高二化学反应原理期中试题.doc

20092010学年度（上）高二期中考试化 学 试 卷说明：本试卷满分为100分，时间为90分钟。可能用到的学习是H1、C12、O16、Cu64、Ag108。一、选择题 (本题共20小题，110每小题2分；1120每小题3分，共50分。在每小题给出的4个选项中，每小题只有一个选项正确)1.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（ ）A.化合价的升降 B.中和反应 C.相等 D.无法判断2.已知反应为放热，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A.的解是一定高于 C.和的总解是一定高于和的总解量B.的解是一定高于 D.固该反应为放热反应，不必加垫就可发生3.在密闭容器里，与反应生成，其反应速率分别用、表示，已知、，则此反应可表示为（ ）A. B. C. D.4.在接触法生产中，对于的接触氧气反应下面有4个图，其中正确的是（ ）5.某原电池反应的离子方程式为：，则下列说法正确的是（ ）A.为电解质溶液 B.锌为原电池正极 C.铁及质量不变 D.铜为原电池正极6.下图是电解溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极 C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变7.在下，甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A.,B.,C.,D.,8.在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： 下列叙述正确的是（ ）A.加入少量，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入，上述反应的增大9.反应 。下列反应条件有利于生成的是（ ）A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压10.已知，图（）、（）分别表示反应达到平衡后，改变温度，压强对反应速率及平衡的影响，下列判断正确的是（ ）A.开始时充入、，正反应为放热反应B.开始时充入、，正反应为吸热反应C.开始时充入，正反应为放热反应D.开始时充入，正反应为吸热反应11.设（吸热反应）反应速率为（放热反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为（ ）A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小、增大12.在已经处于化学平衡状态的体态中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）A.反应混合物的浓度 B.反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D.反应物的转化率13.在密闭容器中进行如下反应：，已知反应过程中某一时刻、的浓度分别为、，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A.为 B.为 C.、均为 D.为14.实验要快速制取，最好的方法是（ ）A.纯锌和稀反应 B.纯锌和浓硫酸反应C.粗锌和浓反应 D.粗锌和稀硫酸反应15.下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（ ） A B C D16.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为 相同质量的、完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A. B. C. D.17.在密闭容器中，可逆反应：达平衡后测得此时的浓度为。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达到平衡后，的浓度为，下列说法正确的是（ ）A.物质A的转化率增大了 B.平衡向正反应方向移动C.物质C的质量分数增大了 D.18.某原电池总反应离子方程式为,不能实现该反应的原电池是（ ）正极为，负极为，电解质溶液为溶液；正极为，负极为，电解质溶液为溶液；正极为，负极为，电解质溶液为溶液； 正极为，负极为，电解质溶液为溶液A B C D19.有人设计出利用和的反应，用铂电极在溶液中构成原电池，电池的总反应类似于在中燃烧，则下列说法正确的是（ ）每消耗，可以向外电路提供约 的电量；负极上失去电子，电极反应式为；负极上是获得电子，电极反应式为；电池放电后，溶液不断升高 A. B. C. D.20.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流,电池总反应为：下列说法不正确的是（ ）A.正极反应式为：B.电池工作时，电流由铝电极沿导线向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用班级：_ 姓名：_ 考场：_ 考号：_-密封线20092010学年度（上）高二期中考试化 学 答 题 卷一、选择题 (本题共20小题，110每小题2分；1120每小题3分，共50分。在每小题给出的4个选项中，每小题只有一个选项正确)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题，计50分。21（6分）化学反应平衡状态是指在一定条件下的可总反应中， 的状态，化学平衡常数值越大。说明该反应转化率 ，使用催化剂对化学平衡 .22.（6分）盐度与溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值 。 （填“大”“偏小”或“无影响”）。23.（6分）电解是在电流的作用下，分别在两极发生 。 的过程。若电解足量的氯化铜溶液一段时间后，电路中转移的电子，则阴极析也金属铜 克，阳极在标准状况下放出氯气 升。 24.（共6分）（1）碳与适量水蒸气反应生成和，需吸收热量，此反应的热化学方程式为 （2）已知；，；常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 25.（8）在一定温度下，把和通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该溶器中维持温度不变，令、分别代表初始加入的、和 的物质的量。如果、取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：（1）若,，则 。(2) 若，则 和 。（3）、取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只和，另一个只含和） 三、实验题（计11分）26.按右图所示实验，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。（1分）（2）若试管内的液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式负极 正极 （5分）（3）若试管内液面