新课程背景下《氯气的性质探究》教学案例.doc

新课程背景下氯气的性质探究教学案例 新课程标准下的教学理念，关注的是学生的主体能动性，突出学生的主体地位，倡导质疑、讨论的学习方法。要求教师转变教学观念，改进教学方法，注重培养学生的科学探究精神。科学、有效的探究活动不仅是培养科学观念与能力的关键途径，也是培养创新精神与实践能力的有效手段。教师在教学中设计的探究实验必须突出科学素养，符合中学生的性格特点，从学生生活中熟悉的事物出发。因此，我们化学老师应该思考如何把新课程的教学理念转化成具体的课堂教学行为。现以氯气的性质的教学为例，谈谈一些做法。氯气的性质这一部分内容是苏教版化学必修1第二专题第一单元氯、溴、碘及其化合物中的一节重要内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。通过本节课的学习为后面学习元素及化合物知识打下了一定的基础，教材介绍了氯气的主要物理性质和化学性质。通过四个实验探究氯气的溶解性、与金属单质的反应，学生通过观察现象、提出问题、得出结论，使课堂处于一种轻松但又能调动学生积极思考的气氛之中。继而提出：氯气溶于水后是否与水发生反应？氯水中的微粒以什么形式存在？来激发学生的求知欲望。紧接着又通过四个实验让学生自主探究、讨论氯水的性质，充分发挥学生的主观能动性，体现学生是学习的主体，教师是学习的主导这种新课程教学理念。学生在探究实验中发现：氯气不能使干燥的有色布条褪色，却可以使湿润的有色布条褪色。新制的氯水能使PH试纸先变红后褪色，使硝酸银溶液变浑浊。根据实验现象提出问题，并展开热烈的讨论。教师适时加以引导和分析，帮助他们解决一些认识上的误区。最后归纳、总结出新制氯水和久置氯水成分上的不同。通过以上学习，在学生对氯气和水的反应已经深刻了解的基础上，让他们思考氯气和碱溶液能否起反应，培养他们的知识迁移能力，引出了漂白粉的工业制法及其漂白粉的漂白原理，还总结了次氯酸的重要性质不稳定性。最后，结合本节课的内容得出日常生活中氯气的几个常见用途。在本节课堂教学中始终坚持科学探究的一般规律，通过创设问题情景，让学生对问题进行探究，感受知识的发生和发展，使他们在这过程中内化与问题有关的知识，培养他们的发散思维和创新能力，使学生的技能得到锻炼，思维更加严密。教学过程：（多媒体展示）：1、氯气的发现：瑞典著名化学家舍勒于1771年用浓盐酸与软锰矿（MnO2）反应制得一种黄绿色的气体，这种气体的强烈刺激性气味让舍勒感到极为难受并且发现能使鲜艳的花朵褪色，从而发现了氯气。 2、液氯贮存在钢瓶中的图片。3、2005年3月29日京沪高速公路氯气泄漏事件的图片(通过化学史学习和多媒体图片展示，让学生了解氯气的发现以及在生产、生活上的用途，激发学生的学习兴趣和探究欲望。)（教师展示）：一瓶事先收集好的氯气,让学生观察氯气的颜色，状态，闻气味（回忆闻气味的方法）（实验1） 用一支100 ml针筒抽取80ml氯气,然后抽取20ml水，振荡，观察现象。（学生讨论与归纳）一、氯气的物理性质 1、黄绿色的气体；2、有刺激性气味，有毒；3、密度比空气大；4、易液化。5、可溶于水；（提出问题）：液氯可以贮存在钢瓶中，为什么？（学生交流与讨论）回答：在常温下，氯气与铁不发生化学反应。（提出问题）如何通过实验证明？（学生探究一）（实验2）在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。（实验3）将两根细铁丝用砂纸打磨，螺旋绕于火柴棍上，用镊子夹住，在酒精灯上引燃火柴，稍停，待火柴将燃尽，置于盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，加少量水于集气瓶中，观察溶液颜色。（实验4）用砂纸打亮铜丝，用镊子夹住，在酒精灯上加热至红热，放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，用洗瓶注少量水于集气瓶中。观察溶液颜色。 （学生实验，教师参与到学生实验中，引导学生观察实验现象。）通过实验探究，学生观察实验现象，分析、解释实验现象，得出结论。结论：在常温下，干燥的氯气不与铁发生反应；在一定条件下能与铁等大多数金属发生化学反应。（学生讨论与归纳）二、氯气的化学性质1、与金属、非金属单质的反应：2Na+Cl2 点燃2NaCl2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 Cu+Cl2点燃CuCl2H2+Cl2 点燃 2HCl（展示）新制氯水和久置氯水学生通过感官发现两瓶氯水在物理性质(颜色) 上的不同。（激发起学生的求知欲）（问题）氯气溶于水后是否与水发生反应？氯水中的微粒以什么形式存在？（学生探究二）（实验1）将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。（实验2）分别用玻璃棒蘸取新制的氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察比较现象。（实验3）在洁净的试管中加入2ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀盐酸，观察现象。（实验四）用一支针筒抽取80ml氯气，然后抽取20ml 5%氢氧化钠溶液，振荡，观察实验现象。（学生通过实验探究，观察现象、交流讨论，教师指导，学生归纳。）（学生讨论与归纳）2、与水反应： Cl2+H2O = HCl+HClO（问题1）根据前面的资料，分析次氯酸的性质（不稳定性、漂白性）（问题2）次氯酸的这种漂白性，原因是次氯酸具有强氧化性，为什么具有强氧化性呢？利用这种氧化性还可以有那些用途。（这种氧化性还可以用来杀菌消毒）2HClO 光照 HCl +O2（问题3）用自来水养金鱼的时候，为什么要将自来水晒一段时间或者放置一段时间？（能除去自来水中残留的少量HClO ）（教师归纳）这说明次氯酸不稳定，见光易分解，产物是 HCl 和O2，请写出化学方程式。总结氯水的成分：新制的氯水：Cl2、H2O、 HClO、HCl久置的氯水：HCl 、H2O3、氯气与碱反应 Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 如果把氯气通入Ca(OH)2溶液中，写出化学方程式 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （教师讲解） 利用这个化学性质，我们通常有两个应用：一个是在制取氯气后，由于氯气有毒，所以尾气用碱液吸收。第二个就是把氯气通入Ca(OH)2溶液中，制取漂白粉。一般认为漂白粉的主要成分CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2为有效成分。 漂白粉露置在空气中容易变质，是由于其中的有效成分和空气中的水蒸气、二氧化碳发生了反应，写出化学方程式： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（思考）实际上，在使用漂白粉漂泊时就是利用这个反应，这说明了次氯酸的另外一个性质是什么？（学生讨论回答）说明次氯酸是一种弱酸，并且酸性比碳酸弱（教师）工业上为了加快漂白作用，常加入少量的稀盐酸发生反应如下： Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO（学生阅读教材并归纳） 三、氯气的用途课后探究： 在某氯碱化工厂的厂区附近，人们往往看到树木枯萎，树