人教版高中化学选修4 化学反应原理 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时).ppt

2020年2月22日星期六 1 第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4化学反应原理 2020年2月22日星期六 2 加少量盐酸 加少量氢氧化钠 纯水 c H mol L 1 c OH mol L 1 1 0 10 7 1 0 10 7 c H c OH c H c OH 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 7 水的离子积不仅使用于纯水 也适用于稀的电解质水溶液 酸性 中性 碱性 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 3 二 溶液的酸碱性与pH 讨论 KW105 10 12在105 时 纯水中c H 为多少 c H 1 10 7mol L是否说明105 时纯水溶液呈酸性 不能用c H 等于多少来判断溶液酸 碱性 只能通过两者相对大小比较 105 时 c H 1 10 7mol L溶液呈酸性还是碱性 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 4 计算下列溶液的pH 通过计算结果思考 表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便 25 10 5mol L盐酸1mol L盐酸2mol L盐酸25 10 5mol LNaOH溶液1mol LNaOH溶液 引入pH值意义 表示溶液酸碱性的强弱 用H 物质的量浓度的负对数表示 1 定义式 pH lgc H 用pH值表示c H 或c OH 1mol L的溶液的酸碱性不用pH表示 1 pH值 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 5 pH lgc H 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 6 pH值与溶液酸碱性的关系 pH01234567891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 25 回忆初中所学常温下pH大小与溶液酸碱性的关系 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 7 中性 pH C H C OH 10 1410 1310 1210 1110 1010 910 810 710 610 510 410 310 210 1100 酸性 碱性 增强 增强 c H 越大pH越小酸性越强 碱性越弱 结合pH与c H 的关系 思考溶液酸碱性与pH的关系 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 8 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c H c OH 1 10 7mol L c H c OH c H c OH pH 7 pH 7 pH 7 思考 pH为7的溶液是否一定是中性溶液 25 2 溶液的酸碱性与pH的关系 c H 1 10 7mol L c H 1 10 7mol L 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 9 c H c OH c H c OH c H c OH PH 7 PH 7 PH 7 c H 越大PH越小 酸性越强 c OH 越大pH越大 碱性越强 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 10 1 甲溶液的pH 3 乙溶液的pH 1 则甲溶液中 H 与乙溶液中 H 之比为A 100B 1 100C 3D 1 3 pH相差a H 相差10a B 练习 2 pH 3的盐酸pH增大1 c H 差多少倍 盐酸浓度差多少倍 c H 相差10倍 物质的量浓度强酸相差10倍pH 3的醋酸pH增大1 c H 差多少倍 醋酸浓度差多少倍 c H 相差10倍 物质的量浓度弱酸相差 10倍 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 11 2 有关溶液pH的计算 1 单一溶液的计算 pH lgc H 酸性 求c H pH碱性 求c OH c H pH pH pOH 14 C H c OH 1 10 14 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 12 2 强酸 强碱的稀释 例1 pH 3的盐酸 加水稀释到原来的10倍 pH 加水到原来的103倍 pH 加水到原来的104倍pH 加水到原来的106倍 pH 例2 pH 10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍 则溶液的pH 加水稀释到原来的102倍 则溶液的pH 加水稀释到原来的103倍 则溶液的pH 加水稀释到原来的105倍 则溶液的pH 关键 抓住氢离子进行计算 关键 抓住氢氧根离子离子进行计算 4 6 接近7 接近7 9 8 接近7 接近7 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 13 结论 强酸 碱 每稀释10倍 pH值向7靠拢一个单位 强酸溶液每稀释10倍 PH增大一个单位 酸 碱溶液无限稀释时 pH均无限接近于7 均要考虑水的电离 强碱溶液每稀释10倍 PH减小一个单位 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 14 3 弱酸 弱碱的稀释 结论 弱酸 碱 每稀释10倍 pH值向7靠拢不到一个单位 例3 pH 3醋酸加水稀释到原来10倍 溶液的pH值范围 pH 12氨水加水稀释到原来10倍 溶液的pH值范围 弱酸 弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸 强碱小 例4 有两瓶pH 2的溶液 一瓶是强酸 一瓶是弱酸 现只有石蕊试液 酚酞试液 pH试纸和蒸馏水 而没有其它试剂 简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸 3 4 11 12 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 15 4 强酸 碱 溶液混合 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 16 例6 pH 10和pH 8的两种NaOH溶液等体积混合 求混合溶液的pH值 例5 pH 4和pH 6的两种盐酸溶液等体积混合 求混合溶液的pH值 结论 两种强酸溶液等体积混合 溶液的pH值等于浓溶液的pH加0 3 结论 两种强碱溶液等体积混合 溶液的pH值等于浓溶液的pH减0 3 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 17 例7 0 1LpH 2盐酸和0 1LpH 11的NaOH溶液相混合 求混合后溶液的pH值例8 pH 2盐酸和pH 12的Ba OH 2溶液等体积相混合 求混合后溶液的pH值 5 强酸 强碱溶液混合 方法 先反应 按过量的计算 若酸过量 求c H 再算pH值 若碱过量 先求c OH 再求c H 再算pH值 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 18 3 pH的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的 我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围 1 酸碱指示剂 定性测量范围 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 19 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 20 2 pH试纸 定量粗略测量 整数位 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 21 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 22 讨论 pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中 是否要先湿润pH试纸后 再将待测液滴到pH试纸上 能否用广泛pH试纸测出pH 7 1来 标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液 对该溶液pH值的测定 A 一定有影响B 偏大C 偏小D 不确定 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 23 使用方法 直接把待测液滴在干燥的pH试纸上 跟标准比色卡相对比 注意 不能用水润湿 要放在玻璃片 或表面皿 上 用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 24 3 pH计 定量精确测量 小数位 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 25 三 pH的应用 溶液的酸碱性与pH 2020年2月22日星期六 26 1