寒假初三化学第五讲 溶解度.doc

教学目标知识：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念；理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；了解溶解度的概念。技能：引导学生学会绘制和查阅溶解度曲线；知道气体溶解度的表示方法及其影响因素；认识溶解度、溶解性与溶解度的关系。情感态度与价值观：感受用溶解度知识对一些问题的解释。重点、难点重点：饱和溶液及溶解度的概念；溶解度曲线绘制的探究；气体溶解度及其影响因素。难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；溶解量、溶解性与溶解度三者的关系一、 饱和溶液与不饱和溶液 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。高锰酸钾能溶解于水中，而不能溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂里的溶解性；酒精能溶于水，而植物油不溶于水，说明不同物质在同一种溶剂里的溶解性。 在一定 ，向一定 里加入某种溶质，当溶质 时，所得的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还 的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 3.请在箭头的上方和下方填上饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法 （ ） 饱和溶液 不饱和溶液 （ ）4. 为粗略表示溶液中溶质的含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液中含溶质的量较多的是 溶液，含溶质的量相对较少的是 溶液。 二、溶解度1.在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。如：20时氯化钠的溶解度为36g，表示 2.20时，溶解度为 时，物质一般为难溶；溶解度为 时，物质一般称为微溶；溶解度为 时，物质一般称为可溶，溶解度为 时，物质一般称为易溶。3. 溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示 ，用横坐标表示 。 根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同 下的溶解度；比较不同物质在同一 时的溶解度； 综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_，其中变化较大的是_（填一物质名称，下同）；_的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_。4.从溶液中析出晶体的过程叫_。结晶的主要方法有_和_。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用_结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_结晶 5.气体的溶解度是指在 和一定 时，气体溶解在 里达到 状态时的气体体积。气体的溶解度往往随温度的升高而 ，随压强的增大而 。三、结晶 1.概念：固体物质从溶液中析出 的过程叫结晶。 2.结晶方法 (1)蒸发溶剂:一般适用于溶解度受 的物质。如从海水中提取食盐。 (2)冷却热饱和溶液:适用于溶解度受 的固体物质。如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体，就可用冷却热饱和溶液法。（混合物的分离方法除结晶法以外，还有其他的方法如:过滤、萃取、蒸馏、渗析等。）一、饱和溶液与不饱和溶液 活动与探究一：在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定量的溶剂里”呢？在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加入5g，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。操作加入5g氯化钠，搅拌再加入5 g氯化钠，搅拌再加入10mL水，搅拌现象结论在上述探究活动中，当氯化钠还能继续溶解时，溶液是 的；当有氯化钠固体剩余时，溶液就是 的，若再在饱和的氯化钠溶液中再加水，原先未溶解的氯化钠又继续溶解，证明溶液又变成 的了。因此在饱和溶液与不饱和溶液的概念中要强调“一定量的溶剂”。 活动与探究二：在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定温度下”呢？用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5g,加入几次后才使烧杯中硝酸钾固体中有剩余而不再继续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加入5g硝酸钾，搅拌加热加入5g硝酸钾，搅拌 在上述探究活动中，用硝酸钾进行实验，当受热时，原来未溶解的硝酸钾又 ，再次加入的硝酸钾也 了。这说明，当温度升高时，在室温下的饱和溶液变成 了，因而还能继续溶解硝酸钾。因此在饱和溶液中还要强调“一定的温度”。 注意：概念中脱离“一定温度”，“一定量溶剂”来谈溶液的饱和与不饱和没有意义。 溶质不再继续溶解的涵义是指在该条件下，溶剂溶解溶质的量达到 。 饱和溶液是针对某种物质而言的，即饱和溶液是一定条件下的某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液了。 【思考交流】 1.从上述实验中受到启发：如何判断一定温度下的某溶液是否饱和？ 2.采取哪几种办法可以将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液？由饱和石灰水变为不饱和石灰水的方法有哪几种？ 3.请举例说明：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？什么情况下，饱和溶液比不饱和溶液一定浓？判断溶液是否饱和的方法: (1)若溶液底部有剩余溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。 (2)若溶液底部无剩余溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。 例题1 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 (1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 (填“溶解”或“乳化”)油污。 (2)喝了冰冻汽水以后，常常会打A。这种现象说明气体的溶解度与有关。 (3)某固体物质的溶解度曲线如图所示: 20时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是 、 、 。 例题2 25时向一定量不饱和KNO。溶液中逐渐加人KNO。固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )。 【当堂检测】 1. 某物质的饱和溶液一定是 （ ） A.浓溶液 B.稀溶液 C.含100克水的溶液 D.不能再溶解该物质的溶液 2.在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（ ） A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断 3.一杯20的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ） A.蒸发掉10克水有晶体析出 B.在该温度下，加入少量的硝酸钾晶体，晶体不减少 C.温度降到10，有硝酸钾晶体析出 D.以上三中方法均可以 4.欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ） A.升高温度 B.再加入溶质 C降低温度 D.倒出一些溶剂 5.向一接近饱和的某KNO3溶液中，逐渐加入KNO3固体，图1中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ） 6.20时，在盛有10克水的烧杯中加入3克某物质，充分溶解后还有1克剩余，则所得的溶液是该物质在20时的 溶液；若温度不变，继续向烧杯中加入10克水，充分溶解后该溶液是该物质的 溶液。（用“饱和”和“不饱和”填空） 【拓展提升】 1.20时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下：其中所得溶液属于饱和溶液的是（ ）ABCD加入食盐质量/g10203040所得溶液质量/g110120130136 2.在20时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。 （1）所得溶液是20时硝酸钾的 溶液。 （2）所得溶液的质量为 g,其中溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。 （3）随着温度的升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将 ，溶液可能变为 溶液。 二、溶解度 1. 溶解度曲线表示的意义 点 曲线上的点:该点所示温度下的溶解度 两曲线交点:两物质在该点所示温度下的溶解度相等 线: 物质在不同温度下的溶解度;物质的溶解度随温度变化的趋势 面： 曲线下方的各点:表示溶液为不饱和溶液 曲线上方的各点:表示溶液为饱和溶液且有未溶物质(或为过饱和溶液) 2. 溶解度曲线的应用 (1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。 (2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 (3)判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势。 （4）如何通过改变温度将不饱和溶液变成饱和溶液。 (5)如何通过改变温度使溶质结晶析出。 (6)确定混合物分离、提纯的方法。 【典例解析】 例题3 如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是( )。 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 10时甲、乙两溶液的质量分数相等 C. 30时甲的饱和溶液的质量分数为60% D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 例题4 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，由图可看出：0溶解度（克）AC50MT1 T2 T3B （1）升高温度， 物质的不饱和的溶液会变得饱和； （2）T3 时，A 物质饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为 ； （3）要将A从它的饱和溶液中析出，可以采取 的方法，而要将B从它的饱和溶液中温度（）大量析出，只能采取 的方法； （4）如果A中混有少量B，则经过 可以提纯A。 例题5 下图是甲、乙、丙3种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2时甲、乙、丙3种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据下图回答： (1)t2时，将3种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 。(2)将3种饱和溶液分别从t2降温到t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 . 例题6 除去下列物质中混人的少量杂质(括号中的物质为杂质)所设计的实验方案或操作中，合理的是( )。 A. KNO3晶体(NaCI):将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 B. CO2气体(HCl):将气体通过装有Na()H溶液的洗气瓶 C. BaC12溶液Ba(OH)2:加人适量的稀硫酸，过滤 D. O2 ( N2 ):将混合气体通过炽热的铜网 练习 下列叙述正确的是 （ ） A.海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出 B.加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出 C.硝酸钾的饱和溶液在改变外界条件时，还可以溶解硝酸钾 D.将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出 1.下列说法中正确的是 （ ） A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g B.4时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4时，溶质N的溶解度为20g C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g D.20时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20时的溶解度为40g2.10时，50g水里最多溶解甲物质10g，20时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是 （ ） 0 t1 t2 温度/溶解度/gMN甲乙25A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.无法比较 3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） A甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等 C在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液 D在t1时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g 4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ）A. 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B. 喝下汽水时，容易打嗝C. 打开啤酒时，有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面 5.下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60(水的蒸发忽略不汁)下列说法错误的是（ ） A溶液变浑浊 B溶液变为不饱和 C溶液仍饱和 D溶质质量变小6.小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）A物质在温度为t1时的溶解是 ； （2）欲使t1时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可_温度（填“升高”或“降低”）； （3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。据此我认为图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：“夏天晒盐” （4）固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用 结晶的方法（填“蒸发”或“降温”） （5）由图还可获得的信息有： （只须答一条） 1.利用海水来制盐的原理是（ ）。 A通过化学反应，产生沉淀而制食盐 B升高温度，降低食盐在水中的溶解度 C利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出 D降低温度，减小食盐的溶解度2.A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（ ） A30时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 B60时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 C温度对固体A的溶解度的影响比较大D温度对固体B的溶解度的影响比较大 3.下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ） A甲 B乙 C丙 D丁 4.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ）甲 乙0 20 30 温度/25溶解度/g A30时，50 g水可以溶解25 g甲物质 B升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 C20时，甲、乙两种物质的溶解度相同 D30时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大 5.下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6 （1）从表中可得到的一条信息是_ _。（2）在20时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60时，溶液的质量为_g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_。三、结晶法分离混合物 (1)对于溶解度随温度变化不大的物质的单一溶质溶液可用蒸发溶剂的方法，使溶质从溶液中结晶析出。对于溶解度随温度变化影响很大的物质的单一溶质溶液可采用冷却热饱和溶液(降温结晶)的方法使溶质从溶液中结晶析出。 (2)对于几种可溶性固态物质的混合物可根据它们的溶解度受温度影响变化快慢的不同，采用结晶法分离。如分离KNO;,固体和少量NaCI混合物，可先将它们配制成热饱和溶液，然后再采用冷却热饱和溶液的方法进行分离。 【中考链接】 一、选择题 1.下列说法中正确的是( )。 A.同一溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大 B.物质的溶解度随温度的升高而增大 C.升高温度，任何物质的饱和溶液都可以变为不饱和溶液 D. 10时，50 g水中最多能溶解40 gNaNO,，在相同温度下，100 g水中最多能溶解80 gNaNO3，这说明随着溶剂量的增加，溶质的溶解度也增大 2.下列关于溶解度的说法，正确的是( )。 A. 20时，100 g水中溶解20 g NaCI，则20时NaCI的溶解度为20 g B. 60时，100 g KNO。完全溶于水中形成饱和溶液，则60 0C时KN03的溶解度为100 g C. 36 g NaCI溶于100 g水中刚好形成饱和溶液，所以NaCI的溶解度为36 g D. 20时，30 gKNO。需要100 g水才能恰好完全溶解，则20时KNO。的溶解度为30 g 3. 10时，25 g水中最多能溶解20 g硝酸钠。另一温度下，向50 g水中加人40 g硝酸钠还没有形成饱和溶液，原因可能是( )。 A.温度降低了，硝酸钠的溶解度变小了 B.温度升高了，硝酸钠的溶解度增大了 C.溶剂的质量相对增加了，硝酸钠的溶解能力增大了 D.溶质的质量相对减少了 4.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在t时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变).可使之变成饱和溶液的是( )。 A.只有甲的溶液 B.只有丙的溶液 C.甲、乙的溶液 D.甲、乙、丙的溶液 5.为了增大CO:在水中的溶解度，可采用的方