鲁科版化学反应原理期末测试题.doc

高二上学期教学检测题 化学第卷（选择题，共47分）一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共14分）1下列物质中属于弱电解质的是()ANH3 BBaSO4 CCH3COOH DCH3COONH42下列溶液中导电性最强的是()A5L 0.1mol / L NH3H2O B5L 0.1mol / L 盐酸C0.1L 0.1mol / L H3PO4溶液 D0.1L 0.1mol / L Ba(OH)2溶液3能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是( )AAl3 BOH CH DHCO34已知：（1）Zn（s） + 1/2O2（g）= ZnO(s)，H = -350 kJmol-1， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g） = Ag2O(s)，H = -25 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的H等于（ ）A-375 kJmol-1 B-325 kJmol-1 C+375 kJmol-1 D+325 kJmol-15下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 Al2S3不能通过溶液中的反应制取A B C D6下列各组离子在溶液中能大量共存的是()AAl3、Na、HCO3、Al(OH)4 BCa2、HCO3、Cl、KCFe3、H、SO42、S2DFe2、NO3、Na、H+7下列离子方程式书写正确的是（ ）ANaOH溶液中通入足量CO2：2OH- + CO2 = CO32- + H2O BFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-CNaHCO3溶液中加入足量Ca(OH)2：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3+ H2ODFeCl3溶液中加入适量铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+二、选择题（每题只有一项符合题意，每题3分，共33分）8反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04molL-1s-1，则这段时间为()A0.1s B2.5s C5s D10s9对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图正确的是()10在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是( )Ax值为2 B. 混合气体的密度增大C. N的转化率为20% D平衡时N的浓度为0.3 mol/L11下列叙述正确的是()AH等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液B无论是纯水还是稀溶液，在室温下其HOH11014mol2L2C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的H是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱12下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH0.1 molL1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH3A B C D13有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e- = ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）A、Zn是正极，Ag2O是负极 B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C、在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应14物质的量浓度相同的下列溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3，其NH4+浓度由大到小的顺序是() A、 B、 C、 D、15把pH相同的氨水和氢氧化钠溶液 物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是()A中氢氧化钠溶液较大，中盐酸较大 B中氨水较大，中盐酸较大C中氨水较大，中醋酸较大 D中氢氧化钠溶液较大，中醋酸较大16下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则ab B常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.010-13mol/L，则此溶液一定呈酸性C25时，将pH4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH7D25时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:101725时，用蒸馏水稀释0.10 molL1的醋酸，若用KW表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是()ACH3COOH/HBCH3COO/CH3COOHCH/KWDH/OH18某溶液中仅含有Na、H、CH3COO、OH四种离子，下列说法错误的是()A溶液中四种离子之间可能满足：Na OH H CH3COOB若溶液中离子浓度满足：NaCH3COO，则该溶液一定呈中性C若原溶质为CH3COONa，则Na CH3COO OHHD若溶液中离子浓度满足HOH，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa第卷（非选择题，共53分）三、填空题（6小题，共53分）19. （12分） 在25时，用石墨电极电解2.0L,2.5mol/L CuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答下列问题：（1）阳极电极反应式为 。（2）总反应离子方程式为 。（3）电路中转移电子物质的量为 mol，得到O2的体积（标准状况）是 L ，电解后溶液的pH是 。（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解液的pH与电解前相比_ （填“变小”、“变大”或“不变”） 20（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变Cv正（H2）v逆（H2O） Dc（CO2）c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。21（6分）某温度下的水溶液中，c（H+）10x mol/L，c（OH-）10y mol/L。x与y的关系如右图所示：（1）该温度下水的离子积为。（2）该温度下0.01 mol/LNaOH溶液的pH为。（3）该温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，混合溶液呈中性，则VaVb=_22.（6分）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na、A（A代表某酸根离子）、H、OH，据题意，回答下列问题：（1）若由0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶pH 7（选填“大于或等于”、“小于或等于”、“等于”）（2）若溶液pH7，则c(Na) c(A)(选填“”、“”、“”)（3）若由pH3的HA溶液V1mL与pH11NaOH溶液V2mL。混合而得，则下列说法中，正确的是：_（填选项序号字母） A.若反应后溶液呈中性，则反应后溶液中HOH2.0107molL1 B.若V1V2，反应后溶液pH一定等于7 C.若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V223.（10分）（1）把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。（2）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(NH4) c(Cl)（填“ ” 或“”或“” ）。若将pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na) c(CH3COO) （填“ ” 或“”或“” ）。（3）在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1 molL1，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.61010mol2/L2、4.11015 mol2/L2、1.51016 mol2/L2。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+ 浓度是。24（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_。（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是_。判断滴定终点的现象是_。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（ ）A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 高二上学期教学检测题化学 答题纸19.(每空2分，共12分)（1）_（2）_（3）_mol _L _（4）_20（每空2分，共6分）（1）_（2）_（3）_21（每空2分，共6分）（1）_（2）_（3）_22（每空2分，共6分）（1）_（2）_（3）_23（10分）（1）_（2分）（2）_ _ _（各1分）（3）_(1分) _(1分) _(2分)24（13分）（1）_（2分） _（2分）（2）_ （2分）_（2分）（3）_（2分）（4）_（3分）高二上学期教学检测题 化学 参考答案一、（每题2分，共14分）1-7 CDABD BC二、（每题3分，共33分）8-10CAD 11-15 BBCAC 16-18DBA三、（共53分）19.（每空2分，共12分）（1) 4OH 4e = O2+2H2O（2) 2Cu2+2H2O 2Cu + O2+4H+（3) 0.2 ; 1.12; 1; （4) 不变20（每空2分，共6分）（1）吸热 (2)BC （3）830 21（每空2分，共6分）（1）11015mol2L-2（2）13 (3)10