常见的酸、碱、盐区分.doc

常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。2、物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸）。3、化学性质：(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3Na2SO4+H2O在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。(3)氢氧化钠与酸的反应NaOH+HClNaCl+H2ONaOH+HNO3NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(4)氢氧化钠与某些盐的反应。2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3(红褐色沉淀)氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。注意：NaOH必须密封保存。原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，NaOH易潮解NaOH易与CO2反应而变质。二、氢氧化钙Ca(OH)21、俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。2、制取方法：CaO+H2OCa(OH)2，反应放出大量的热可以使水沸腾。 生石灰熟石灰3、物理性质白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。4、化学性质(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。 (2)与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 白色沉淀，可溶于酸产生使澄清石灰水便浑浊的无色气体(3)与酸反应2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O(4)与某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 白色沉淀，可溶于酸产生使澄清石灰水便浑浊的无色气体 由于Ca(OH)2的碱性不如NaOH强，所以此反应进行时溶液的pH值不断上升，工业用此反应来制取NaOH，称为“苛化制碱”法，分离NaOH和CaCO3可采用溶解、过滤、蒸发的方法。常见的酸2、跟金属反应生成盐和氢气跟锌反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2氯化锌 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 硫酸锌跟铁反应：2HCl+Fe = FeCl2 + H2 （浅绿色溶液）氯化亚铁 H2SO4+Fe= FeSO4 + H2 （浅绿色溶液） 硫酸亚铁注意：使用较活泼金属（即金属活动性在氢之前的金属，但一般不用K，Ca，Na）。用稀盐酸。因浓盐酸具有挥发性，所得H2不纯。用稀硫酸。因为浓硫酸氧化性强，跟金属反应生成水，得不到H2。3、跟金属氧化物反应生成盐和水6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O （黄色溶液）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3 +3H2O （黄色溶液）2HCl+CuO=CuCl2+H2O （蓝色溶液）H2SO4+CuO=CuSO4+ H2O （蓝色溶液）4、跟碱反应生成盐和水Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O （蓝色溶液）Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O （蓝色溶液）NaOH+HCl=NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O （产生不溶于酸的白色沉淀）Al（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O5、跟盐反应生成另一种盐和另一种酸HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 （白色沉淀）反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。这个反应用于检验盐酸和其他电离时能产生氯离子的化合物。如：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（白色沉淀）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（白色沉淀）反应生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。这个反应用于检验硫酸和其他电离时能产生硫酸根离子的化合物。如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（白色沉淀）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 （产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体）该反应可用于检验 ，其方法是：在物质中先滴加稀盐酸，有大量气泡产生，再用澄清石灰水检验生成的气体，澄清石灰水变浑浊，则气体为CO2，原物质中一定含有。四、硝酸的部分性质1、浓硝酸具有挥发性2、由于硝酸氧化性强，与金属反应时，一般得不到H2，而生成水。3、与金属氧化物反应，生成硝酸盐和水ZnO + 2HNO3 = Zn（NO3）2 + H2O硝酸锌Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe（NO3）3+3H2O （黄色溶液）硝酸铁4、与碱反应，生成硝酸盐和水NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O硝酸钠Mg（OH）2 + 2HNO3 = Mg（NO3）2 + 2H2O硝酸镁硝酸与金属氧化物、与碱的反应也属于复分解反应。六、盐酸和硫酸的鉴别酸与酸的主要区别是酸根不同。不同的酸根离子表现出不同性质，盐酸中含有Cl，与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。稀硫酸中含有 ，与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4。AgCl、BaSO4都是不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体。由于盐酸和硫酸是无色溶液，鉴别时用AgNO3溶液还是用BaCl2溶液呢？根据实验结果，用BaCl2溶液较好，因为AgNO3与H2SO4反应生成微溶的白色Ag2SO4，当较浓时会以沉淀出现，影响鉴别效果。H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （白色沉淀）HCl+BaCl2不反应即能与BaCl2溶液生成白色沉淀的是硫酸溶液，另一种溶液则是盐酸。讨论：为什么在检验Cl和时要加入稀硝酸？分析：因为等也与Ag+、Ba2+生成白色沉淀，干扰对Cl、的检验。加入稀硝酸后，这些沉淀溶解，而硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸。常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3 CaCO3说明食盐（主要成分）纯碱、苏打（俗称）小苏打（俗名）石灰石、大理石的主要成分性质白色固体，易溶于水，溶、沸点高，味咸，其水溶液呈中性pH=7白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，Na2CO3能与盐酸反应或稀硫酸反应生成二氧化碳气体Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O +CO2细小的白色晶体，能与盐酸或稀硫酸反应放出二氧化碳气体NaHCO3+2HClNaCl+H2O +CO2白色固体，难溶于水，用于实验室制取二氧化碳，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2用途作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42-