鲁科版化学反应原理期中训练题.doc

高二化学上学期期中综合训练题第I卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题3分.共54分，每小题只有一个正确答案）1. 下列说法正确的是：（ ）A放热反应均是自发反应 BS为正值的反应均是自发反应C物质的量增加的反应，S为正值 D如果H和S为均正值，当高温时，反应可能自发进行2. 下列过程需要通电后才能进行的是：电离；电解；电镀；电化学腐蚀（ ）A B C D全部3. 下列说法不正确的是：（ ）A电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大 D氢氧燃料电池的负极通入的是氢气4. 含下列溶质的溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的p值增大的是：（ ）ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4 5. 一定温度下，固定容器的密闭容器中进行的可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再改变时，表明反应已达到平衡的是：（ ）A单位时间内有1mol A生成，有1molC消耗 B混合气体的密度不变 CA的消耗速率与D的消耗速率相同 DB物质的相对分子质量不变6. 下列关于平衡常数的说法中正确的是：（ ）A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关7. 关于工业合成氨的叙述中错误的是：（ ）A在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行 B温度越高越有利于工业合成氨C在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本D及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动8. 对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动时，下列说法正确的是：（ ）A反应物的转化率将提高 B生成物的产量将增大 C生成物的浓度降增大 D生成物的百分含量将增大9. 下列事实不能用原电池原理解释的是：（ ）A镀层破损后，白铁皮(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)耐腐蚀 B轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块C铝片不用特殊方法保存 D纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率加快10. 在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是：（ ）H2SO4(Aq)Ba(OH)2=2H2O(l)BaSO4(s)；H0CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H02FeCl3(aq)Cu(s)=2FeCl2(aq)CuCl2(aq)；H0C(s)CO2(g)=2CO(g)；H0A B C D11. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e=Fe212. 下列反应中，一定不能自发进行的是：（ ）A2KClO3(s)2KCl(s)3O2(g)； H78.03kJmol1，S494.4 Jmol1K1 BCO(g)C(s，石墨)O2(g)； H110.5kJmol1，S89.4 Jmol1K1 C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s) H444.3kJmol1，S280.1 Jmol1K1； DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)； H37.30kJmol1，S184.0 Jmol1K113. 电解100mL含0.3molL1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是：（ ）A0.1 molL1 Ag+ B0.02 molL1 Zn2+ C0. 20 molL1 Cu2+ D0. 20 molL1Fe2+14. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是：（ ）A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H2BS(s)O2=SO2(g)；H1 S(g)O2=SO2(g)；H2 CC(s)O2(g)=CO(g)；H1 C(s)O2(g)=CO2(g)；H2 DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H1 H2(g)Cl2(g)=HCl(g)；H215. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是：（ ）A升高温度，逆反应速率减小 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C该反应的焓变为正值 D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H216. 一定温度下,向容积恒定的密闭容器中投入2mol A和1mol B,发生如下可逆反应:2A(g)+B(g)C(g)+D(s).达到平衡时，测得压强为原压强的。则A的转化率为：（ ）A25% B40% C50% D75%tn(c)T2 P2T1 P1T2 P117. 某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)，在温度分别为T1和T2，压强分别为P1和P2条件下，得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示。据图分析，以下正确的是：（ ）Aca+b，正反应为吸热反应 Bca+b，正反应为放热反应 Cca+b，逆反应为吸热反应 Dca+b ，逆反应为放热反应H+18. 可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。该电池总反应式为：（ ）2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列说法中正确的是：A右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C电池负极的反应式为:CH3OHH2O=CO26H4e D电池正极的反应式为:O22H2O4e=4OH第卷（非选择题，共46分）19. （8分）在容积为3L的密闭容器中进行的反应：4A(g)+5B(g)=2C(g)。开始时A为8mol，B为12mol，2s后A为2mol,则以B表示该反应的化学反应速率为: ,以C表示该反应的化学反应速率为 。在同温同压下，分别用惰性电极电解足量的下列溶液：饱和食盐水 CuCl2溶液 CuSO4溶液 NaOH 溶液。电解一段时间，消耗相同的电量时，生成气体体积由大到小的顺序是： （用序号表示）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并产生大量的热。已知0.2mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生水蒸气时，放出128kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式： 。20. （10分）在某温度下，将H2和I2蒸气各0.10mol 充入体积为10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H0。达到平衡后，测得H2=0.0080 molL1。该反应的平衡常数K= 。温度升高时，平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）在上述温度下，若向另一相同的容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol，则达到化学平衡状态时，H2= ，I2= ，HI= 。21. （7分）用图所示的装置进行电解，通电一段时间后，发现Pt电极上有气泡冒出。 石墨 Cu个 Fe Ag Pt直流电源EFAgNO3溶液Na2SO4溶液A BE为电源的 极，通电时铜电极上发生的电极反应为 。A中发生反应的离子方程式为： 。室温下，若从电解开始到时间为t s，A、B装置共收集到气体0.0075mol，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为100mL，则A溶液中H+的浓度为 。22. （7分）在容积为1L的密闭容器中，充入1mol N2 和4mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为15。试回答下列问题：平衡时混合气体的压强与初始时混和气体的压强相比 （填“偏高”、“ 偏低”或“相等”）该平衡混合气体中NH3 的体积分数是 。平衡时H2的转化率是 。23. （6分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）（H0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： ； （2）t1时，正反应速率 逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”）24.（8分）某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g) H0 t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界某一条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。回答下列问题：（1）t 2时的改变是 ，t 3时的改变是 ，t 5时的改变是 （2）在时间t2t6内转化率最高的时间段是 高 二 化 学 试 题 参 考 答 案选择题：123456789101112131415161718DBCACCBBCAACADCABB191.25molL1s1；0.5molL1s1 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);H=640 kJmol120 0.25 减小 0.016 molL1；0.016 molL1；0.008 molL1(提示：温度不变时，平衡常数不变)2负；Cu-2e=Cu2 4Ag2H2O=4AgO24H 0.1molL-1解题思路：由pt电极上有气泡冒出可推断E为电源的负极；A池的电极反应分别是：阴极电极反应(左边):AgeAg;阳极电极反应(右边):4OH2H2OO24e总反应：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；离子方程式：4Ag2H2O4AgO24HB池的电极反应分别是：阴极电极反应(左边):2H2e=H2；阳极电极反应(右边):CuCu2+2eCu+2H2OCu(OH)2+H2得到关系式：2H2O23（总气体氢气和氧气）4H 2x x 3x 4x 0.0075mol n(H) 得：3x4x=0.0075moln(H) 所以：n(H)=0.01mol c(H)=22偏低 25% 37.5%解题思路