化学选修四第三章水溶液中的离子平衡检测题.doc

必修四第三章检测题一、选择题（单选）1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 ( ) CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 4下列说法中，正确的是 （ ）A强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。5水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是 （ ）AC(H+)随着温度升高而降低 B35时，c(H+)c（OH-）C水的电离度 D水的电离是吸热的6室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐故和 pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3的硫酸和 pH11的氨水等体积混合7现有强酸甲溶液的pH1，强酸乙溶液的pH2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是 （ ） A21 B51 C101 D201 8常温下，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2等体积混合，混合溶液的pH是（ ） A1.7 B12.3 C12 D2925时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是 （ ） A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定10用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 终点读数时俯视，其他读数方法正确 （ ） A B C D11在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 （ ） Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)1225时，在浓度为1 molL-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为molL-1）。下列判断正确的是 （ ）Aa=b=c Babc Cacb Dcab13在由水电离产生的H浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D14常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是Ac(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C2c(R2)+ c(HR)c(Na) D混合后溶液的体积为2a L15有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变16在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp1.81010） （ ）A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀 C有沉淀，但不是 AgCl D无法确定 17将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 （ ）A B. C D18一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D. 1925时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)110a mol/L，下列说法正确的是Aa7时，水的电离受到抑制 Ba7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH一定为a Da7时，溶液的pH一定为14a20.下列事实，可以证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为521下列说法正确的是 A 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有 c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)D 在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2c(Na)3c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)22已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI23已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列不正确的是A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性24. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.1525将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 AC(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH) BC(NH4+)C(Cl)C(OH)C(H+) CC(Cl)C(NH4+)C(H+)C(OH) DC(Cl)C(NH4+)C(OH)C(H+)选择题答题卡12345678910111213141516171819202122232425二、填空题26今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空：A B C= E= D= F= G= H=(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 (4)体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。 (5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 (6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。 (7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。27用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。（3）取10.00mL待测液，用 量取。（4）用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.102825时，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离