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崇明县2010学年度第二学期初三基础测试化 学 试 卷（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40注意：请将答案填写在答题卷上对应的方框内1、 单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共24小题，每题1分，共24分）1. 下列变化中属于物理变化的是A.米饭变馊 B.火药爆炸 C.湿衣晾干 D.铁锅生锈答案：C 解析：物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成。米饭变馊是细菌繁殖产生有异味的代谢产物，此过程是化学变化，A是化学变化。火药爆炸是因为火药中的成分硫磺，硝酸钾，及炭粉发生化学反应，在极短时间内，释放出大量能量，产生高温，并放出大量气体，在周围介质中造成高压的化学反应或状态变化，B是化学变化。水由液态变为气态这一气化过程是物理变化，C是物理变化。铁锅生锈是铁在潮湿的环境中和空气中的氧气接触并发生化学反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3不稳定，分解为红棕色的Fe2O3（氧化铁），D是化学变化。2. 下列选项中不属于化学研究的是A. 研发氢能源 B.合成新材料 C.编写电脑程序 D.用石油生产化工原料答案：C 解析：化学研究的范围：物质的组成，结构，性质及其变化规律。研发能源、合成材料、石油化工均属于化学研究，编写电脑程序不属于化学研究。3. 镁的下列性之中，属于化学性质的是A.导电性 B.导热性 C.可燃性 D.延展性答案：C 解析：物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质；化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。常见的物理性质：熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、导电性、导热性、延展性常见的化学性质：金属活动性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性、易燃性4. 下列物质的化学式书写正确的是A.氧化镁：Mg2O B.氢氧化钠：NaOH C.氢氧化钙：Ca(HO)2 D.硫酸钾：KSO4答案：B 解析：熟练掌握常见的酸、碱、盐、氧化物等化合物的化学式的书写。常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、磷酸（H3PO4）；常见的碱：火碱&烧碱&苛性钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙&熟石灰（Ca(OH)2）、氢氧化钡（Ba(OH)2）；常见的盐：盐酸盐（NaCl、KCl、AgCl）、硫酸盐（Na2SO4、K2SO4、BaSO4、(NH4)2SO4）、碳酸盐（Na2CO3、CaCO3、BaCO3）5. 厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是A.花生油 B.白糖 C.纯碱 D.食盐 答案：A 解析：溶液的基本定义：溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。花生油和水互不相溶，和水混合后形成乳浊液，而白糖、纯碱、食盐均可溶于水形成溶液，此题选A6. 据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有A. 氧元素 B.氧气 C.水 D.氯酸钾答案A7.下列仪器一般需经过磨砂处理的是A.试管 B.烧杯 C.集气瓶 D.量筒答案：C 解析：掌握基本实验仪器的结构及应用。磨砂处理利用的是玻璃仪器的密封性，集气瓶是储存气体用的，需要有较好的密封性，故此题选C8.我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，该化合物中铬元素（Cr）的化合价为A.+3 B.+4 C.+5 D.+6答案：D 解析：掌握常见化学元素及原子团的常用化合价。化合物中所有元素化合价的代数和为零。K的常见价：+1；O的常见化合价：-2；设Cr的化合价为+X，则(+1)2 + (+X)2 + (-2)7 = 0，解出X=6，故此题选D9.下图所示的实验方法或操作，正确的是 答案：A 解析：掌握基本实验操作及原理。检查装置气密性：用手握住大试管，导气管口有气泡冒出，手松开后，导气管内形成一段倒吸水柱，说明气密性良好，反之则装置漏气，故A正确。验证质量守恒定律时反应装置需密封，故B错。加热蒸发时需用玻璃棒不断搅拌，避免局部受热不均而有液体溅出，故C错。稀释浓硫酸时，须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，避免浓硫酸与水混合时沸腾而溅出，故D错。10.下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH值。下列判断错误的是A.X是稀盐酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z答案：D 解析：掌握酸、碱、水（中性物质）等的pH范围。酸的pH7；水（中性物质）的pH=7；碱的pH7；据此我们可以推出X、Y、Z依次为稀盐酸、水、石灰水，故D错11. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示的化学知识错误的是答案：D 解析：熟练掌握常见物质的基本性质。金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，故A正确。硫元素常见的化合价：-2（H2S、CuS），0（S），+4（SO2、H2SO3(亚硫酸)），+6（SO3、H2SO4、硫酸盐），故B正确。溶解度与溶解性的关系：溶解性可粗略地、定性地表示物质的溶解能力，而溶解度是精确地、定量地衡量物质溶解性的大小，根据下表可知C正确。纯碱是碳酸钠（Na2CO3），pH7，酸奶中的有益菌群（乳酸杆菌）发酵后，酸奶呈酸性，故D错。溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）溶解度(S)(20，g/100g水)101100.0110.0112.下列物质中，能作磷肥的是A.NH4HCO3 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.Ca(H2PO4)2答案：D 解析：了解生活常识，掌握物质的组成。磷肥必定含有P，故选D13.根据所学的知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法中正确的是A.水是由氢分子和氧分子构成的 B.水是有氢原子和氧原子直接构成的 C.试管a、b中所得气体的质量比约为2:1 D.试管a、b中所得气体的体积比约为2:1 答案：D 解析：掌握物质的组成和构成，电解水实验。水是由氢元素和氧元素组成，故A错。1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故B错。电解水实验，2H2O 电解2H2 + O2，得到的氢气和氧气的物质的量之比为2:1，因此体积比为2:1，质量比为1:8，故C错，D正确14.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是A.酚酞试剂 B.镁条 C.氯化钾溶液 D.氯化铜溶液答案：C 解析：掌握常见物质的鉴别及鉴定。盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氢氧化钠呈碱性，可是酚酞变红色，故A正确。镁能与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠不反应，故B正确。氯化钾和稀盐酸、氢氧化钠均不反应，故C错。氯化铜和稀盐酸不反应，和氢氧化钠可生成絮状蓝色沉淀，故D正确。15.下列对实验现象的描述正确的是A.铜片放入盐酸中有气泡生成 B.硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰 C.铁在空气中燃烧火星四射 D.紫色石蕊试液使盐酸变化答案：B 解析：掌握常见实验的原理、操作、现象及注意事项。铜片与盐酸不反应，故A错。硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，故B正确。铁在氧气中燃烧火星四射，故C错。盐酸可以使紫色石蕊试液变化，故D错。16. 胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO45H2O，胆矾受热易失去结晶水，成成为白色的无水硫酸铜，工业上精炼铜、镀铜都要用到胆矾。上述对胆矾的描述中，没有涉及的是A.物理性质 B.制法 C.用途 D.化学性质答案：B 17.比较我们学过的化学反应，你你认为化学反应前后一定发生改变的是A.物质的种类 B.物质的状态 C.元素的种类 D.元素的化合价答案：A 解析：质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这就叫做质量守恒定律。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程；在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。化学反应的本质是有新物质生成，故选A。18.已知20时食盐的溶解度为36g/100g水。20时把20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和溶液的质量是A.70g B.69g C.68g D.67g答案：C 解析：溶解度定义：在一定的温度和压力下，在100g溶剂中（一般指水）所能溶解溶质最大的克数。20时食盐的溶解度为36g/100g水，50g水最多溶解18g食盐，因此最终得到的饱和溶液质量为68g，故选C。19.下列装置能达到对应实验目的的是答案：C 解析：掌握常见实验装置的应用，掌握常见实验原理及其操作。比较不同催化剂的催化效果时应保证其它实验条件相同，故A错。CO2的收集应用向上排空气法，故B错。在充满CO2的广口瓶中滴加NaOH，CO2可能与NaOH反应，也可能溶解在NaOH溶液中，瓶内压强减小，气球内外形成压强差而膨胀，再滴入盐酸，瓶内有气体生成，气球又逐渐变小，说明CO2是与NaOH反应而使瓶内压强减小，气球膨胀，不是CO2溶解在NaOH溶液中，因为如果是CO2溶解在NaOH溶液中，之后滴加盐酸时并不会使气球逐渐变小，故C正确。氨气溶于水呈碱性，使加有酚酞的水呈红色，不会形成蓝色喷泉，故D错。20.下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符合均正确的一组是A.铁Fe银Ag铜Cu B.镁Mg铝Al锌ZN C.铁Fe铜Cu贡Hg D.钙Ca钠Na镁Mg答案：D 解析：掌握金属活动性顺序表及书写。金属活动性顺序表：钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb氢H铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au，故选D。21.下列物质露置于空气中，质量不变的是A.石灰水 B.浓盐酸 C.氯化钠 D.生石灰答案：C 解析：掌握常见物质的基本理化性质。石灰水（Ca(OH)2）能够与空气中的二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钙（CaCO3）而增重，故A错。浓盐酸易挥发，质量减少，故B错。氯化钠（NaCl）放置于空气中质量不变，故C正确。生石灰（CaO）能够与空气中的水结合变成熟石灰而增重，故D错。22.某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和废水中相等物质的量硫酸应选择物质NaClCaCO3Ca(OH)2NaOH市场参考价（元/kg）1.21.82.011.5A.NaCl B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.NaOH答案：B 解析：NaCl与硫酸不反应，1mol的硫酸分别需要1mol的CaCO3、1mol的Ca(OH)2、2mol的NaOH，CaCO3比Ca(OH)2便宜，故选B。H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2 ；H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O23.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，下列各图正确的是答案：A 解析：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2，此反应在刚开始加热时不会有气体生成，在催化剂MnO2的作用下，达到一定的温度，KClO3才会开始分解产生O2，随着时间的增多，产生的O2也随着增多，直到KClO3全部分解完毕，O2的质量也达到一定值，故选A。24.U型管中是滴有酚酞试剂的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如右图所示）。下列说法正确的是A.开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B.开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 C.充分反应后U型管中溶液可能呈红色 D.充分反应后U型管中溶液一定呈无色答案：C 解析：掌握化学实验常用的酸碱指示剂的变色情况。酸不能使酚酞变色，碱能能使酚酞变红色，故A、B错。因氢氧化钠和稀盐酸的浓度不知道，所以反应后的溶液酸碱性不能确定，故D错，C正确。二、填空题（本题共41分）25.请按要求选择用化学用语表示或化学式填空：（1）磷元素 2个铝原子 ；（2）空气中体积分数最大的气体 ；（3）可用于人工降雨和灭火的物质 ；（4）可用于制肥皂、造纸等工业的碱 ；（5）能用于金属除锈的重要化工原料 ；（6）用来降低土壤酸性的物质 。答案：（1）P，3Al；（2）N2；（3）CO2；（4）NaOH；（5）H2SO4；（6）Ca(OH)2解析：对生活常识或化学常识的了解及化学式的书写。26.用下列序号填空：烧杯 试管 胶头滴管 燃烧匙 蒸发 过滤 搅拌 量取，能直接加热的玻璃仪器 ；吸取或滴加少量液体的仪器 ；由食盐水制得食盐晶体的操作 ；取用6.8ml某溶液的操作 。答案： ；解析：掌握化学实验常用仪器的基本操作。试管是可直接加热的玻璃仪器，其它可加热的玻璃仪器大多需垫石棉网；吸取或滴加少量液体时用胶头滴管；食盐水制食盐晶体需蒸发结晶；粗略量取一定体积的溶液时用量筒。27. 写出下列反应的化学方程式：答案：（1）C + O2 点燃 CO2；（2）H2 + CuO Cu +H2O；（3）H2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2HNO3；（4）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2；（5）2Mg + CO2 点燃 2MgO + C，置换反应；（6）2H2O2 催化剂2H2O + O2；（7）CaCO3 高温 CaO + CO2，CaO + H2O Ca(OH)2，Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH解析：掌握基本化学方程式的书写，配平时遵循质量守恒定律。注意标明反应条件、气体符号、沉淀符号。答案：（1）200g ；（2）2:4:3；（3）76g/mol，3；（4）3种解析：掌握溶液溶质质量分数的含义，摩尔质量的含义。（1）溶质的质量=溶液质量溶质质量分数，500g40% = 200g；（2）过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故碳、氢、氧原子个数比为2:4:3；（3）摩尔质量是指1mol物质所具有的质量，在数值上与该物质相对分子质量相等。过氧乙酸的相对分子质量=122+14+163=76，所以过氧乙酸的摩尔质量为76g/mol。根据过氧乙酸的分子式C2H4O3可知1mol过氧乙酸含有3mol氧原子；（4）消毒液总共有3中成分，分子式分别为C2H4O3、H2O2、H2O，只含有C、H、O三种元素。29.已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题：答案：（1）CO，还原；（2）CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2；（3）CO可以燃烧，CO2不支持燃烧 解析：掌握常见物质的基本理化性质及其相互转化关系。因X是有毒且不溶于水的气体，根据所学知识推测其为CO或NO，Y能够与石灰水形成不溶于水的固体，通过灼热碳层可以转化为X，且Y不支持燃烧，据此可推知X为CO，Y为CO2，Z为CaCO3。30. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1） 从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条） 。（2） t1时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是 。（3） t1时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解 （填“能”、“不能”或“无法判断”）。 （4） 将一定量t2时甲物质的饱和溶液降温到t1时，该过程中没有发生改变的是 （填序号）A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数答案：（1）甲物质的溶解度随着温度的升高而增大；（2）乙；（3）不能；（4）C解析：掌握溶液的基本性质，溶解度的概念。（1）甲物质的溶解度随着温度的升高而增大；乙物质的溶解度随着温度的升高而减小。（2）t1时，乙曲线的纵坐标比甲大，故乙的溶解度打。（3）据图可知，t1时，甲物质的溶解度为30g/100g水，所以50g水最多溶解15g甲物质。（4）t2时甲物质的溶解度比t1时的大，又因甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以将一定量t2时甲物质的饱和溶液降温到t1时，甲物质会析出，即溶质析出，溶剂不变，所以溶液中溶质质量、溶质质量分数、溶液质量均下降。31. 现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：取少量粉末，加水溶解得无色溶液；另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：（1） 由实验可确定原粉末中一定没有 ； 由实验可确定原粉末中一定没有 。（2） 根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是 、 。（3） 为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如下图所示进行实验：在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B中的金属部分不同原粉末的成分是 ；试剂A为 ；试剂B为 。（若有多种情况，只需写出其中一种）答案：（1）CuSO4；（2）Na2CO3；（3）Na2SO4，Ba(NO3)2，AgNO3或NaCl，AgNO3，Ba(NO3)2。解析：（1）硫酸铜溶液呈蓝色，根据无色溶液可知溶液中一定不含有色物质CuSO4。（2）Na2CO3会与盐酸反应生成气体，根据加盐酸无变化可知一定不含Na2CO3。（3）因未知成分中可能含有NaCl，所以A或B试剂不能选用BaCl2，如果A为Ba(NO3)2，B为AgNO3，因原粉末的溶液能与Ba(NO3)2形成白色沉淀，与AgNO3不反应，所以含有Na2SO4而不含NaCl；同理，若A为AgNO3，B为Ba(NO3)2，原溶液能与AgNO3形成白色沉淀，而和Ba(NO3)2不反应，所以原粉末中含有NaCl而不含有Na2SO4。三、实验题（本题共30分）32.下图是常见的实验仪器或装置。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是 ；（2）利用大理石和稀盐酸制取CO2应选仪器 （填序号）；（3）用CO还原氧化铁应选仪器 （填序号）；加热前应 ，目的是 ，然后用酒精灯预热，再对准固体加热；尾气应 。（4）右图为某同学的家庭实验，该装置的右边部分相当于上图中的仪器 （填序号）的组合；该实验左边部分在操作上的优点是 。答案：（1）长颈漏斗；（2）C、F；（3）ABG，先通入一段时间的CO，排除装置内的空气，点燃；（4）ABG，反应进程可控制解析：掌握常规化学实验仪器的操作及应用，掌握启普发生器的原理、应用及注意事项。（1）掌握常规化学实验仪器：A.单孔活塞，导管；B.酒精灯；C.广口瓶；D.导管；E.双孔活塞，导管；F.双孔活塞，长颈漏斗，导管；G.铁架台，双向开口玻璃管；H.铁架台，大试管。（2）用大理石和稀盐酸制取CO2时，将大理石放在广口瓶中，然后用长颈漏斗将稀盐酸加入，故选用仪器C、F。（3）CO还原氧化铁时，需将CO通入热的氧化铁，同时需将反应后的气体排出实验装置，故选用A、B、G。（4）该装置左边制取H2的装置，是块状固体和溶液之间的反应，在结构和原理上类似于启普发生器，可控制反应开始或结束。右边部分是H2还原CuO，是气体和固体在加热的条件下反应，和CO还原氧化铁（Fe2O3）利用的是相同的装置。33.请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：（1）为了验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，小明同学设计如下实验方案：a.将金属镁和铁分别放入到稀酸溶液中；b.将铜片放入到硝酸银溶液中。在步骤a中，所控制的实验条件是 。小红同学认为，小明同学的实验方案不足以说明铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，还需要进行一个实验，该实验的实验步骤是 。（2） 小王同学选择“镁丝和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的镁丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：实验编号硫酸的质量分数/%反应的温度/镁丝消失的时间/s32050062030063080实验和表明：该反应快慢与 有关；能表明硫酸的质量分数对反应快慢有影响的实验编号是： 和 ；如果实验中硫酸的质量分数改为4%，请推出镁丝消失的时间（用t表示）的取值范围 。该实验除了用镁丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗？方法 。答案：（1）相同浓度的相同稀酸；将铜片放入到稀酸溶液中，观察有无气体生成；（2）温度；，；300s t 500s；气体逸出速率解析：掌握实验设计的基本原则，控制实验条件。（1）在检测不同物质的同一属性时，要保证其余的实验条件相同，即控制变量法。小明同学的实验只能分别验证出镁、铁之间和铜、银之间的金属活动性顺序，所以需要加入一个能验证镁、铁和铜、银金属活动性的实验。34. 用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示，请回答下列问题：（1） 步骤和的操作名称是 。（2） 步骤加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 。（3） 猜想和验证：猜想验证方法实验现象结论猜想：固体A中含CaCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀 猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再滴入 溶液 猜想成立答案：（1）过滤；（2）局部受热不均，有液体或晶体溅出；（3）猜想：试管中有气体生成，试管口上方的小烧杯内壁有白色物质生成；猜想：稀盐酸，猜想不成立；猜想：硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成解析：掌握基本实验操作，常见物质的鉴定。（1）分离固体和液体用的操作名称是过滤。（2）掌握中学实验用到玻璃棒的地方及作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流，玻璃棒末端与滤纸三层部分相靠；稀释浓硫酸：搅拌，加速散热，避免稀释过程中沸腾，浓硫酸或水溅出；蒸发结晶：搅拌，避免局部受热不均，有液体或晶体溅出。35. 某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和浓盐酸以及下图所示装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。（1）实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质 （填化学式）。除此以外，还可能含有的杂质气体是