安徽巢湖春晖学校2011-2012学年度第二学期高二年级4月月考化学试题.doc

安徽巢湖春晖学校2011-2012学年度第二学期高二年级4月月考化学试题第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只是一个选项符合题意）1、下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A. 1mol物质燃烧所放出的热量 B. 常温下，可燃物燃烧放出的热量C. 在25、1.01105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D. 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g) + 5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H-1300 kJ/mol的说法中，正确的是( ) A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量 B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量3、将V1mL1.00molL-1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述中，正确的是( ) A. 做实验时环境温度为22 BNaOH溶液的浓度约是1.00molL-1 C该实验表明化学能可以转化为热能 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 4、已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)CO2(g)H2393.5 kJmol1(3)H2(g)O2(g)H2O(l)H3285.8 kJmol1则反应：2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJmol1 B244.15 kJmolmol1 C488.3 kJmol1 D244.15 kJmol5、已知H2(g) + Br2(l) = 2HBr(g)；H = - 72kJ/mol ，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表： 物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为 A、404 B、260 C、230 D、2006、100g炭粉燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3体积，且C(S) +1/2 O2(g) =CO(g) H= -110.35KJ/mol，CO(g) +1/2O2 (g) =CO2(g) H= -282.57KJ/mol，与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是( ) A.392.92 KJ B.2489.44KJ C.784.92KJ D.3274.3KJ7、一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B(g) C(g)+3D(g) H0，现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2 V（如图1）。关于两容器中反应的说法正确的是( ) 图1 图2A甲容器中的反应先达到化学平衡状态B两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同C两容器达平衡后升高相同温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示D在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的3倍8、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲9、在一定条件下,可逆反应N2 +3H2 2NH3 0；达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ( ) A加催化剂V正V逆都发生变化且变化的倍数相等B.加压V正V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C降温V正V逆都减小，且V正的减小倍数大于V逆减小的倍数D.加入氩气, V正V逆都增大， 且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数10、 在一个6L的密闭容器中，放入3mol X（g）和2mol Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）3Y（g）2Q（g）nR（g） 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是 ( ) A、3 B、4 C、5 D、610、 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( ) C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.11、在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( ) 12、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( ) A. 反应的化学方程式为：2M N B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍 13、 将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应NH4I(s)NH3(g) + HI(g) 2HI(g)H2(g) + I2 (g) 两个都为可逆反应，当反应达到平衡时，C(H2)=0.5mol/L ,C(HI)= 4mol/L，则此温度下反应的平衡常数为( ) A. 9 B. 16 C. 20 D. 2514、汽车尾气净化中的一个反应如下NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.4kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( ) 15、 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A. 光照新制的氯水时，溶液中C（H+）增大 B. 加催化剂，是N2和H2在一定条件下转化为NH3 C. 氨水应密闭保存，置低温处 D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气16、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H”、“”、“”或“无法判断”)。19、氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3的氧化性随c(H+)的增大而增强，有关方程式为：ClO3+3 HSO3Cl+3 H+ +3 SO42（1）反应开始时反应速率加快的原因是_ （2）反应后期反应速率下降的原因是 20、 某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：（1）恒定温度、体积若x = 0，y = 0，则z =_； 若x = 0.75，y = _，则z =_；x、y、z应满足的一般条件是_。（2）恒定温度、压强 若x = 0，y = 0，则z =_；若x = 0.75，y = _，则z =_；x、y、z应满足的一般条件是_。21、在698K时，在1L的密闭容器中充入1.00molH2和1.00molI2（g），发生H2（g）+I2（g）HI（g），当c（H2)减小为0.21mol/L-1时达到平衡。试作出c-t图象来表示该平衡的建立过程。若在相同条件下，向另一完全相同的1L的密闭容器中充入2.00molHI，请作出相应的c-t图像来表示平衡的建立过程。三、实验题（本题包括小题，共14分。）22. 溶解热为一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应。通常等温等压条件下，1mol溶质溶解在一定量溶剂中形成的某指定浓度的溶液时的焓变叫做该物质的溶解热。溶解热的测定是通过绝热测温式量热计进行的，它在绝热恒压的条件下，通过测量系统的温度变化，从而推算出该系统在该等温等压下的热效应。例如：1mol KNO3 溶于200mL H2O的溶解过程的溶解热的测定方法如下：组装简单绝热式量热计，装置如图。 自组装简单绝热式量热计装置（1温度计 2保温瓶 3底座 4铁架台）准确称量5.62g KNO3(备用)。用容量瓶量取200mL室温下的蒸馏水（密度为gcm-3），倒入广口保温瓶中。开动电磁搅拌器，保持一定的搅拌速率，观察温度计的变化，待温度变化基本稳定（即单位时间内温度的变化值基本相同）后，每隔1min记录一次温度，连续记录三次，作为溶解的前期温度。打开量热计盖子将称好的5.62g KNO3迅速倒入量热计并盖好盖子，保持与溶解前同的搅拌速率，继续每1min记录一次温度，直到温度不再变化时，记录三个温度变化率稳定的点，此三点作为溶解的后期温度。数据处理。思考并回答下列问题：（1）您认为该测量实验成败的关键是 （2）用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌器有何优点？ 但为何要保持一定的速率，过快对所得结果有何影响 （填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是 ，要缩短溶解时间，还可采取哪些措施 。（3）若已知KNO3溶液的比热容为CpKj(kg)-1，起始溶解温度为18，最终平衡温度为t，非溶液部分吸收的热量为QkJ，那么KNO3的溶解热的数字表达式为H= 。（4）即使整个操作都规范，你认为测得溶解热与实际溶解热存在差异的原因是 。 班级 姓名 学号 考试时