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文档简介

工业纯碱中总碱度的测定一、实验原理1、HCl标准溶液标定常用标定HCl溶液的基准物有：硼砂（Na2B4O710H2O）、无水碳酸钠（Na2CO3）。本实验采用无水碳酸钠作为基准物质标定HCl溶液。其标定反应为：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，可选用甲基橙指示剂。滴定终点颜色变化：黄 橙色2、纯碱中总碱度测定工业碳酸钠俗称纯碱或苏打，其中可能含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等成分。用酸滴定时，除主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质如NaOH或NaHCO3等也被中和，所以称为总碱度的测定。以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色时，可能发生的反应包括： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2NaOH+HCl = NaCl+ H2ONaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2滴定终点颜色变化：黄 橙色。二、实验步骤1、0.1molL-1HCl溶液的配制 用10mL量筒量取6mol/LHCl5.0mL，倒入装有295mL蒸馏水的试剂瓶，摇匀。2、0.1molL-1HCl溶液的标定准确称取无水碳酸钠1.081.12 g于100mL 烧杯中，加入40mL蒸馏水溶解，定量转移至250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用移液管移取上述溶液25.00mL于250mL锥形瓶中，加12滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。平行标定三份。 3、纯碱中总碱度的测定准确称取纯碱2.82.9 g，置于100mL烧杯中，加约50mL蒸馏水溶解，定量转入250mL容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。用移液管移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加甲基橙1滴，用0.1 mo
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