《化学反应的限度》.ppt

化学反应的限度 知识回顾 3 影响平衡的因素 温度 压强 浓度 就是指在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 1 可逆反应 相同条件下同时向正 反两个方向进行的反应 2 平衡状态 特征 逆 等 动 定 变 检测题 1 下列对可逆反应的认识正确的是 A CaO CO2 CaCO3与CaCO3CaO CO2是可逆反应B 既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C 在同一条件下 同时向正 逆两个方向进行的反应叫可逆反应D 在一定条件下SO2被Br2水氧化成H2SO4的反应是可逆反应 C 2 对于达到平衡状态的可逆反应 N2 3H22NH3 下列有关叙述正确的是A 反应物和生成物浓度不再发生变化B 反应物和生成物的浓度相等C N2和NH3的质量分数相等D 正反应和逆反应不再进行3 下列说法可以证明反应N2 3H22NH3已达平衡状态的是A 1个N N键断裂的同时 有3个H H键形成B 1个N N键断裂的同时 有3个H H键断裂C 1个N N键断裂的同时 有6个N H键断裂D 1个N N键断裂的同时 有6个N H键形成 A A C 如何定量地描述化学反应的限度呢 在一定条件下 可逆反应进行一段时间后 一定会达到化学平衡状态 反应体系的组成不再随时间而变化 即反应达到一定限度 一 化学反应限度 反应H2 g I2 g 2HI g 在698 6K时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表 54 5 54 6 54 4 54 1 54 3 根据表中的数据计算出平衡时的值 并分析其中规律 二 化学平衡常数 一定温度下 K C c D d A a B b 在平衡常数的表达式中 对于有纯固体和溶剂参加的反应他们不列入平衡常数表达式中 反馈练习 如果反应的平衡常数的数值在105左右 通常认为反应可进行得比较完全 相反 如果一个反应的平衡常数数值在10 5左右 则认为这个反应很难进行 8 29 8 3 8 27 根据表中的数据计算出平衡时的值 并与上组数据进行比较 温度发生变化 K值也发生变化 结论 借助平衡常数 可以判别一个化学反应是否达到化学平衡状态 aA bBcC dD cc C cd D ca A cb B 任意状态 浓度商 Q Q K可逆反应已达平衡 Q K可逆反应正向进行 Q K可逆反应逆向进行 二 平衡转化率 a A x100 A的初始浓度 A的平衡浓度 A的初始浓度 x100 C0 A A C0 A 例题 化学反应2SO2 g O2 g 2SO3 g 是硫酸制造工业的基本反应 将0 050molSO2 g 和0 030molO2 g 注入体积为1 0L的密闭反应器 并置于温度为850K的恒温环境中 达化学平衡后 测得反应器中有0 044molSO3 g 求850K时该反应的平衡常数及SO2 O2平衡转化率 温度对于化学平衡的影响 思考 实验现象说明了什么 思考 升高温度对可逆反应的化学反应速率有怎样的影响 对吸热反应和放热反应的速率影响有何不同 画出升温时上述反应的v t图 升高温度 结论 升高温度 化学平衡向吸热的方向移动 降低温度 结论 降低温度 化学平衡向放热的方向移动 思考 如果降低温度化学平衡向什么方向移动 总结 升高温度 降低温度 化学平衡向放热的方向移动 化学平衡向吸热的方向移动 降低温度 升高温度 趋势 趋势 总的来说 化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响 但并不能完全抵消 浓度对于化学平衡的影响 FeCl3溶液与KSCN溶液的反应 实验中溶液颜色加深说明什么 从化学反应速率的角度来分析 其原因是什么 用v t图来表示上述变化 增大反应物浓度 结论 增大反应物浓度 化学平衡向正反应方向移动 增大生成物浓度 结论 增大生成物浓度 化学平衡向逆反应方向移动 思考 如果增大生成物的浓度 化学平衡向什么方向移动 减小生成物浓度 结论 减小生成物浓度 化学平衡向正反应方向移动 思考 如果减小生成物的浓度 化学平衡向什么方向移动 减小反应物浓度 结论 减小生成物浓度 化学平衡向逆反应方向移动 思考 如果减小反应物的浓度 化学平衡向什么方向移动 总结 增大反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 化学平衡向逆反应方向移动 化学平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 减小生成物浓度 趋势 趋势 思考 化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给可逆反应所带来的影响吗 增大反应物浓度 总的来说 化学平衡的移动能削弱浓度改变给可逆反应所带来的影响 但并不能完全抵消 压强对于化学平衡的影响 实验现象说明当增大压强后 化学反应向哪个方向移动 回答 向正反应移动 即向压强减小的方向移动 用v t图来表示上述变化 增大压强 结论 增大压强 化学平衡向体积减小 即气体分子数减少 的方向移动 减小压强 结论 减小压强 化学平衡向体积增大 即气体分子数增大 的方向移动 思考 如果减小压强化学平衡向什么方向移动 浓度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下 增加反应物的浓度或减少生成物的浓度 化学平衡向