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氧化还原反应习题集 一 . 选择题：1.(本题 1分) 0702 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是-( ) (A) (B) (C) 0 (D) -2.(本题 1分) 3752 对于反应 I2+ 2 ClO3 2 IO3+ Cl2,下面说法中不正确的是-( ) (A) 此反应为氧化还原反应 (B) I2得到电子, ClO3失去电子 (C) I2是还原剂, ClO3是氧化剂 (D) 碘的氧化数由 0 增至 +5, 氯的氧化数由 +5 降为 03.(本题 2分) 0701 在 Cr2O72+I+H Cr3+I2+H2O 反应式中,配平后各物种的化学计量数从左至右依次为-( ) (A) 1, 3, 14, 2, 1(1/2)1/2, 7 (B) 2, 6, 28, 4, 3, 14 (C) 1, 6, 14, 2, 3, 7 (D) 2, 3, 28, 4, 1(1/2), 144.(本题 2分) 0703 在酸性溶液中用 K2Cr2O7 溶液将 10cm3 0.10 moldm3 KI溶液完全氧化成 I2, 需消耗 K2Cr2O7(式量为294) 的质量(mg)为-( ) (A) 49 (B) 98 (C) 0.049 (D) 0.0985.(本题 2分) 0704 如果将 7.1610-4mol的 XO(OH)2溶液还原到较低价态,需要用 26.98cm3的 0.066 moldm-3的 Na2SO3溶液,那么 X元素的最终氧化态为-( ) (A) -2 (B) -1 (C) 0 (D) +16.(本题 2分) 0718 下列电对中值最大的是-( ) (A) (Ag/Ag) (B) (Ag(NH3)2/Ag) (C) (Ag(CN)2/Ag) (D) (AgI/Ag)7.(本题 1分) 3790 已知: Fe3 + e= Fe2 = 0.77 V Cu2 + 2e= Cu = 0.34 V Fe2 + 2e= Fe = -0.44 V Al3 + 3e= Al = -1.66 V则最强的还原剂是-( ) (A) Al3 (B) Fe2 (C) Fe (D) Al8.(本题 1分) 3794 向原电池 ZnZn2(1 moldm-3)Cu2(1 moldm-3)Cu 的正极中通入H2S 气体, 则电池的电动势将-( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断9.(本题 1分) 6732 用Nernst方程式计算Br2/Br电对的电极电势, 下列叙述中正确的是( ) (A) Br2的浓度增大, 增大 (B) Br的浓度增大, 减小 (C) H浓度增大, 减小 (D) 温度升高对无影响10.(本题 2分) 0712 对于电极反应 O2+ 4H+ 4e 2H2O 来说,当p= 101.3 kPa时, 酸度对电极电势影响的关系式是-( ) (A) =+ 0.0592 pH (B) =- 0.0592 pH (C) =+ 0.0148 pH (D) =- 0.0148 pH11.(本题 2分) 0713 A,B,C,D 四种金属, 将 A,B 用导线连接,浸在稀硫酸中,在 A 表面上有氢气放出, B 逐渐溶解; 将含有 A,C 两种金属的阳离子溶液进行电解时, 阴极上先析出 C ;把 D 置于 B 的盐溶液中有 B 析出。 这四种金属还原性由强到弱的顺序是-( ) (A) ABCD (B) DBAC (C) CDAB (D) BCDA12.(本题 1分) 0714 已知(Ti/Ti)= -0.34 V,(Ti3/Ti)= 0.72 V,则(Ti3/Ti)为-( ) (A) (0.72+0.34)/2 V (B) (0.72-0.34)/2 V (C) (0.723+0.34)/2 V (D) 0.723+0.34 V13.(本题 2分) 0715 已知 V3/V2的 = -0.26 V, O2/H2O 的= 1.23 V, V2离子在下述溶液中能放出氢的是-( ) (A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的 pH = 7的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的 pH = 0的水溶液14.(本题 2分) 0716 已知(Fe3/Fe2)=+0.77 V,(Fe2/Fe)=-0.44 V,则(Fe3/Fe)的值为-( ) (A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V15.(本题 2分) 0717 已知金属 M 的下列标准电极电势数据: (1) M2(aq) + e= M(aq) 1= -0.60 V (2) M3(aq) + 2e= M(aq) 2= 0.20 V 则 M3(aq) + e= M2(aq) 的 是-( ) (A) 0.80 V (B) -0.20 V (C) -0.40 V (D) 1.00 V16.(本题 2分) 0720 已知 M12+ 2e M1 = -2.0 V; M2+ e M2 = 0.5 V M13+ e M12 = -1.0 V; M22+ e M2 = 1.0 V M14+ e M13 = 0.5 V; M23+ e M22 = 1.9 V下列情况中,不可能反应的是-( ) (A) M1投入水中 (B) M12离子加到水中 (C) 1 mol M13离子加到 1 dm3的 1 moldm-3 M2离子溶液中 (D) M23离子加到含 M2离子的溶液中去17.(本题 2分) 3705 0.0591 氧化剂 用 Nernst方程式 =+ lg ,计算 MnO4/Mn2 还原剂 的电极电势 , 下列叙述不正确的是-( ) (A) 温度应为 298 K (B) Mn2浓度增大则 减小 (C) H浓度的变化对 无影响 (D) MnO4浓度增大, 则 增大18.(本题 2分) 3747 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是-( ) (A) NO3- HNO2 (B) SO42- H2SO3 (C) Fe(OH)3- Fe(OH)2 (D) MnO4- MnO4219.(本题 2分) 3775 当 pH = 10 时, 氢电极的电极电势是-( ) (A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V20.(本题 2分) 3783 下列各电对中, 值最小的是-( )(AgCl 的Ksp = 1.7710-10 , AgBr 的Ksp = 5.3510-13AgI 的Ksp = 8.5110-17 , Ag(CN)2-的K(稳)= 1.31021) (A) AgCl/Ag (B) AgBr/Ag (C) AgI/Ag (D) Ag(CN)2/Ag21.(本题 2分) 3784 下列电对的电极电势与 pH 值无关的是-( ) (A) MnO4/Mn2 (B) H2O2/H2O (C) O2/H2O2 (D) S2O82/SO4222.(本题 2分) 3795 电池反应: H2(g,100kPa) + 2AgCl(s) 2HCl(aq) + 2Ag(s)E= 0.220 V, 当电池的电动势为 0.358 V 时, 电池溶液的 pH 为-( ) E - E 0.358 - 0.220 (A) (B) p(H2) 0.059 0.358 - 0.220 (C) (D) 0 2(0.059) 23.(本题 2分) 3796 已知: (Fe3/Fe2) = 0.77 V , (Br2/Br) = 1.07 V (H2O2/H2O) = 1.78 V , (Cu2/Cu) = 0.34 V (Sn4/Sn2) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是-( ) (A) Fe3,Cu (B) Fe3,Br2 (C) Sn2,Fe3 (D) H2O2,Fe224.(本题 2分) 3797 在由Cu2/Cu和Ag/Ag组成的原电池的正负极中, 加入一定量的氨水, 达平衡后NH3H2O = 1moldm-3, 则电池的电动势比未加氨水前将-( )(Cu(NH3) 42的K(稳)= 2.11013 , Ag(NH3)2的K(稳) = 1.1107) (A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断25.(本题 2分) 6703 使 Cr2离子能放出氢的水溶液是-( )(已知:(Cr3/Cr2 )= -0.40 V , (O2/H2O) = 1.23 V) (A) pH = 0 (B) pH = 10 (C) pH = 0 无氧 (D) pH = 7 无氧26.(本题 2分) 6707 某氢电极与饱和甘汞电极( = +0.240 V)组成原电池 , 如若使电池电动势达到 +0.299 V, 则溶液的 pH 值是-( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 427.(本题 2分) 6709 常用的三种甘汞电极, 即 (1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 moldm-3 甘汞电极其电极反应为:Hg2Cl2(s) + 2e= 2Hg(l) + 2Cl(aq), 在25时三种甘汞电极的的大小次序为-( ) (A) 1 2 3 (B) 2 1 3 (C) 3 2 1 (D) 1 2 3 28.(本题 2分) 0767用反应 Zn + 2Ag 2Ag + Zn2 组成原电池, 当 Zn2 和 Ag 均为1 moldm-3, 在 298.15 K 时, 该电池的标准电动势 E为-( ) (A) E= 2(Ag/Ag)-(Zn2/Zn) (B) E= (Ag/Ag)2-(Zn2/Zn) (C) E= (Ag/Ag)-(Zn2/Zn) (D) E= (Zn2/Zn)-(Ag/Ag)29.(本题 2分) 0768 两个半电池,电极相同,电解质溶液中的物质也相同,都可以进行电极反应,但溶液的浓度不同,它们组成电池的电动势-( ) (A) E= 0, E = 0 (B) E 0, E 0 (C) E 0, E = 0 (D) E= 0, E 030.(本题 1分) 6725 pH 计上所用的指示电极是-( ) (A) 饱合甘汞电极 (B) 玻璃电极 (C) 氯化银电极 (D) 铂电极31.(本题 1分) 6731 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是-( ) (A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce4 + Fe2 = Ce3 + Fe3 (C) Zn + Ni2 = Zn2 + Ni (D) Cu + Br2 = Cu2 + 2Br32.(本题 2分) 0769 不用惰性电极的电池反应是-( ) (A) H2 + Cl2 2HCl(aq) (B) Ce4+ Fe2 Ce3+ Fe3 (C) Ag+ Cl AgCl(s) (D) 2Hg2+ Sn2+ 2Cl Hg2Cl2+ Sn433.(本题 2分) 3723 正极为饱和甘汞电极, 负极为玻璃电极, 分别插入以下各种溶液, 组成四种电池, 使电池电动势最大的溶液是-( ) (A) 0.10 moldm-3 HAc (B) 0.10 moldm-3 HCOOH (C) 0.10 moldm-3 NaAc (D) 0.10 moldm-3 HCl34.(本题 2分) 3798 有一原电池: PtFe3(1 moldm-3), Fe2(1 moldm-3) Ce4(1 moldm-3), Ce3(1 moldm-3)Pt则该电池的电池反应是-( ) (A) Ce3 + Fe3 = Ce4 + Fe2 (B) Ce4 + Fe2 = Ce3 + Fe3 (C) Ce3 + Fe2 = Ce4 + Fe (D) Ce4 + Fe3 = Ce3 + Fe235.(本题 2分) 0781 (MnO4/Mn2)= 1.51 V, (MnO4/MnO2)= 1.68 V , (MnO4/MnO42)= 0.56 V ,则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是-( ) (A) MnO42 MnO2 Mn2 (B) Mn2 MnO42 MnO2 (C) MnO42 Mn2 MnO2 (D) MnO2 MnO42 Mn236.(本题 1分) 0782 在酸性溶液中, 下列金属与离子相遇, 不能发生反应的是-( ) (A) Zn 与 Mn2 (B) Cu 与 Ag (C) Fe 与 Cu2 (D) Zn 与 Fe237.(本题 1分) 3789 一个自发的电池反应, 在一定温度下有一个电动势E, 对此反应可以计算出的热力学函数是-( ) (A) 只有rSm (B) 只有rHm (C) 只有rGm (D) rSm,rGm,rHm均可38.(本题 2分) 0791 反应 3A2+ 2B 3A + 2B3 在标准状态下电池电动势为 1.8 V, 某浓度时, 反应的电池电动势为 1.6 V, 则此时该反应的 lgK值为-( ) 31.8 31.6 (A) (B) 0.059 0.059 61.6 61.8 (C) (D) 0.059 0.059 39.(本题 2分) 3778 对于一个氧化还原反应, 下列各组中所表示的rGm, E和 K 的关系应是-( ) (A) rGm 0 ; E 0 ; K 1 (B) rGm 0 ; E 0 ; K 1 (C) rGm 0 ; E 0 ; K 1 (D) rGm 0 ; E 0 ; K 140.(本题 2分) 3781 对于下面两个反应方程式, 说法完全正确的是-( ) 2Fe3 + Sn2 Sn4 + 2Fe2 Fe3 + 1/2 Sn2 1/2 Sn4 + Fe2 (A) 两式的E, rGm, Kc都相等 (B) 两式的E, rGm, Kc不等 (C) 两式的rGm相等, E, Kc不等 (D) 两式的E相等, rGm, Kc不等41.(本题 2分) 3782 已知下列反应的E都大于 0 : Zn + Cu2 Zn2 + Cu , Zn + Ni2 Ni + Zn2则在标准状态下, Ni2与Cu之间的反应是-( ) (A) 自发的 (B) 处于平衡态 (C) 非自发的 (D) 不可判断42.(本题 2分) 3786 +1.00V +0.36V -0.25V 钒的电势图为 V() V() V() V() 已知:(Zn2/Zn)= -0.76 V , (Sn4/Sn2) = +0.15 V (Fe3/Fe2)= +0.77 V , (S/H2S) = +0.14 V 欲将V()还原到V(), 在下列还原剂中应选用-( ) (A) FeSO4 (B) Zn (C) SnCl2 (D) H2S43.(本题 2分) 6708 某一电池由下列两个半反应组成: A A2 + 2e和 B2 + 2e B 。反应 A + B2 A2 + B 的平衡常数是 1.0104, 则该电池的标准电动势是-( ) (A) +1.20 V (B) +0.12 V (C) +0.07 V (D) -0.50 V44.(本题 2分) 6711 一个氧化还原反应在特定温度下的 rGm 可由下列测量计算的是-( ) (A) 该温度下反应的平衡常数 (B) 速率常数随温度的变化 (C) 该温度下相应电池的电动势 (D) 该温度下反应的 rHm45.(本题 2分) 3735 电池 CuCuCu, Cu2Pt 和电池 CuCu2Cu2, CuPt 的反应均可写成 Cu + Cu2= 2Cu, 此两电池的-( ) (A) rGm,E 均相同 (B) rGm相同, E 不同 (C) rGm不同, E 相同 (D) rGm,E均不同46.(本题 2分) 3702 从锰在酸性溶液中的元素电势图 0.56V 2.3V 0.95V 1.51V -1.03V MnO4 MnO42 MnO2 Mn3 Mn2 Mn &12 可以看出,在酸性介质中会发生歧化反应的物质是-( ) (A) MnO4 (B) MnO42 (C) MnO2 (D) Mn247.(本题 1分) 3715 根据碱性溶液中溴的元素电势图,能发生歧化反应的物质是-( ) +0.54 V +0.45 V +1.07 V BrO3 BrO Br2 Br (A) BrO3 (B) BrO (C) Br2 (D) Br48.(本题 2分) 3714 根据铁在酸性溶液中的电势图,下列说法中错误的是-( ) +0.77 V -0.44 V Fe3 Fe2 Fe .(A) (Fe3/Fe) = -0.04 V (B) Fe与稀酸反应生成 Fe2和氢气 (C) 在酸性溶液中 Fe2能发生歧化反应 (D) Fe与氯气反应生成 Fe3和 Cl49.(本题 2分) 3716 由铬在酸性溶液中的元素电势图, 可确定能自发进行的反应是-( ) -0.41 V -0.91 V Cr3 Cr2 Cr (A) 3Cr2 2Cr3 + Cr (B) Cr + Cr2 2Cr3 (C) 2Cr Cr2 + Cr3 (D) 2Cr3 + Cr 3Cr250.(本题 2分) 3717 根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知, (Cr2/Cr)为-( ) -0.41 V Cr3 Cr2 Cr -0.74 V (A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V51.(本题 2分) 3791 0.30 V -0.60 V M3 M M 则(M3/M) 为-( ) (A) 0.00 V (B) 0.10 V (C) 0.30 V (D) 0.90 V52.(本题 2分) 3792 -0.30V 0.20V M3 M2 M 由上述电势图判断, 下述说法正确的是-( ) (A) M 溶于1 moldm-3酸中生成 M2 (B) M3是最好的还原剂 (C) M2易歧化成 M3 和 M (D) H2O 可以氧化 M53.(本题 2分) 3793 0.56V 2.26V 0.95V 1.51V -1.18V MnO4 MnO MnO2 Mn3 Mn2 Mn由上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化的是-( ) (A) Mn3和 Mn2 (B) Mn3和 MnO42 (C) Mn3和 MnO2 (D) MnO2和 MnO4254.(本题 2分) 6704 0.15 V 0.52 V 已知: Cu2 Cu Cu 则在水溶液中 Cu2、Cu的稳定性大小为-( ) (A) Cu2大, Cu小 (B) Cu大, Cu2小 (C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较55.(本题 2分) 6721 已知H2O2的电势图: 0.67 V 1.77 V 酸性介质中 O2 H2O2 H2O -0.08 V 0.87 V 碱性介质中 O2 H2O2 2OH 说明H2O2的歧化反应-( ) (A) 只在酸性介质中发生 (B) 只在碱性介质中发生 (C) 无论在酸碱介质中都发生 (D) 无论在酸碱介质中都不发生56.(本题 2分) 3707 在标准状态下,当电解饱和NaCl溶液并有0.400 mol电子发生转移时, 则在阳极逸出氯气的体积是-( ) (A) 1.12103cm3 (B) 2.24103cm3 (C) 4.48103cm3 (D) 8.96103cm357.(本题 2分) 3708 用 1.50法拉第电量电解 NiSO4 溶液, 可得金属镍的质量(g)是-( )(原子量 Ni 58.7, S 32, O 16 ) (A) 29 (B) 44 (C) 59 (D) 1.210258.(本题 2分) 3710 市面上买到的干电池中有 MnO2, 它的主要作用是-( ) (A) 吸收反应中产生的水分 (B) 起导电怍用 (C) 作为填料 (D) 参加正极反应59.(本题 2分) 0711 已知铜的原子量为63.55,在0.50moldm-3CuSO4水溶液中通过4.825104库仑电量后,可沉积出 Cu 约为 -( ) (A) 7.94 g (B) 15.89 g (C) 31.78 g (D) 63.55 g60.(本题 2分) 0719 已知, (Sn4/Sn2) = 0.14 V, (Fe3/Fe2) = 0.77 V,则不能共存于同一溶液中的一对离子是-( ) (A) Sn4,Fe2 (B) Fe3,Sn2 (C) Fe3,Fe2 (D) Sn4,Sn261.(本题 2分) 3718 铅蓄电池在充电时, 阳极反应是-( ) (A) PbSO4+ H2O = PbO2+ 4H+ SO42 + 2e (B) Pb + SO42 = PbSO4+2e (C) PbSO4+ 2e = Pb + SO42 (D) PbO2+ 4H+ SO42 + 2e = PbSO4+ 2H2O62.(本题 3分) 3719 电解时实际分解电压比理论值大, 此时两极的实际析出电势和理论析出电势的关系是-( ) (A) 两极的实际析出电势都比理论析出电势大 (B) 两极的实际析出电势都比理论析出电势小 (C) 阳极的实际析出电势大于其理论析出电势 阴极的实际析出电势小于其理论析出电势 (D) 阳极的实际析出电势小于其理论析出电势 阴极的实际析出电势大于其理论析出电势63.(本题 2分) 3776 市场上供应的干电池中有 MnO2, 它的主要作用是-( ) (A) 导电 (B) 吸收产生出来的水分 (C) 参加正极反应 (D) 参加负极反应64.(本题 2分) 3777 电解熔融的氯化钠制取金属钠。采用 10 A 的电流, 若欲制得 46 g金属钠,则电解所需的时间应为(原子量: Na 23)-( ) (A) 2.97104s (B) 1.93104s (C) 4.92104s (D) 7.93104s65.(本题 2分) 3779 电解熔融 ZnCl2 , 如果将 0.010 A 电流通过 1 h, 在阴极上析出锌的质量为(原子量: Zn 65.4)-( ) (A) 0.010 g (B) 0.012 g (C) 0.024 g (D) 0.036 g66.(本题 2分) 6705 用铬(原子量 = 52)的碱性溶液按下列半反应电镀一片金属: CrO42 + 4H2O + 6e Cr + 8OH若电流是 96.5 A, 如果要镀出 5.2 g 铬需用的时间是-( ) (A) 200 s (B) 300 s (C) 400 s (D) 600 s67.(本题 1分) 6712 铅蓄电池充电时, 在阴极上发生的反应为-( ) (A) 2H + 2e= H2 (B) Pb2 + SO42 = PbSO4 (C) PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H + SO42 + 2e (D) PbSO4 + 2e= Pb + SO42 二 . 填空题：(共 89分)1.(本题 2分) 0706 分别填写下列化合物中氮的氧化数: N2H4 ( ) , NH2OH ( ) , NCl3( ) , N2O4 ( )2.(本题 1分) 3767 已知反应 :(1) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)(2) 2Zn(s)+ Ag2O2(s)+ 2H2O(l)+ 4 OH(aq) = 2Ag(s)+ 2 Zn(OH) 42 (aq)则反应中电子的转移数分别为(1)_;(2)_。3.(本题 1分) 3774 将1 mol MnO4还原成 Mn2, 需要_ F 电量。4.(本题 5分) 0705 配平下列各反应方程式: (1) PbO2+ MnBr2+ HNO3 Pb(NO3)2+ Br2+ HMnO4 + H2O (2) CrI3+ Cl2+ KOH K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O5.(本题 5分) 0740 根椐下列电对的 -pH 图, 回答: (1) 由电对 BrO3/Br2, Cl2/Cl组成的氧化还原方程式为_。 (2) 当 pH = a，b，c 时所写反应进行的方向分别为 a: _ b: _ c: _。 (3) 由两电对在标态下组成的原电池的电池符号为_。6.(本题 2分) 3748 在 Re2Cl92 中 Re 的氧化数是_。 在 HS3O10 中 S 的氧化数是_。7.(本题 2分) 0710 下列各电极的 大小的顺序是_。 (1) (Ag/Ag) (2) (AgBr/Ag) (3) (AgI/Ag) (4) (AgCl/Ag)8.(本题 1分) 0721 在 M n +ne M电极反应中