第二节 水的电离和溶液酸碱性(第二课时)限时练.doc

第二节 水的电离和溶液酸碱性（第二课时）限时练【基础达标】1pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是()A盐酸醋酸 B醋酸盐酸C盐酸醋酸 D无法判断2两种不同浓度的NaOH溶液，c(H)分别为11014 molL1和11010 molL1。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H)是()A1(10141010) molL1B. molL1C21010 molL1D21014 molL13pH2和pH4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是()Ac(H)1103 molL1Bc(OH)21012 molL1CpH2.3DpH34某次酸雨的分析数据如下：c(NH)2.0105 molL1，c(Cl)6.0105 molL1，c(Na)1.9105 molL1，c(NO)2.3105 molL1，c(SO)2.8105 molL1，则此次酸雨的pH大约为()A3 B4C5 D65将100 mL 0.001 molL1的盐酸和50 mL pH3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为()A4.5 B2.7C3.3 D36在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A 8.3 B8.7C9 D9.77.将pH6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的()pH9c(OH)105molL1pH7c(OH)107 molL1A BC D8有关pH计算结果一定正确的是()强酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan弱酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan(anbn(bn7)A BC D9现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液1025时，pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(NH3H2O)1103 molL1的氨水b L，c(OH)1103 molL1的氨水c L，c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为()Aabcd BbadcCbadc Dcadb11已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100，水的离子积KW1.01012 mol2L2。下列说法中正确的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液，pH1B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C 0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL12将pH5的H2SO4溶液稀释1 000倍后，溶液中SO浓度与H浓度的比值约为()A110 B11C12 D120130.1 molL1的醋酸与0.1 molL1的盐酸分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H)变化曲线正确的是()14常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A111 B101C61 D5115室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH716pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1a”、“”或“”)。(2)若将此温度(t)下，pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。若所得混合液为中性，则ab_。若所得混合液的pH2，则ab_。18水的电离平衡曲线如图所示：A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡到达B点。100时，将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100恒温，欲使混合溶液的pH7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为_。19有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)(1)若加入蒸馏水，应加_mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。(3)若加入0.01 molL1的盐酸，应加_mL。【拓展提高】17已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的c(H+)_；(2)HA的电离平衡常数K_；(3)升高温度时，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)， c(H+)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。18中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100其中c(H)1106 molL1D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“a。由于NH3H2O是一种很弱的碱，只有少部分电离，则中的c一定小于a，即dc。11A0.05 molL1的H2SO4溶液中c(H)0.10 molL1，pH1。12DpH5的H2SO4溶液中，c(H)105 molL1，则c(SO)105 molL1，稀释1 000倍后，c(H)107 molL1，c(SO)5109 molL1，则c(H)c(SO)1075109201。13C14C设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH1变为pH2，所加水的体积为9V1，又设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H) molL10.01 molL1，解得V2V1，即V水VNaOH61。15D由题意得：n(NaOH)x10a14103 mol，n(HCl)y10b103 mol，则10ab14当xy，且ab14时，1，所以pH7，A错；当10xy，ab13时，所以pH7，B错；当axby，ab13时，所以pH7，D正确。16A由图可以知道稀释后A的pH大于B的，说明稀释后，A溶液酸性比B弱；若a4，说明A的pH变化了三个单位，说明A为强酸，B为弱酸。17(1)1.01013 mol2L2(2)10192182919(1) 900(2)1 000(3)81.8解析本题考查了溶液稀释的三种方法：加水稀释；加入更稀的