化学反应与能量变化--专题训练.doc

化学反应与能量转化专题检测一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列叙述不正确的是( ）A. 铁表面镀锌,铁作阳极 B.轮船底部镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:= D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:= 2.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中( ) 铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解质溶液 铝合金电极发生还原反应 A. B. C. D. 3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ）A. 已知= H=-57.3 ，则和反应的反应热H(-57.3) B. 已知=H=-192.9则的标准燃烧热为-192.9 C.的标准燃烧热是-285.8 则= H=+571.6 D.葡萄糖的标准燃烧热是-280则= H=-1 400 4.由日本某公司研制的一辆完全依靠5号干电池为动力的车,创下了平均时速105.95千米的纪录,成为当时世界上最快的干电池车。已知干电池的原型就是原电池,下列有关原电池的说法正确的是( ）A.原电池的构成中必须有两种不同的金属 B.原电池的负极发生反应,逐渐溶解,而正极上有物质生成 C.原电池的正极是反应的还原剂,溶液中的离子在此被还原 D.原电池是将化学能转化为电能的装置 。 5.(2011海南化学改编,11)某反应的H=+100 下列有关该反应的叙述正确的是( ）A.正反应活化能小于100 B.逆反应活化能一定小于100 C.逆反应活化能不小于100 D.正反应活化能比逆反应活化能大100 6.(2012江苏南通高三三模,5)电解NaCl溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是( ）A. 铁电极上的电极反应式为= B.溶液中由石墨电极向铁电极移动 C.通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红 D.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝 7.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( ）A. 该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为:= C.放电过程中从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下气体 L 8.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车等,该燃料电池是以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,电解质可以是质子交换膜(可传导氢离子),也可以是固体氧化物(可传导氧离子),甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应,从而将化学能直接转化为电能。下列叙述中错误的是( ) A. 电池放电时,甲醇在负极发生氧化反应 B.以固体氧化物为电解质的电池放电时,氧离子由负极移向正极 C.以质子交换膜为电解质的电池放电时,正极的反应为:= D.电池的总反应是:= 9.(2012江苏苏锡常镇四市联考高三一模,12)如下图所示,其中甲池的总反应式为:= ，下列说法正确的是( ）A. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B.甲池通入的电极上的电极反应为= C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量固体,能使溶液恢复到原浓度 D.甲池中消耗280 mL(标准状况下此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 10.(2012江苏海门高三一模,9)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ）A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)= H=-57.3 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量 B.已知= H=-483.6 则氢气的标准燃烧热为-241.8 C.已知= H=a 、=2CO(g) H=b 则ab D.已知P(白磷,s)=P(红磷,s) H|b|,但ab,C不正确;D中,反应放热,所以产物更稳定,不正确。 11.C 【解析】 由放电时的反应可以得出铁作还原剂失去电子作氧化剂得到电子,因此选项A、B均正确;充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,电池放电时负极反应为:=所以电池充电过程时阴极反应为=因此电池充电过程中,阴极附近溶液的pH会升高,C不正确;同理分析选项D正确。 12. BC 【解析】 此题借助于电解稀硫酸,考查考生对电解池阴、阳极的判断能力,离子的放电顺序,以及离子迁移的掌握情况。Cu电极与电源的正极相连,为电解池的阳极,石墨为电解池的阴极。由于Cu为活性电极,所以首先放电而生成。在电解初期,由于阴极附近浓度大而浓度小,所以在石墨电极上,得电子的首先是当从Cu电极生成并迁移到石墨电极并达到一定浓度后才开始放电,也就是说,起初在石墨电极上生成后来生成Cu。所以在整个电解过程中的浓度起初减小,后来不变。13. CD【解析】 电解溶液的化学方程式为。加入的0.1 mol 和生成的发生反应,相当于加入0.2 mol CuO和0.1 mol 说明电解溶液时电解完后又电解了水。由电子守恒可得共转移了0.6 mol电子。 14. B 【解析】 本题信息新颖,多数同学对所给的电池反应很不熟悉,习惯写出电极式的同学会因为写不出电极反应式而做不出来。电源的正极反应为:=;电源的负极反应为:=内电路为移动导电。由题意可知b极(阴极):=极(阳极):=所以C、D均错误;对于B项当有0.01 mol 通过离子交换膜时,说明内电路通过了0.01 mol的电荷,外电路转移的电子也就为0.01 mol。结合b极反应,产生的就为0.005 mol,标准状况下的体积为112 mL。 15.A【解析】 由图知,烧杯b中的Zn棒失去电子,发生氧化反应,电子转移到Fe棒上,烧杯a中通入的氧气在Fe棒表面得电子生成氢氧根离子,使a中溶液的pH升高。所以正确的为A项。 16. CD 【解析】 此题将电极材料、放电离子巧妙隐蔽,全部信息都集中在”电解过程中产生的”上。所以此题是在考生已掌握电解初步知识的基础上,考查考生的审题能力及信息的捕捉能力。电解质溶液中含有在电解过程中产生说明阳极发生反应:=,从而说明阳极为隋性电极,不可能为活性电极(铁电极)。电解过程中,在阳极附近发生反应:=所以浓度应减小,pH减小。 17.【解析】 则4 mol 燃烧放出的热量为4 .1 3 408 kJ。 (2)书写该过程中的化学方程式:= 。整理可得总反应方程式为=。 (3)对于2HI平衡体系,分离出平衡正向移动,有利于提高HI的分解率。 (4)电池放电发生原电池反应,负极上MH发生氧化反应,其电极反应式为=因为电解质溶液呈碱性,所以MH放电后生成的以的形式出现; 充电完成时,该电解池的阳极材料为NiO(OH),阴极材料为MH,电解质溶液为KOH溶液。根据电解池工作原理,阴极上的电极反应式为=,但是题中信息为与阴极产物可发生化学反应,则被氧化,在碱性条件下以形式存在。 【答案】 = H=-3 408 = (3)减小浓度,使HI分解平衡正向移动,提高HI的分解率 (4)= = 18.【解析】 该电解池A管中铂丝为阴极,电极反应式为=,B管中铂丝为阳极,电极反应式为=管附近产生故溶液由红变黄,B管附近产生溶液仍呈红色,A管附近产生的与结合生成沉淀。但停止电解后,生成的与反应,白色沉淀溶解,溶液仍呈红色。检验a管中产生的的方法是:用拇指按住管口,取出试管,靠近火焰,放开拇指,有爆鸣声,证明是;检验b管中产生的的方法是:用拇指按住管口,取出试管,放开拇指,将带火星的木条伸入试管内复燃,证明是。 【答案】 (1) =(写=也可= =(写=也可) (4)用拇指按住管口,取出试管,靠近火焰,放开拇指,有爆鸣声 (5)用拇指按住管口,取出试管,放开拇指,将带有火星的木条伸入试管内会复燃 (6)溶液呈红色,白色沉淀溶解(或大部分溶解) 19.【解析】 (1)要求=的H可通过题干所给两式中式式,所以H=+165.0 。 (2)由于的分解是吸热反应,则部分燃烧的目的是提供热量。与反应的化学方程式为:=。 (3)由图可看出、分子在高温时先增大后减少,说明二者均发生了分解,生成了H、O原子。又因为A、B平衡时的量之比大约为21,则可推知A为H原子,B为O原子。 (4)阳极失电子生成化合价升高6,首先写出溶液显碱性用配平电荷再用配平=最后用O检查是否配平。 (5)由反应物和生成物中的Mg、Cu原子数之比可知金属氢化物只能是Mg的氢化物,再由H元素质量分数为0.077,可知该氢化物为。写出化学方程式并配平得: 。 【答案】 = H=165.0 (2)为热分解反应提供能量 =或= (3)H、O(或氢原子、氧原子) = 20【解析】 (1)实验室常用加热升华的方法来分离提纯含少量杂质的固体碘