得到电子，因此该原电池的总反应为：2fe3cucu22fe2，c正确；d. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递阴阳离子，使溶液保持电中性，d错误，答案选c。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中正负极的判断、电子和离子的移动方向，难点是电极反应式的书写，注意从氧化还原反应的角度去把握，另外还需要注意溶液的酸碱性、交换膜的性质等10.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量cuso4溶液，下图中产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系，其中正确的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】试题分析：将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件cus04溶液，a中部分锌与硫酸铜反应生成铜，所以生成氢气总量减少，但构成铜锌原电池反应速率加快，故a正确。考点：本题考查原电池原理应用。11.为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有()a. 与石墨棒相连 b. 与铜板相连c. 埋在潮湿、疏松的土壤中 d. 与锌板相连【答案】d【解析】【分析】根据原电池的工作原理可知，相对活泼的金属作负极，可失电子，易被腐蚀，因此要想让地下钢管不受腐蚀，可使其作原电池的正极（阴极），从而被保护，这种防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，根据此原理分析作答。【详解】a. 由于石墨性质稳定且导电，显然此时钢管会与石墨形成原电池的两极，钢管作负极而加快腐蚀，故a项错误；b. 钢管与铜板相连，遇到合适电解质溶液构成了原电池，且铁的活泼性大于铜，故钢管作负极，此时会加快钢管被腐蚀，故b项错误；c. 钢管在潮湿、疏松的土壤中，易于形成原电池，且铁作为活泼金属充当负极，发生腐蚀，故c项错误；d. 因锌的金属活动性大于铁，则钢管与锌板相连，遇到合适的电解质溶液构成原电池且作正极，从而保护钢管不受腐蚀，故d项正确。答案选d。【点睛】本题考查金属的腐蚀与防护原理，保护钢管不受腐蚀采用的电化学方法除了有利用原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法以外，还有外加电流的阴极保护法，它是利用电解池原理，让钢管在阴极被保护。做题时，要善于区分，理解并掌握防护的原理。12.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh 4e-+ h2o = ch3cooh + 4h+。下列有关说法正确的是a. 检测时，电解质溶液中的h+向负极移动b. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48l氧气c. 电池反应的化学方程式为：ch3ch2oh + o2= ch3cooh + h2od. 正极上发生的反应为：o2+ 4e-+ 2h2o = 4oh-【答案】c【解析】：该燃料电池的电极反应式分别为正极：o2+ 4e-+4h+=2h2o，负极：ch3ch2oh 4e-+ h2o = ch3cooh + 4h+，电解质溶液中的h+应向正极移动（正极带负电），a不正确；根据正极反应式，若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24 l氧气，b不正确；将正负极电极反应式叠加得ch3ch2oh + o2= ch3cooh + h2o，c正确；根据正极反应式可知，d不正确。考点定位：本题考查原电池原理，涉及到电极反应式的书写，溶液中离子的定向移动及相关计算。13.一定温度下，可逆反应h2(g)i2(g)2hi(g)达到化学平衡状态的标志是()a. 混合气体的压强不再变化b. 混合气体的颜色不再变化c. 反应速率v(h2)1/2v(hi)d. c(h2)c(i2)c(hi)112【答案】b【解析】反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，a不能说明。颜色的深浅与其浓度大小有关，颜色不再变化，即说明浓度不再发生变化，所以可以说明。氢气和碘化氢的反应速率之比始终是12的，所以不能说明。选项d中c(h2):c(h2):c(hi)=1:1:2，但不能证明各种物质的百分含量是否还在发生变化，所以不能说明。答案b。14.在密闭容器中进行反应：x2(g)y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是a. z为0.3 moll1 b. y2为0.4 moll1c. x2为0.2 moll1 d. z为0.4 moll1【答案】a【解析】试题分析：因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方形进行，则z的浓度应在0moll1c(z)0.4moll1，y2的浓度应在0.2moll1c(y2)0.4moll1，x2的浓度在0moll1c(x2)0.2moll1，因此选项a正确。考点：考查可逆反应等知识。15. 下列反应过程中，h0且s0的是a. nh3(g)+hcl(g)nh4cl(s)b. caco3(s)cao(s)co2(g)c. 4al(s)3o2(g)2al2o3(s)d. hcl(aq)naoh(aq)nacl(aq)h2o(l)【答案】b【解析】试题分析： a、c、d都是放热反应，h0；a、c中气体物质的量减小，s0；d中可认为熵不变。考点：焓变和熵变点评：放热反应h 0；判断熵变可看反应前后气体物质的量变化。16. 在恒容密闭容器中通入a、b两种气体，在一定条件下发生反应：2a(g)b(g)2c(g)h0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()选项xya再通入ab的转化率b加入催化剂a的体积分数c压强混合气体的总物质的量d温度混合气体的总物质的量【答案】a【解析】a、恒容下再加入气体a，a的浓度增大，平衡正向移动，b的转化率增大，a正确；b、催化剂只改变反应速率，不会影响平衡的移动，与图像不符，b错误；c、该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，混合气体的总的物质的量减小，与图像不符，c错误；d、该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体的总的物质的量减小，与图像不符，d错误。正确答案为a。17.在一密闭容器中，反应 aa（g）bb（g）+cc（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得a的物质的量的浓度变为原来的50%，则a. 平衡向正反应方向移动 b. a（b+c）c. 物质b的质量分数增大 d. 以上判断都错误【答案】d【解析】试题分析：反应 aa(g)bb(g)+cc(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不发生移动，则由于体系的体积是原来的2倍，所以浓度是原来的一半，现在最终测得a的物质的量的浓度变为原来的50%，所以该反应为反应前后气体的体积相等的反应。改变压强化学平衡不发生移动，a=(b+c)。反应体系中任何物质的浓度由于平衡未发生移动，都不变。因此选项中的各种说法都错误。选项为d。考点：考查压强对化学平衡移动、物质的量浓度、质量分数等的影响的知识。18.已知反应co(g)cuo(s) co2(g)cu(s)和反应h2(g)cuo(s) cu(s)h2o(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为k1和k2，该温度下反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)的平衡常数为k。则下列说法正确的是()a. 反应的平衡常数k1c(co2).c(cu)/c(co).c(cuo)b. 反应的平衡常数kk1/k2c. 对于反应，恒容时，温度升高，h2浓度减小，则该反应的焓变为正值d. 对于反应，恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小【答案】b【解析】a化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应的平衡常数k1=c(co2)/c(co)，a错误；b反应的平衡常数k1=c(co2)/c(co)，反应的平衡常数k2=c(h2o)/c(h2)，反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的平衡常数为k=c(co2)c(h2)/c(co)c(h2o)=k1/k2，b正确；c对于反应，恒容时，温度升高，h2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，c错误；d对于反应，恒温恒容下，通入稀有气体增大压强，平衡不移动，h2 浓度不变，d错误，答案选b。点睛：本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等，注意b选项中由已知方程式构造目标方程式，化学平衡常数之间的关系是解答的关键。难点是压强是对反应速率和平衡状态的影响。19.下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子的描述正确的是()a. 它的原子核外有三种形状不同的电子云b. 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态c. 它可与h2反应生成常温时的液态化合物d. 该原子的轨道表示式为【答案】b【解析】【分析】a. 电子云的形状种数由该原子能级种类确定；b. 原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等；c. 硫与氢气反应生成硫化氢，在常温下，硫化氢为气体；d. 3p能级上电子排布图违反洪特规则。【详解】a. 价电子构型为3s23p4的元素是16号元素s，具有s和p两种能级，因此该原子的电子云形状有两种，分别是球形和哑铃形，故a项错误；b. s原子具有16个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有16种不同的运动状态，故b项正确；c. 硫和氢气化合生成的硫化氢在常温下是气体而不是液体，故c项错误；d. 电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故d项错误；答案选b。20.反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)hv逆，平衡逆向移动，v正0,若015 s内c(hi)由0.1 moll-1降到0.07 moll-1,则下列说法正确的是 ()a. 015 s内用i2表示的平均反应速率为v(i2)=0.001 moll-1s-1b. c(hi)由0.07 moll-1降到0.05 moll-1所需的反应时间小于10 sc. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢d. 减小反应体系的体积,化学反应速率加快【答案】d【解析】a不能利用固体表示化学反应速率，a错误；b若c（hi）由0.1mol/l 降到0.07mol/l时，需要15s，即减少0.03mol/l需要15s；c（hi）由0.07mol/l 降到0.05mol/l时，浓度减少0.02mol/l，当速率与浓度变化成正比时，需要0.02mol/l/0.03mol/l15s=10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，b错误；c对于任何化学反应，升高温度，正逆反应速率均加快，c错误；d该反应为气体体积增大的反应，减小体积，即增大压强，化学反应速率加快，d正确，答案选d。22.t 时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:a(g)+b(g)c(s)h0，下列叙述正确的是()a. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c. 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(oh)增大d. 将水加热，kw增大，ph不变，呈中性【答案】b【解析】试题分析：a向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：nh3h2onh4+oh-，电离产生的oh-使溶液中c(oh-)，水的电离平衡逆向移动，c(oh-)升高，错误； b向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的h+使溶液中c(h)增大，温度不变，所以kw不变，正确；c向水中加入少量hcl，电离产生的h+，使水的电离平衡逆移动，c(h)降低，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以c(h)增大，c(oh-)减小，错误；d将水加热，kw增大，c(h)增大，ph减小，溶液仍然呈中性，错误。考点：考查外界条件对平衡移动、离子浓度的变化、kw的改变的影响的知识。24.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸hxhyhz电离常数k910791061102a. 三种酸的强弱关系：hxhyhzb. 反应hzy=hyz能够发生c. 相同温度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d. 相同温度下，1 moll1 hx溶液的电离常数大于0.1 moll1 hx【答案】b【解析】a、根据三种酸的电离平衡常数的大小关系可知，三种酸的强弱关系为hxhyc(h+)，错误；b焊接时用nh4cl溶液除锈是由于该盐是强酸弱碱盐，nh4+发生水解反应小于水电离产生的oh-，当最终达到平衡时，水中c(oh-)c(h+)，所以滴入酚酞试液时，溶液变为红色。当向其中慢慢滴入bacl2溶液，发生离子反应：ba2+co32-=baco3，使盐的水解平衡逆向移动，c(oh-)减小，所以溶液的红色逐渐褪去，正确。考点：考查盐的水解在生活中的应用的知识。第ii卷 非选择题 (共50分)26.(1)已知：25 、101 kpa时，mn(s)o2(g)=mno2(s)h520 kjmol1;s(s)o2(g)=so2(g)h297 kjmol1;mn(s)s(s)2o2(g)=mnso4(s) h1 065 kjmol1so2与mno2反应生成无水mnso4的热化学方程式是_。(2)已知：温度过高时，wo2(s)转变为wo2(g)：wo2(s)2h2(g)w(s)2h2o(g) h66.0 kjmol1wo2(g)2h2(g)w(s)2h2o(g) h137.9 kjmol1;则wo2(s)wo2(g)的h_【答案】 (1). mno2(s) so2 (g)=mnso4(s)h248 kjmol1 (2). 203.9 kjmol1【解析】【分析】根据盖斯定律分析作答。【详解】（1）将热化学方程式编号为mn(s)+o2(g)=mno2(g) h=-520 kj/mol ；s(s)+o2(g)=so2(g) h=-297 kj/mol ；mn(s)+s(s)+2o2(g)=mnso4(s) h=-1065 kj/mol ；根据盖斯定律，将-可得mno2(s)+so2(g)=mnso4(s) h=-1065 kj/mol-（-297 kj/mol）-（-520 kj/mol）= -248 kj/mol；故答案为：mno2(s) so2 (g)=mnso4(s)h248 kjmol1（2）根据盖斯定律，-得wo2(s)wo2(g)，故该反应的h=h1-h2 = +203.9kjmol-1。故答案为：203.9 kjmol1。【点睛】反应热的计算是中学化学的一个重要知识点，也是化学能与热能常考的热点，利用盖斯定律来计算反应热是常考题型，学生要学会巧用消元思想先找出目标反应方程式中的各物质，然后再从已知反应方程式中找出该物质，设法消去无关物质即可，注意计算过程中的反应热与化学计量数成正比，以及正负号的计算要格外认真。27.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键k时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为_(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，a电极的电极反应式为_。(2)丙池中f电极为_(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为_。(3)当乙池中c极质量减轻10.8 g时，甲池中b电极理论上消耗o2的体积为_ ml(标准状况)。(4)一段时间后，断开电键k，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_(填选项字母)。acu bcuo ccu(oh)2 dcu2(oh)2co3【答案】 (1). 原电池 (2). ch3oh + 8oh6e= co32+ 6h2o (3). 阴极 (4). 2cuso4+ 2h2o =（电解） 2h2so4+ 2cu + o2 (5). 280 (6). a【解析】分析：由图可以知道，甲为原电池，乙和丙为电解池；与原电池负极相连的是电解池阴极，与原电池正极相连的是电解池阳极。(1) 甲电池为原电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极， a是负极，电极反应式为ch4+ 10oh8e= co32+ 7h2o ；(2)甲电池为原电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，所以丙池中f电极为阴极，该池的总反应方程式为 2cuso4+ 2h2o 电解= 2h2so4+ 2cu + o2；(3)由图可以知道该装置是一个串联电路，串联电路中各电极电子转移数目相等，乙池中c极质量减轻5.4g时，即转移的电子数为5.4g/108g/mol=0.05 mol，所以b电极理论上消耗o2的体积为为0.05422.41000ml=280ml；(4)一段时间后，断开电键k。能使乙池恢复到反应前浓度的是cu，电解时发生的总反应是cu2+2ag电解=cu+2ag+，所以加入铜可以发生cu+2ag+=cu2+2ag，所以能使乙池恢复到反应前浓度的是铜。点睛：电化学计算中，可以根据串联电路中各电极电子转移数目相等进行计算，4e-o22h22cl24ag2cu4h+4oh-。28.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kjmol1一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的h2s杂质常用氨水吸收，产物为nh4hs。一定条件下向nh4hs溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气原理如下：ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g)h206.4 kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h41.2 kjmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中h2百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将co进一步转化，可提高h2产量。若1 mol co和h2的混合气体(co的体积分数为20%)与h2o反应，得到1.18 mol co、co2和h2的混合气体，则co转化率为_。(3)如图表示500 、60.0 mpa条件下，原料气投料比与平衡时nh3体积分数的关系。根据图中a点数据计算n2的平衡体积分数：_。【答案】 (1). 2nh4hso22nh3h2o2s (2). a (3). 90% (4). 14.5%【解析】【分析】（1）根据氧化还原反应的规律，进行方程式的配平，nh4hs中-2价的s元素被氧气氧化成s单质，nh4+最终以nh3h2o形式存在；（2）根据反应ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g)h206.4 kjmol1可知，该反应正反应为吸热反应，若提高平衡体系中h2百分含量，需使平衡向正反应方向移动，又能加快反应速率，不能降低压强或减少反应物的浓度，综合影响化学反应速率与化学平衡的各因素分析作答；设co的转化量为x，列出反应的“三段式”得出其转化率；（3）根据图1可知h2与n2的投料比为3，平衡时nh3体积分数为42%，设h2物质的量为3a mol，n2物质的量为a mol，n2转化的物质的量为x，列出反应的“三段式”得出n2的平衡物质的量分数，因相同条件下，气体的体