20B(pH与中和滴定).doc

化学反应/化学反应速率 化学平衡/第20学时第20学时 考点28：pH 中和滴定一、考点综述pH= - lg c(H+) ， 混合溶液的pH计算要抓主要矛盾：混合溶液显酸性，一定要用c(H+)计算；显碱性，一定要用c(OH-)计算。（口诀：酸按酸、碱按碱、同强混合在之间、异强之间看过量）中和滴定原理：n (H+) = n (OH-) 或c(H nA)V（H nA）n = mc(B(OH)m)V(B(OH)m) 。二、考点突破例1 在25时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取VaL盐酸与NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，问： （1）若a+b =14、则Va/Vb= (填数字)。 （2）若a+b =13、则Va/Vb= (填数字)。 （3）若a+b 14、则Va/Vb= (填数字),且Va Vb(填、1 (4)10思维珍断 用中和反应原理的关键是酸所能提供的H+的物质的量与碱所能提供的OH-的物质的量相等。变式1 为中和20mL浓度为C （A）的硫酸，需要浓度为C（B）的氢氧化钠溶液多少毫升？变式2 中和含4g氢氧化钠的溶液需盐酸溶液20mL，则此酸的浓度为多少？变式3 一包质量为m克的氢氧化钠加到浓度为0.1mol/L的硫酸20mL，滴入酚酞试液后溶液呈红色，直到再滴入5mL0.1mol/L盐酸后恰好中和，求氢氧化钠的质量分数？ 三、考点拓展例2为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG，则下列叙述正确的是A.中性溶液的AG0B.酸性溶液的AG0C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG12解析 中性溶液：c(H+) = c(OH-) ，酸性溶液：c(H+) c(OH-)，碱性溶液：c(H+) c(OH)c(NH4) c(Ba2+)B. c(NO3) c(Ba2+) c(OH) c(NH4)C. c(Ba2+) c(NO3) c(OH) c(NH4)D. c(NO3) c(Ba2+) c(NH4) c(OH)解析根据 NH4+ +OH- = NH3H2O可知，OH过量，NO3- 、Ba2+未参加离子反应。所以c(NO3-)仍为0.4mol/L，Ba2+仍为0.1mol/L，c(OH)=0.002/0.07=0.029 mol/L，而NH4+是NH3H2O在碱的抑制下所电离出来的极微小的部分。答案 B。思维珍断 先考虑溶液中的中和反应，再考虑水解反应，前者的反应倾向要比后者大数万倍。变式1 把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 A. C(AC-)C(Na+) B. C(HAc)C(Ac-) C. 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) D. C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L 变式2 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A. c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)B. c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C. c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)D. c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)变式3 浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是Ac(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)Bc(HCOO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+) Dc(Na+)=c(HCOO-)c(OH-)c(H+)三、考点检测选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.（03年试测题）用一定浓度的盐酸标准溶液分别中和相同体积和相同pH值的两种溶液：B1（一元强碱），B2（一元弱碱，它的电离百分数为1%），则所需盐酸的体积比（中和B1的比中和B2的）是 A. 100：1 B.1：1 C.1：10 D.1：1002.酸碱中和滴定中必不可少的仪器是 A量筒 B滴定管 C锥形瓶 D玻棒3. 用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差；多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则和c(H+)之比的值是A. 10 B. 50 C. 5103 D. 1044. 将1molL-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是A浅紫色B黄色C红色D无色5 .水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是A. C(H+) 随着温度升高而降低 B.在35时，C(H+)C（OH-）C.水的电离程度X（25）X（35） D.水的电离是吸热的6. 下列液体pH值7的是 A. 人体血液 B. 蔗糖溶液 C. 橙汁 D. 胃液7. （03年天津综合题）有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2V1 BV3V2V1 CV3V2V1 DV1V2V38.（03年上海高考题）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用A. 0.9氯化钠溶液 B. 0.9氯化铵溶液C. 1.25碳酸氢钠溶液 D. 5葡萄糖溶液9.（03年上海高考题）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO410.（03年上海高考题）在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A. C（Na）C（CH3COO）C（H）C（OH）B. C（Na）C（CH3COO）C（OH）C（H）C. C（Na） C（CH3COO）C（CH3COOH）D. C（Na）C（H）C（CH3COO）C（OH）11.（03年试测题）在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A.= B.= C. D. 12. 等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A. 0.2mol/LK2S B. 0.1mol/LBa(OH)2 C. 0.2mol/LNaCl D. 0.2mol/L(NH4)2SO413. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A. c(M+) c(OH-) c(A-) c(H+) B. c(M+) c(A-) c(H+) c(OH-) C. c(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) D. c(M+) c(H+) = c(OH-) + c(A-) 14. 为了使Na2S溶液中c(Na+)/ c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A. 适量盐酸 B. 适量NaOH溶液 C. 适量KOH溶液 D. 适量KHS溶液15.下列实验不能取得预期结论或结果的是A证明HCO3 在水中存在水解平衡：向NaHCO3溶液中加入酚酞试液，加热显示红色，冷却后溶液由红色几乎变成无色。B证明AlCl3不是离子化合物：一定压强下，给熔融的氯化铝通电，不能导电C.证明钢铁在中性环境下发生了电化学腐蚀：将铁片和铜片分别连接灵敏检流计，再插入食盐水中，电流表指针发生偏转。D.证明Al（OH）3胶粒带正电：将氯化铝溶液滴入热水中通直流电，阴极上生成氢氧化铝沉淀。选择题（每小题有12个选项符合题意）16. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH-为A1.010-7 mol/L B1.010-6 mol/LC1.010-2 mol/L D1.010-12 mol/L17.（03年江苏高考题）将0.2molL 1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是：Ac（HCN）c(CN)C. c(HCN)c(CN)=c(OH-) D. c(HCN)+c(CN)=0.1molL118.将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色的沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：（1）红褐色溶液物质是 ，红褐色沉淀物质是 ，气泡的成分是什么 ，黑色物质是 。（2）除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是 。（3）试用简洁的文字和化学反应方程式解释上述实验现象： 。19. 有两种钠盐分别溶于水后，溶液pH值均大于7，且均能使酸性品红溶液褪色此两种钠盐溶液露置于空气中相当一段时间后，溶液的pH都接近7。（1）写出此两种钠盐溶液呈碱性的离子方程式 ， 。（2）加热蒸干久置于空气中的此两种钠盐溶液，分别得到的固体物质的化学式为 、 。（3）分别加热两种钠盐溶液和酸性品红溶液作用褪色后的溶液，明显的实验现象差别和原因是 。20. 25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可