化学反应原理知识梳理.doc

化学反应原理基础知识复习一、热化学1、反应热：Q0，反应_，Q0，反应_，反应物能量_生成物能量；H0，反应_，反应物能量_生成物能量。3、热化学方程式的书写：（1）标明状态：固（ ），液（ ），气（ ），溶液（ ）；（2）H标明_，单位_；（3）系数表示_；系数加倍，_。4、应用盖斯定律计算反应焓变：方程式相加减，相应的焓变也相加减。二、电化学电解池原电池能量转化情况判断依据正极_极,发生_反应,_电子_极,发生_反应,_电子负极_极,发生_反应,_电子_极,发生_反应,_电子阳离子移动方向阴离子移动方向1、电极反应式的书写：总原则：阳极反应为氧化反应，失电子能力强的先反应；阴极反应为还原反应，得电子能力强的先反应；总反应一般为两极反应之和，得失电子数目相等。注意：（1）阳极材料为活泼金属，则活泼金属先反应， （2）原电池中水电离的H较难得电子，一般由O2得电子（吸氧腐蚀）， （3）电解池中由水参加的反应，总反应不等于两极反应之和。OH、Cl，Cu，Zn等能_电子，发生_反应；H，Cu2，O2（酸性和碱性环境中）等能_电子，发生_反应。写出其电极反应式：2、常见思路（1）准确写出电极反应式（注意溶液的环境）和总反应式；（2）阳极失电子的数目与阴极得电子的数目相等，可进行两极物质的计算；（3）两极的酸碱性变化，除了分析H、OH变化外，还要考虑水量的变化。三、化学平衡与反应速率1、平衡状态的判断依据：（1）V正_V逆；（2）各组分浓度_；2、平衡常数K，平衡转化率的求算；K的单位为_，正逆反应的K值_；3、反应速率的计算vc/t，v的单位为_；用不同的物质表示同一反应的速率，其数值_，且其比值等于_；4、三段式的应用： aA bB cC dD 初始浓度： 反应浓度：(其比值等于_) 末态（平衡）浓度： 注：三段式也可用于物质的量计算。用Kc、v填空：（1）反应浓度/初始浓度_，（2）反应浓度/反应时间_，（3）平衡时的浓度商_，对上述反应，表示为_。5、外界条件对平衡及速率的影响：（完成后表）注意：（1）反应物浓度增加，平衡向_方向移动，但该物质平衡转化率_。（2）压强的影响要注意其他条件，根据pVnRT换算成浓度的变化后再处理。条件的改变V正V逆平衡移动方向浓度C反应物C反应物C生成物C生成物温度TT压强（仅对_有效）pp催化剂（正催化剂）四、化学平衡原理在溶液中的应用1、弱电解质（弱酸、弱碱和水）的电离平衡（1）写出CH3COOH、H2CO3、NH3H2O、Al(OH)3、水的电离方程式：（2）平衡常数的表示：弱酸_，其值越大，说明该酸酸性_；弱碱_，其值越大，说明该碱碱性_；水_，其值在25为_。（3）外界条件的影响：T升高，K_，平衡向_移动，电离度_，电离为_反应； 某种离子浓度增大，平衡向_移动，电离度_； 平衡常数_ 电解质浓度增大，平衡向_移动，电离度_； 加水稀释，各离子浓度_，平衡向_移动，电离度_。2、盐类的水解平衡（1）写出CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、AlCl3的水解方程式（2）平衡常数的表示：弱酸强碱盐KhKw/Ka，强酸弱碱盐KhKw/Kb，可知，酸越弱，其强碱盐的_性越_；碱越弱，其强酸盐的_性越_。（3）外界条件的影响：T升高，K_，平衡向_移动，水解程度_，水解为_反应； 电解质浓度增大，平衡向_移动，电离度_； 加水稀释，各离子浓度_，平衡向_移动，电离度_。3、电离与水解的关系特点一般对象对水电离的影响吸放热情况电离水解4、溶液PH的计算（1）基本公式：PH_，Kw_，在任何水溶液中均适用，纯水中，H+总_，OH总_，H+水_ OH水_酸溶液中，H+总_，OH总_，H+水_ OH水碱溶液中，H+总_，OH总_，H+水_ OH水可水解的盐中，H+总_，OH总_，H+水_ OH水（2）两酸溶液混合，应计算混合后的_，再求PH；两碱溶液混合，应先计算混合后的_，再计算_，最后求PH；酸碱溶液混合，先看混合后的酸碱性，分别按相应