实验部分-考前指导实验.doc

考前指导-实验部分化学实验是高考当中的重头戏，也是高考当中拉开分差的主要战场。建议：熟悉教材重点化学实验。将所用药品的名称、加药的次序、化学反应等记熟。 应该把教材上的一些实验，进行归类总结：比如定量实验（物质的量浓度溶液的配制、中和滴定实验、硫酸铜结晶水含量的测定、中和热的测定等），把它们放在一起进行对比进行复习。再如制备实验（如硫酸亚铁晶体的制备）和性质实验。将常见基本操作进行汇总、梳理与记忆，形成用语的学科化和规范化。化学实验中操作的规范性、分析数据的准确性和实验数据的科学性等方面，都要通过规范化的语言来表达。基本操作一定要表述准确，用词得当，言简意赅。如可燃性气体的检验；读液面的刻度，如用PH试纸检测某浓液的PH值，等等。 要关注化学与生活、化学与工业、化学与环保等方面的常识。完整准确答案的获得还需要我们把题从头到尾先读完，真正了解这个实验的整个过程、整个原理。之后再来考虑每个细节方面的问题，效果比较好一些。像结晶过滤操作等，都需要我们在细节上认真体会整个过程，然后才能做出完整的答案。例1高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶体干燥KMnO4晶体石灰苛化KOH空气（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是_（填代号）。a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_（填代号）。a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有_、_（写化学式）。（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_mol KMnO4。（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择_（选填代号）。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱所需气体发生装置是_（选填代号）。（6）操作的名称是_；操作是根据KMnO4和K2CO3两物质在_（填性质）上差异，采用_（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。（1）ab（2分）；（2）d（1分）；（3）MnO2；KOH（2分）；（4）（1分）；（5）cd（2分）；A（1分）；（6）过滤（1分）；溶解度（1分）；浓缩结晶（只填“结晶”不给分）（1分）；例2如下图所示装置中：a是盛有标准状况下的空气（氧气占15）和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL烧瓶；b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g铜粉的气球；c是夹紧了的弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。（1）将气球中的铜粉小心倒入烧杯中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是 。（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是 A蒸馏水 B. 无水醋酸钠 C石墨 D. 少量硝酸银溶液若用升温法，请在图中画出完整的示意图。（3）将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是 ，此时气球是全在烧瓶外还是一部分进入烧瓶？（4）打开弹簧夹，将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳 mL.（5）将上述全过程用一个总的化学方程式表示： 。【答案与解析】解析：解答本题需利用学生熟悉的Na2O2与CO2、Cu与HNO3、NO与O2等化学反应及原电池的原理等。其中的、等两问，具有开放性，但靠课本知识是不能解答完全的，必须将原有知识整合、迁移才能解答。答案：（1）溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大 （2） C 、D 图略（在烧瓶下画一酒精灯） 4NO2O22H2O4HNO3 或4NO3O22H2O4HNO3 有一部分被吸入烧瓶 38.4 2Cu4HNO3O22 Cu（NO3）22H2O例3阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的： (CH3CO)2O CH3COOH (水杨酸) (乙酸酐) (阿斯匹林)在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下： 向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在8590条件下反应510min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。 减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。 将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌23分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用510mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体12次，再抽干水分，即得产品。 请回答下列问题： (1) 第步中，要控制反应温度在8590，应采用_ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有_。 (2) 在第步中，用冷水洗涤晶体，其目的是_ (3) 第步中，加入碳酸氢钠的作用是_ 加入盐酸的作用是_ (4) 如何检验产品中是否混有水杨酸？_ _例4氯磺酸(HSO3C1)是无色液体，密度为1.79gcm3，其沸点约为152；氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品。制取氯磺酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。在实验室里制取氯磺酸可用如图所示的装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去）。所用试剂有：密度为1.19 gcm3浓盐酸；密度为1.84gcm3)质量分数为98.3浓硫酸（98.3浓硫酸沸点为338 ）；发烟硫酸；无水氯化钙；水；碱石灰。对应仪器中应盛入的试剂或药品(填序号)： A中的a为_；B中为_，C中为_。A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是 ；将毛细管插入液面并接近烧瓶底部这是为了 ；若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是_。写出实验室制备氯磺酸的化学方程式 ；反应到一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是： 。F装置中加入的试剂是_ （填序号，限在本题给定的试剂中选择），其作用是 。答案浓盐酸 浓硫酸 发烟硫酸控制浓盐酸流量 使密度较小的盐酸直接进入浓硫酸中 飞溅SO3+HCl=H2SO3Cl 蒸馏出沸点比浓硫酸低的氯磺酸 吸收HCl气体和空气中水分例5莫尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用右图所示的实验装置来制取莫尔盐，实验步骤如下：用30的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入F中；在E中用处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；将制得的FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合，结晶得到莫尔盐。试回答下列问题：用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置中的氧气及硫酸铵溶液中溶解的氧，其目的是防止亚铁盐被氧化，操作时应先关闭活塞_(填“A”、“B”或“C”，下同)并同时打开活塞_即可。铁屑和稀硫酸反应产生的氢气的另外一个作用是_。使莫尔盐结晶的操作步骤是：将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液转移至蒸发皿中，缓缓加热，浓缩到有少量晶体析出为止，放置、冷却、过滤、洗涤、干燥，即可得到莫尔盐晶体。过滤时需要用到的玻璃仪器有_，在实验中，常用无水乙醇洗涤所得晶体，其目的是_。如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2？答：_。为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定管里的KMnO4的酸性溶液通过来滴定法来测定(因反应试剂本身有颜色变化，故在滴定时不需要用指示剂)，则滴定时必须选用的仪器有 (填编号)。 若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10molL1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。试求产品中莫尔盐的质量分数_ (NH4)2SO4FeSO46H2O的相对分子质量为392)。答案（1）A,BC, 将E的溶液压入D中（2）烧杯、玻棒、漏斗，除区晶体表面的杂质，减少晶体的损失（3）取少许所得晶体加入KSCN溶液中不变色，滴加氯水后 变血红色（4） ，80.00 %例6为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。（3）该清液中滴加盐酸可产生大量气体。（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。回答下列问题：（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有 （写化学式）。（2）在实验二中，清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有 离子。（3）在实验二中，清液中滴加盐酸产生的气体是 。（4）在实验二中，清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了 物质。（5）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用 溶液。（6）在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置 （选填“A”或“B”）可收集到更多的气体。（7）经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是 。（8）该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为 。（1）HClO （2）Ca2+ （3）CO2 （4）CaCO3 （5）饱和NaHCO3 （6）A（7）选用B装置操作较为简便。若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逃逸且操作也不方便。 （8）2CaCO3+Cl2+H2O=Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2例71943年我国著名的化工专家侯德榜博士发明了联合制碱法，后被命名为侯氏制碱法。侯德榜制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处，在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸纳和氯化铵，侯氏制碱法震惊了全世界，为中国人赢得了荣誉和尊重。侯氏制碱法的循环工艺流程如下：仔细阅读上图，完成下列问题： （1）写出碳化反应方程式： 。 （2）气体B的分子式为 。向饱和食盐水中应先通入气体 再通入气体 （填气体名称）才能得到物质D，其原因是 。（3）在下列方框内画出实验室中向饱和食盐水中通入气体B的装置图：（4）操作的名称是 ，操作的名称是 。进行操作所需要的玻璃仪器是：玻棒、烧杯、 。在实验室里进行煅烧所用的主要仪器是 。 （5）上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、 、 。（填：物质编号）答案：（1）NaC1+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4C1（1分） （2）NH3（1分），B，C（2分），先通氨气使溶液碱性增强，能溶解更多的二氧化碳，生成较多的碳酸氢钠，使碳酸氢钠晶体析出。（2分） （3）（1分）（4）过滤（1分），漏斗（1分），坩埚（1分） （5）A、D（2分）例8某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。 查阅资料 铁的常见氧化物 氧化亚铁（FeO）黑色固体，（Fe）77.8； 氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红， （Fe）70.0；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，（Fe）72.4。 草酸（乙二酸H2CO4）在浓H2SO4存在下受热分解的化学方程式为： 实验准备 实验的装置图如下药品及试剂A、草酸 b、工业铁红 c、NaOH溶液 d、澄清石灰水E、浓H2SO4 f、盐酸实验及数据取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：讨论与分析 （1）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为 、 、 、（填写序号，下同），其作用依次是 。上述装置还有不完善之处，你建议改进措施是 （2）由实验数据不难得出，有组实验数据不可靠，该组数据是 （填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为 。（3）该工业铁红中（Fe2O3） 。答案：1）CDE 吸收CO2，检验CO2已除尽，干燥气体，应有尾气吸收装置（或将尾气引至酒精灯处点燃）2）2，FeO,65%例4 材料M由X、Y两种元素组成，已知M的化学组成为XY8，X为碱金属元素。为进一步确定其成分，先取一定量的M在足量的纯氧中充分灼烧，产生了无色略带酸味的气体A和过氧化物B(此条件下不考虑A与B反应)，且A能使澄清石灰水变浑浊。另取1.17gB加入水中能完全溶解，再将其定容为500mL,取出25.00mL加入锥形瓶中，用0.1150molL盐酸滴定，当滴入10.00mL盐酸时，经