无机化学及化学分析书后习题中文翻译.doc

第 0 章某些预备性知识习题0.1 解释下列各组术语的重要区别(1) 质量和重量(2) 精密度和准确度(3) 系统误差和无规误差0.2 指出下列数字是精确数字还是测量得到的不精确数字(1) 地球到太阳的距离；(2) 烧杯中水的体积；(3) 箱子中的桔子罐头数量。0.3下列测量值的有效数字位数是多少? (1) 1282kg； (2) 128200kg； (3) 0.00296s； (4) 8.070mm； (5) 0.0105L； (6) 9.775010-4cm。0.4 将质量为10300g用标准指数法表示为三位、四位、五位有效数字。0.5将下列数字消约成四位有效数字并将结果用标准指数法表示。(1) 300.235800； (2) 456500；(3) 0.006543210；(4) 0.000957830； (5) 50.778103 (6) -0.035000。0.6完成下列计算并对结果保留适当的有效数字位数。(1) 38.410-36.36105(2) 1.451028.7610-4/(9.210-3)2(3) 24.6+18.35+2.98(4) (1.646103)-(2.18102)+(1.361045.1710-2)0.7用量纲分析法完成下列转换:(1) 0.076L转换成mL；(2) 5.010-8m转换成nm；(2) 6.88105ns转换成s；(4)1.55kg/m3转换成g/L。0.8 计算pH=7.22的溶液的c(H3O+)，计算c(H3O+)=10-12mol/L溶液的pH值。第 1 章 原子结构和元素周期表习题1.1 区分下列概念(1) 质量数和原子质量(1) 连续光谱和线状光谱(2) 定态，基态，激发态(3) 顺磁性，反磁性(4) 波长，波数，频率(5) 经典力学轨道，波动力学轨道(6) 电子的粒性与波性(7) 核电荷和有效核电荷1.2 计算质量为145g，速度为168 kmh-1的垒球的德布罗意波长。1.3 下列哪一组量子数是不合理的？(1) n = 2，l = 2，m = 0；(2) n = 2，l = 1，m = 1；(3) n = 3，l = 0，m = 3；(4) n = 2，l = 3，m = 0；(5) n = 3，l = 2，m = 2。答：（1）（3）（4）1.4 写出下列微粒的电子结构，并判断哪些具有顺磁性？Zn1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s2 (2)Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 (3)As1s22s22p63s23p63d104s24p3 (4)Rb 1s2s2s2p63s23p63d104s24p65s1 (5)F 1s22s22p5 (6)Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 (7)Cu 1s2s22p63s23p63d104s1 (8)Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 (9)V2+ 1s22s22p63s23p63d3 (10)La3+ 1s2s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6具有顺磁性的有Mn/As/Rb/F/Cr/Cu/Fe2+/V2+1.5 按照能量从低到高的顺序排：(1) n = 4，l = 0(4s)；(2) n = 3，l = 2(3d)；(3) n = 3，l = 0(3s)；(4) n = 3，l = 1(3p)3s3p4s 0 V）该电池的电动势为2.12V6.7 原电池Cd (s) | Cd2+( c = 1mol.dm-3 )Cu2+( c = 1mol.dm-3 )| Cu (s)的电动势测得为Ecell = 0.740V。试求Cd2+/Cd电极的标准还原电势。6.8 金属铝能否从水溶液中置换出铜？下面的反应能否自发进行？2 Al(s) + 3 Cu2+(aq, c=1 moldm-3) 3 Cu(s) + 2 Al3+ (aq, c=1 moldm-3)6.9 利用标准还原电势判断下列反应在标准状态下是否能够自发进行。(a) Cu(s) + 2 H3O+(aq) Cu2+(aq) + H2(g) + 2 H2O(l)(b) Cl2(g) + 2 I-(aq) 2 Cl-(aq) + I2(s)6.10 计算25时反应3Cu(s) + 2 Fe3+(aq) 3Cu2+(aq) + 2 Fe(s)的平衡常数K。答：由6.1表知E(Cu2+/Cu)=0.34V E(Fe3+/Fe2+)=0.771VE(Fe2+/Fe)= 0.44VE(Fe3+/Fe) 10.77120.44 12=0.0363VE池E(Fe3+/Fe) E(Cu2+/Cu) 0.376Vlgkn E池0.059V38.24Vk5.810396.11 已知：E(Fe3+/ Fe2+) = + 0.771V，E(Ag+/ Ag) = + 0.799V，计算 Pt(s)Fe2+( c = 0.10 mol.dm-3 ), Fe3+( c = 0.20mol.dm-3 ) Ag+( c = 1.0mol.dm-3 )Ag(s) 的电池电动势（T = 298K）。答：E池=E阴E阳 =E正E负 =E（Ag/ Ag）E(Fe3+/Fe） (0.799) (0.771) 0.028V（ 0 V） E池E池0.059V1lg(0.20(1.00.10) 0.01V电池的电动势为0.01V6.12 参考图6.9，判断电极分别为铜和铂时的电极反应和总反应。6.13为什么要把镁块系在航海船的底部？家里的铝质水管为什么不能和镀锌钢水槽放在一起使用？电池是由意大利帕维亚大学的亚历山大伏达教授发明的。 这天，像往常一样，伏达教授来到图书馆查阅有关资料。突然，一本德国科学家的实验报告汇编引起了他的注意，这本书记载了一个叫斯罗扎的科学家在年做的一个实验。斯罗扎在实验报告中说：把两个不同的金属分别夹在舌头的上下，然后用一根金属导线连接两块金属块，此时，舌头上会有一种麻的感觉；如果用两块相同的金属片夹在舌头上下，就没有这种感觉。伏达看完这个实验报告，欣喜若狂。回到实验室，伏达马上找到一块薄锡片和一枚新银币，并用一根导线将它们连接起来。果然，他的舌头出现了麻木的感觉。“这是触电的感觉，”伏达对助手说，“导线中肯定有电在流动。”伏达发现，单独使用锡片或银币在口腔做实验时，没有这种感觉。“这是什么原因呢？”伏达推测，可能是口腔含有稀酸的缘故。根据这一推测，伏达改用稀酸做实验，果然，发现有麻木的感觉。稀酸实验的成功，给了伏达极大的信心。他决定生产一种能产生和储存电能的装置。年，伏达按照自己的设计，把几个盛稀酸的杯子排在一起，然后在每个杯子中装一块锌片和铜片，并将前一个杯子中的铜片和后一个杯子中的锌片用导线连接。最后，两端用导线接出。伏达用手指捏住两端的导线，他不仅感到手指麻木，而且身上也有这种感觉，这说明这种电源装置产生了相当大的电压。“把这宝贝叫做伏达电池吧！”伏达的助手建议。 由于伏达发明了电池，年被法国皇帝拿破仑授予金质奖章，并封为伯爵。第7 章 金属配位化合物7.1区别下列概念（a） 配体和配合物，（b） 外轨型配合物和内轨型配合物，（c） 高自旋配合物和低自旋配合物，（d） 强场配体和弱场配体，（e） 几何异构和光学异构，（f） 活性配合物和惰性配合物，（g） 生成常数和逐级生成常数，（h） 螯合效应和反位效应。7.2 维尔纳研究了通式为Pt(NH3)xCl4 (x 为26 的整数, Pt 的氧化数为+4)配合物水溶液的电导,实验结果可归纳如下: 配合物组成水溶液中电离产生的离子个数Pt(NH3)6Cl4 5Pt(NH3)5Cl4 4Pt(NH3)4Cl4 3Pt(NH3)3Cl4 2Pt(NH3)2Cl4 0假定Pt()形成的配合物为八面体, (a)根据电离结果写出5个配合物的化学式; (b)绘出各自在三维空间的结构;(c)绘出可能存在的异构体结构; (d)络合配合物命名。7.7 配合物Co(NH3)5(H2O)Co(NO2)6, (a) 给配合物命名, (b) 用键价理论讨论各离子的成键情况, (c) 判断该配合物是顺磁性还是反磁性。7.10 写出用乙二胺取代Fe(H2O)63+中H2O的一系列分步反应方程式,其中logKf1 = 4.34; logKf2 =3.31; logKf3 =2.05，对Fe(en)33+来说总反应方程式生成常数是多少?Kf = 3。第8章酸碱平衡和酸碱滴定8.1 已知Ka (HF) = 6.810-4，Ka (NH3) =1.810-5，计算：（a）F-的Kb ；（b）NH4+的 Ka。答：kb (F)=Kw(H2O)/ ka (HF)=6.8104 ka (NH4)= Kw(H2O)/ kb (NH3)=5.610108.2 已知Ka (HPO42-) = 4.210-13，Ka (H2PO4-) = 6.210-8，试判断Na2HPO4水溶液的酸碱性。答：HPO24H2OPO34H3O ka4.21013 HPO24H2O H2PO4 OH kb 1.010146.21081.6107kbkaHPO24 结合质子的倾向更强些，溶液显碱性8.3 区分下列概念：(a) 水合与水解；(b) 缓冲范围与缓冲容量；(c) 滴定终点与化学计量点。8.4 将25.2g NaC2H3O2 加入到0.550 moldm-3 的HC2H3O2 溶液中，得到500ml 的缓冲溶液，计算此缓冲溶液的pH。答：C（C2H3O2）25.5g82g. mol-10,5L0.622 mol.L-1CHC2H3O20.550 mol.L-1pHpKaCHC2H3O2C（C2H3O2）4.88.5 欲配制pH = 5.09 的醋酸盐溶液，需向0.300 dm3 0.25 moldm-3 的HC2H3O2 溶液中加入多少克NaC2H3O2？答：pHpKaCHAcC（Ac）C（Ac）0.554 mol.L-1又C（Ac）mNaC2H3O282 g. mol-1 0.300LmNaC2H3O213.6g8.6 向0.300 dm3 含0.250 moldm-3 的HC2H3O2 和0.560 moldm-3 NaC2H3O2 的混合溶液中加入(a) 0.0060mol HCl；(b) 0.0060mol NaOH，计算这两种情况下缓冲溶液的pH。8.7 在滴定过程中，为什么酸碱指示剂的用量要尽可能少？8.8 用0.100 moldm-3 NaOH 溶液滴定25.00cm3 0.100 moldm-3 HA 溶液，无论HA 是强酸还是弱酸，在化学计量点时，所消耗NaOH 溶液的体积相同，而该点时的pH 不同，为什么？8.9 向50.00cm3 0.100 moldm-3 的HC2H3O2 溶液中加入30.00cm3 0.100 moldm-3NaOH 溶液，计算溶液的pH 为多少？8.10 用0.200 moldm-3 HCl 滴定0.200 moldm-3 的下列各溶液(a) NaOH；(b) NH2OH 溶液，计算化学计量点时的pH。 第9 章 沉淀-溶解平衡和沉淀滴定9.1 (a) 区分溶解度和溶度积的概念；(b) 写出下列离子化合物的溶度积表达式：CuS，NiC2O4，Ag2SO4，Co(OH)3和Fe3(AsO4)2。9.2 已知，25 时CaSO4 的溶解度为0.20g/100cm3，求25 时CaSO4 的Ksp。9.3 计算25时，PbI2 在水中的溶解度(moldm-3)，已知PbI2 的Ksp = 7.110-9。9.4 计算PbI2在0.1 moldm-3 KI (aq) 溶液中的溶解度。9.5 将3滴0.2 moldm-3 KI 加入到100.0ml 0.010 moldm-3 Pb(NO3)2溶液中，是否能形成PbI2沉淀？(假设1 滴等于0.05ml)。已知PbI2 的Ksp = 7.110-9。9.6 海水中Mg2+浓度大约有0.059 moldm-3，在工业提取镁的过程中，首先把Mg2+转化成Mg(OH)2 沉淀，然后再提取。如果一个海水样的OH-浓度为2.010-3 moldm-3，那么(a)在沉淀完全后，Mg2+浓度为多少(Ksp = 1.810-11 )？(b) 在以上条件下，Mg(OH)2 是否沉淀完全？9.7 在含有0.010 moldm-3 MgCl2 和0.100 moldm-3 NH3 的混合溶液中，NH4+的浓度为多大才能防止Mg(OH)2 沉淀的生成？9.8 将0.1mol AgNO3 试样溶解到1.00dm3 1.00 moldm-3 NH3 溶液中，如果再加入0.010mol NaCl，是否会产生AgCl 沉淀？第10 章 条件稳定常数和络合滴定10.1 区分稳定常数和条件稳定常数的概念。10.2 络合滴定中，为什么所有金属离子的最小K(MY)相同而最小pH 不同？10.3 计算下列情况时的条件稳定常数：（a） pH = 2 时，lgK(ZnY)；（b） pH = 5 时，lg K(AlY)。10.4 在pH = 12.00 时，用0.01moldm-3 EDTA 滴定20.00cm3 0.01 moldm-3 Ca2+ 溶液，计算下列各情况时的pCa：（a）滴定前；（b）消耗19.98cm3 EDTA 时；（c）消耗20.00cm3EDTA 时；（d）消耗20.02cm3 EDTA 时。10.5 比较图10.5 和图8.4，找出它们的相同点和不同点，并说出原因。10.6 络合滴定的4 种基本类型是什么？并各举一例。10.7 称取含Pb2+和Cu2+等干扰离子的铝试样0.2160g，溶解后加入0.02 moldm-3 EDTA 溶液30cm3 并调节pH 至3.5，煮沸使所有的金属离子完全络合，冷却后以Zn2+标准溶液滴定过量EDTA，继之加入NaF并加热煮沸、冷却、以0.02400 moldm-3的Zn2+标准溶液滴定置换出来的EDTA, 终点时用去Zn2+标准溶液20.85cm3，求样品中Al2O3的质量分数。第11 章 条件电势和氧化还原滴定11.1 写出下列氧化-还原反应的平衡方程式：(a) KMnO4滴定H2O2(aq)；(b) KMnO4滴定C2O42-(aq) ；(c) K2Cr2O7滴定 Fe2+ (aq)；(d) K2Cr2O7 滴定I- (aq)；(e) KI3滴定HAsO2(aq)；(f) KI3滴定H2SO3(aq)；(g) KI 滴定Cu2+(间接滴定)11.2 用KMnO4 溶液准确滴定40cm3 0.4000 moldm-3 酸性Fe2+溶液，共用去32.00 cm3KMnO4 溶液，计算KMnO4 溶液的浓度