1.1.2原子结构.ppt

第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二课时 课堂小结 一 开天辟地 原子的诞生 三 构造原理 二 能层与能级 1 构造原理 2 电子排布式 KLMNO 能层 能级 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p 最多电子数 226261026101426 同一能层中 不同能层中 E ns E np E nd E nf E 1s E 2s E 3s E 4s E 2p E 3p E 4p E 5p 四 各能级的能量高低顺序 ns n 2 f n 1 d np n为能层序数 3 不同层不同能级中 请根据构造原理 写出下列元素基态原子的电子排布式 1 N 2 Ne 3 S 4 Ca 5 32Ge 复习 写出第8号元素氧 第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式 O He 2s22p4Si Ne 3s23p2Fe Ar 3d64s2 Na 1s22s22p63s1 Ne 3s1 简化为 3 简化电子排布式 表示钠的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同 阅读见课本P7 8 1 什么是能量最低原理 2 什么是基态原子 激发态原子 它们如何转化 3 什么是光谱 光谱分析 能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态 3 基态与激发态的关系 四 基态与激发态 光谱 1 基态原子与激发态原子 1 基态原子 处于最低能量的原子叫基态原子 2 激发态原子 当基态原子的电子吸收能量后 电子会跃迁到较高的能级 变成激发态原子 吸收能量 释放能量 奥运焰火 世博焰火 霓虹灯 夜空中的激光 判断下列表达是正确还是错误1 1s22p1属于基态 2 1s22s22p63s23p63d84s1属于激发态 3 1s22s22p63d1属于激发态 4 1s22s22p63p1属于基态 课堂练习 答案 1 x 2 x 3 4 x 2 原子光谱 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光 可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱 总称为原子光谱 发射光谱是暗色背景的明亮谱线 吸收光谱是明亮背景的暗色谱线 两谱线一一对应 3 光谱分析 在现代化学中 常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 称为光谱分析 1 什么是电子云 2 什么是原子轨道 阅读与交流 1 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小 2 电子云中的小黑点并不是表示原子核外的一个电子 而是表示电子在此空间出现的机率 五 电子云与原子轨道 1 电子云 由于核外电子的概率密度分布看起来象一片云雾 因而被形象的称为电子云 注意 s电子云轮廓图 S能级的电子云轮廓图 球形对称 同一原子的能层越高 s电子云半径越大 1S2S3S px py pz 同一原子的能层越高 P电子云半径越大 p能级的电子云轮廓图 哑铃形 p电子云轮廓图 d电子云轮廓图 2 原子轨道 1 定义 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 参考教材P11表1 2思考 1 英文字母相同的不同能级的原子轨道数是否相同 2 英文字母相同的不同能级的电子云轮廓形状是否相同 2 各能级包含的原子轨道数 电子云轮廓图 3d 4d 5d nd 2p 3p 4p np 1s 2s 3s ns 4f 5f 6f 7f 取向 形状 原子轨道数 原子轨道名称 1 3 5 7 球形 半径依次增大 哑铃形 半径依次增大 相互垂直 课堂小结 二 基态原子 激发态原子 光谱 一 能量最低原理 基态原子核外电子遵循构造原理 吸收能量 释放能量 1 基态原子 处于最低能量的原子叫基态原子 2 激发态原子 当基态原子的电子吸收能量后 电子会跃迁到较高的能级 变成激发态原子 3 光谱分析 在现代化学中 常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 称为光谱分析 三 电子云与原子轨道 1 电子云 由于核外电子的概率密度分布看起来象一片云雾 因而被形象的称为电子云 2 原子轨道 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 1357 球形哑铃形 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第三课时 每个原子轨道最多只能容纳几个电子 在同一轨道 12 36 结论 510 714 同一个原子轨道里 2个电子的自旋方向相反 思考 在一个原子轨道里 最多容纳2个电子 且自旋方向相反 2 泡利原理 在一个原子轨道里 最多容纳2个电子 而且它们的自旋状态相反 用 表示 3 洪特规则 当电子在同一能级的不同轨道时 电子总是优先单独占据不同的轨道 且自旋状态相同 一 原子核外电子排布的规则 电子先占据能量低的轨道 再依次进入能量高的轨道 1 能量最低原理 判断正误 下列关于氮原子的轨道表示式 思考与探索 违背泡利原理 违背洪特规则 违背洪特规则 23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn钒铬锰铁钴镍铜锌3d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2 问题 24Cr 铬 29Cu 铜 3d5 半充满状态较稳定 3d10 全充满状态较稳定 1 36号元素中是否都遵循构造原理 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 相对稳定的状态 全充满 p6 d10 f14 全空 p0 d0 f0 半充满 p3 d5 f7 归纳 4 洪特规则的特例 24Cr Ar 3d54s1 29Cu Ar 3d104s1 特例 全空 半充满 全充满时相对稳定 二 电子排布图 1 含义 表示核外电子排布情况的另一种方式 例 写出下列基态原子的电子排布图 1 氧 8O 2 钒 23V 课堂练习 写出下列基态原子的电子排布式和电子排布图 1 6C 2 15P 3 25Mn 三 核外电子排布的几种表示方法 K层 L层 M层 N层 Na 1s22s22p63s1 Na 3s1 Fe 3d64s2 课后小结 一 原子核外电子排布遵循的原理和规则 二 原子核外电子排布的表示式 能量最低原则 泡利原理 洪特规则 电子排布式 电子排布图 原子结构示意图 1 基态碳原子的最外能层